高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 新人教版必修2

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1、例談人教版《必修二》中的高頻考點(diǎn)（一） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的內(nèi)容是高考的必考內(nèi)容之一，題型多以選擇題、填空題、推斷題的形式出現(xiàn)，主要考點(diǎn)有： 1．原子結(jié)構(gòu)與各微粒間的關(guān)系，同位素、核素的概念及性質(zhì)。 2．元素在周期表中的位置及元素性質(zhì)的相似性、遞變性。 3．物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷及化合物類型的判斷。 4．依據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行元素推斷及性質(zhì)推斷。該考點(diǎn)內(nèi)容與元素化合物知識(shí)緊密聯(lián)系，規(guī)律性強(qiáng)，命題空間廣闊，題型靈活多變，預(yù)計(jì)今后的高考將會(huì)穩(wěn)中有變，仍為以元素化合物知識(shí)為載體，利用元素周期律進(jìn)行定性分析及推斷。 題型一：核素、同位素的

2、概念 同位素、核素的考查往往以新發(fā)現(xiàn)的核素、新物質(zhì)為載體，結(jié)合最新發(fā)生的重大國(guó)際、國(guó)內(nèi)事件進(jìn)行命題，同時(shí)會(huì)兼顧考查同素異形體、同分異構(gòu)體或原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，這類題目一般起點(diǎn)較高，但落點(diǎn)很低，屬于基礎(chǔ)類題目，解題的關(guān)鍵在于看清題意，區(qū)分概念。如 (1)核素可用X(A為質(zhì)量數(shù)、Z為質(zhì)子數(shù))來表示，一種核素就是一種原子。 (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 (3)同位素是同一元素不同核素之間的相互稱謂，不指具體原子，H是一種核素，但不能說H是同位素。 (4)大多數(shù)元素都有同位素，所以核素的種類比元素的種類多。 (5)明

3、確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別： [例1](2013·全國(guó)大綱卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　)。 A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分

4、子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。 題型二：元素周期表和元素周期律 元素周期表中存在同主族與同周期兩種遞變規(guī)律，對(duì)這些規(guī)律的應(yīng)用構(gòu)成了這部分內(nèi)容的題型，主要包括： (1)元素位置、元素種類、元素原子或離子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷。 (2)元素原子、離子半徑大小的比較。 (3)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。 (4)氣態(tài)氫化物

5、穩(wěn)定性的比較。 (5)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性、堿性強(qiáng)弱的比較。 解題時(shí)一般先依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律進(jìn)行判斷。解題時(shí)應(yīng)注意：元素周期表中元素的“二性”： [例2](2013·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　)。 A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 解析：本題考查元素

6、周期表和元素周期律，意在考查考生運(yùn)用知識(shí)的能力。由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的還原性大于O2－的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A。 題型三：化學(xué)鍵類型的判斷 以新型物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)為載體，考查化學(xué)鍵的知識(shí)，是目前高考命題的一種形式。內(nèi)容主要體現(xiàn)在以下三點(diǎn)： (1)物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷。 (2)化合物類型的判斷。 (3)電子式的書寫及用電子式表示物質(zhì)形成的過程。

7、 (4)10電子、18電子等微粒的判斷。 解題時(shí)應(yīng)注意： (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3等。 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。這是因?yàn)楣矁r(jià)化合物中只有原子間的共用電子對(duì)，沒有帶電荷的陰、陽離子，如HCl、CH4等。 (3)在非金屬單質(zhì)中(除稀有氣體分子外)只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。 (4)構(gòu)成稀有氣體的分子為單原子分子，單原子分子中不存在化學(xué)鍵。 (5)非金屬

8、元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl－。 解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個(gè)電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B錯(cuò)；C項(xiàng)，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價(jià)鍵，SO3中是共價(jià)鍵，C錯(cuò)；D項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，D正確。答案：AD。 題型四：元素在周期表中的位置及性質(zhì)推斷 依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，元素在周期表中的位置及元素單質(zhì)化

9、合物的性質(zhì)對(duì)元素進(jìn)行推斷。一般是給出原子半徑的大小順序、元素的主要化合價(jià)、元素原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)間的關(guān)系，元素在周期表中的位置等信息。題目往往限定為短周期元素或前20號(hào)元素，從而縮小了推斷的范圍。然后根據(jù)同一主族，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷元素的性質(zhì)。 解題時(shí)應(yīng)注意： (1)推測(cè)元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)首先要推斷出該元素，然后根據(jù)元素周期律等進(jìn)行下一步推斷，其基本思路如下： (2)元素推斷一般考查的范圍： ①第一周期：H。②第二周期：Li、C、N、O、F。③第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。④第四周期：K、Ca、Fe。 [例4

10、](2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　)。 A．上述四種元素的原子半徑大小為W