2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 第32講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)課件.ppt

《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 第32講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究 第32講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)課件.ppt（222頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第32講化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn),第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn),熱點(diǎn)二有機(jī)物的制備與基本操作的融合,熱點(diǎn)四“猜想判斷”型綜合實(shí)驗(yàn),熱點(diǎn)三組成探究綜合實(shí)驗(yàn),內(nèi)容索引,熱點(diǎn)一以“模擬工業(yè)生產(chǎn)”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題,課時(shí)作業(yè)(一),熱點(diǎn)五性質(zhì)、原理探究綜合題,課時(shí)作業(yè)(二),熱點(diǎn)六實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),以“模擬工業(yè)生產(chǎn)”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題,熱點(diǎn)一,思維流程,解答物質(zhì)制備試題的一般程序 (1)認(rèn)真閱讀題干，提取有用信息，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)條件，陌生物質(zhì)的性質(zhì)、陌生反應(yīng)原理等。 (2)仔細(xì)觀察裝置圖(或框圖)，聯(lián)想熟悉的實(shí)驗(yàn)，觀察裝置圖(或框圖)，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實(shí)驗(yàn)相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。 (3

2、)通讀問題，整合信息，把所有的問題進(jìn)行綜合分析，運(yùn)用題給信息和化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)做出正確答案。,典例剖析(2016四川理綜，9)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。 資料查閱,實(shí)驗(yàn)探究 該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略),請(qǐng)回答下列問題： (1)儀器X的名稱是_。 (2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a_e(填操作的編號(hào))。 a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻 c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e.停止通入HCl，然后通入N2,答案,干燥管,cdb,(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)?/p>

3、藍(lán)色，C中試紙的顏色變化是_。 (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_ _。,答案,先變紅后褪色,ClOH2O,Cl22OH=Cl,探究反思 (5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析： 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。,答案,加熱時(shí)間不足或溫度偏低,通入HCl的量不足,審題流程,審題流程 第1步：審題干信息，本題題干信息很簡(jiǎn)單，提取實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河脽岱纸釩uCl22H2O晶體制取CuCl。 第2步：(1)審“流程”，獲取反應(yīng)條件等有效信息：CuCl22H2O要在HCl氣流中加熱先脫結(jié)晶

4、水，再繼續(xù)加熱使無(wú)水CuCl2分解，若不在HCl氣流中加熱，CuCl22H2O將會(huì)水解，最終產(chǎn)物為CuO。 (2)審“裝置圖”，獲取每個(gè)儀器的作用等有效信息： A為CuCl22H2O分解產(chǎn)生CuCl的裝置，氣體入口必須通入HCl氣體； X干燥管中盛放的無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的水蒸氣； C中濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)HCl以及反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2； D為尾氣處理裝置，吸收HCl和Cl2。,第3步，審問題信息：結(jié)合第1步、第2步提取的有效信息，結(jié)合題目提出的具體問題，聯(lián)想已學(xué)過的知識(shí)，規(guī)范解答題目中的具體問題。 如本題第(2)問，結(jié)合第2步中獲取的流程信息的條件控制，必須先通HCl排盡空氣，防止O2影

5、響產(chǎn)品純度，然后點(diǎn)燃酒精燈，在HCl氣流中加熱分解CuCl22H2O，最后在HCl氣流中冷卻生成CuCl，即可順利選擇操作順序：acdbe。 第(3)問，結(jié)合第2步獲取的有效信息知，通入C裝置的氣體有HCl和Cl2，再根據(jù)HCl和Cl2的性質(zhì)，即可得出石蕊試紙“先變紅后褪色”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。,第(4)問中NaOH吸Cl2屬于氧化還原反應(yīng)，即可寫離子方程式。 第(5)問，結(jié)合流程信息，可知有CuCl2的原因是分解不完全，肯定是“加熱時(shí)間不夠”；產(chǎn)生CuO的原因是CuCl22H2O發(fā)生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。,1.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：,解題探究,

6、請(qǐng)按要求回答下列問題： (1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。,按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a_ _。實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，該操作是_ _。,d e h i,f g b(f、g可調(diào)換順序),通入一段時(shí)間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體(排出裝置中的空氣),答案,解析,解析要利用圖中所給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)，首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A)，然后將制得的Cl2凈化(除去HCl，用裝置C)、干燥(用裝置E)，并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D)，最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。 按

7、氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是adehifgb(f、g可調(diào)換順序)。實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體，以防止O2與銅粉反應(yīng)。,反應(yīng)時(shí)，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是_。,答案,產(chǎn)生大量棕黃色的煙,解析Cl2與Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒，故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。,解析,(2)下述流程中，所得固體需要加稀鹽酸溶解，其目的是_ _；溶液可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的_(填字母)。 a.Cu b.NH3H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S,答案,抑制CuCl2和,解

8、析,FeCl3水解,cd,解析給流程中，所得固體是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水溶解，是為了抑制CuCl2和FeCl3水解；向溶液中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3，故X最好是能與H反應(yīng)、但不與Cu2反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑，題給選項(xiàng)中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。,(3)向溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ _。,答案,解析,SO22H2O2Cu22Cl,2.(2017天津和平區(qū)期末質(zhì)量調(diào)查)錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231 ；Sn2易水解、易被氧化；SnCl4極易

9、水解，熔點(diǎn)為33 、沸點(diǎn)為114 。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題： (1)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2；加入過量的Fe2(SO4)3； 用0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈3價(jià))，消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。,答案,解析,將Sn2全部氧化為Sn4,60%,解析題干信息中Sn、Sn2、SnCl4的性質(zhì)是解答設(shè)問的重要線索和依據(jù)，必須做到心中有數(shù)。,(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：,答案,步驟加入Sn粉的作

10、用：_及調(diào)節(jié)溶液pH。 步驟用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。,防止Sn2被氧化為Sn4,漏斗(或普通漏斗),玻璃棒,步驟生成SnO的離子方程式：_ _。,H2O,解析濾液B的主要成分是SnCl2，所以步驟中發(fā)生的反應(yīng)是Sn2和 之間反應(yīng)，由于Sn2易水解，該反應(yīng)應(yīng)為雙水解反應(yīng)，生成Sn(OH)2、CO2，根據(jù)信息可知，最后得到的是SnO，應(yīng)是Sn(OH)2分解所致，據(jù)此可寫出總反應(yīng)的離子方程式。,答案,解析,步驟中證明SnO已洗滌干凈的操作是_ _。,答案,解析,取最后洗滌液少許于試管中，先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀,解析SnO表面附著有NaCl雜質(zhì)，因此只需檢驗(yàn)洗滌液中是否

11、還含有Cl即可。,步驟操作依次為_、_、過濾、洗滌、低溫干燥。,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,(3)SnCl4蒸氣遇氨及水呈濃煙狀，因而可 制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 實(shí)驗(yàn)室欲用右圖裝置制備少量SnCl4(夾持 裝置省略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方 法是_。利用 改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是_ _。,答案,解析,SnCl44NH34H2O=Sn(OH)44NH4Cl,在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶,熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行,解析SnCl4極易水解，遇水會(huì)生成S

12、n(OH)4和HCl，當(dāng)有NH3存在時(shí)，HCl與NH3又結(jié)合成NH4Cl，據(jù)此可寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式；由MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)雜質(zhì)，HCl會(huì)與Sn粉反應(yīng)，水蒸氣會(huì)使生成的SnCl4發(fā)生水解，因此這兩種雜質(zhì)必須除去。,有機(jī)物的制備與基本操作的融合,熱點(diǎn)二,思維流程,把握三個(gè)關(guān)鍵，突破有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn) 1.把握制備過程,2.盤點(diǎn)常用儀器,3.熟悉常考問題 (1)有機(jī)物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機(jī)物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。 (2)有機(jī)反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使某種價(jià)格較低的反應(yīng)物過量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

13、化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。 (3)根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)選擇合適的分離提純方法，如蒸餾、分液等。,典例剖析醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：,可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：,合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。,回答下列問題： (1)裝置b的名稱是_。,直

14、形冷凝管,解析裝置b為直形冷凝管，可用于冷凝回流。,(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí) 間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填字母，下同)。 A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料,解析加入碎瓷片的作用是防止有機(jī)物在加熱時(shí)發(fā)生暴沸。如果在加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，這時(shí)必須停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加碎瓷片。,防止暴沸,B,答案,解析,(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。,解析醇分子間最容易發(fā)生脫水反應(yīng)生成醚類化合物。,解析分液漏斗在使用前必須要檢漏。實(shí)驗(yàn)生成的環(huán)己烯的密度比水的要小，所以環(huán)己烯應(yīng)從上口倒出。,答案,解析,(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并

15、_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。,檢漏,上口倒出,(5)分離提純過程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。,解析加入無(wú)水氯化鈣的目的：除去水(作干燥劑)和除去環(huán)己醇(因?yàn)橐掖伎梢院吐然}反應(yīng)，類比推知，環(huán)己醇和氯化鈣也可以反應(yīng))。,解析觀察題中實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。,答案,解析,(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_。 A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器,干燥(或除水除醇),CD,(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_。 A.41% B.50% C.61% D.70%,答案,解析,C,審

16、題流程,審題流程有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)一般包括制備過程和提純過程。本題給出了詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)過程，可對(duì)題干信息解讀如下：,解題探究,1.(2017安徽淮北一模)苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：,按下列合成步驟回答問題： (1)制備苯甲酸 在三頸燒瓶中加入4 mL甲苯和20 mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8 g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。 球形冷凝管的作用是_，其進(jìn)水口是_(填“a”或“b”)。,冷凝回流,b,答案,解析,解析球形冷凝管的作用是冷凝回流，減少反應(yīng)物的損失；為達(dá)到較好的冷凝效果，冷凝管的進(jìn)水口是

17、b。,三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_ _。,答案,解析,解析本實(shí)驗(yàn)是制取苯甲酸，利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，把甲苯上的甲基氧化成羧基，自身被還原成Mn2，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式，即反應(yīng)的離子方程式為,。,分離苯甲酸選用的玻璃儀器是_(填字母)。 A.分液漏斗 B.玻璃棒 C.燒杯 D.漏斗 E.蒸餾燒瓶 F.直形冷凝管,答案,解析,解析根據(jù)表格數(shù)據(jù)，苯甲酸在此狀態(tài)下是微溶于水的固體，因此采用過濾的方法進(jìn)行分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，因此B、C、D項(xiàng)正確。,BCD,分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是_，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是_。,答案,解析,解析根據(jù)中反應(yīng)

18、的離子方程式，得出混有的雜質(zhì)是K2SO4、MnSO4，這兩種物質(zhì)溶于水，采取重新溶解、再結(jié)晶的方法提純，即重結(jié)晶法。,K2SO4、MnSO4,重結(jié)晶,(2)制備苯甲酸鈉 控制溫度為70 ，向三頸燒瓶中加入61.0 g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將混合物過濾，得到無(wú)色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。 控制溫度為70 的方法是_。,答案,解析,解析溫度要控制在70 ，如果直接加熱，溫度很容易超過70 ，因此采取水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度。,水浴加熱,加入活性炭的作用是_。,

19、答案,解析,解析根據(jù)信息，深色溶液中加入活性炭，得到無(wú)色透明溶液，且活性炭具有吸附性，因此活性炭的作用是吸附脫色。,吸附脫色,若提純得到46.8 g苯甲酸鈉，則苯甲酸鈉的產(chǎn)率是_。,解析61.0 g苯甲酸完全轉(zhuǎn)化成苯甲酸鈉時(shí)，生成苯甲酸鈉的質(zhì)量為61.0 g ,65.0%,2.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，裝置如圖1所示。 已知：。,答案,解析,(1)制備粗品 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。 試管A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。,防暴沸,冷凝,解析試管A中

20、加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸；觀察導(dǎo)管B的長(zhǎng)度，可推知導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝的作用。,答案,解析,將試管C置于冰水中的目的是_。,防止環(huán)己烯揮發(fā),解析將試管C置于冰水中的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，防止揮發(fā)，以得到更多的產(chǎn)品。,答案,解析,(2)制備精品 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_(填“上”或“下”)層，分液后用_(填字母)洗滌。 a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸c.Na2CO3溶液,上,c,解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘峒儹h(huán)己烯，由于環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)能溶于水中，而環(huán)己烯難溶于水，又環(huán)己烯的密度小于水的密度，所以環(huán)己烯在上層，飽

21、和食鹽水在下層；分液后仍有少量酸性雜質(zhì)和環(huán)己醇?xì)埩?，酸性KMnO4溶液可以氧化環(huán)己烯，稀硫酸無(wú)法除去酸性雜質(zhì)，聯(lián)想教材中乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和Na2CO3溶液提純產(chǎn)物，可以類推分液后用Na2CO3溶液洗滌。,解析蒸餾提純后的環(huán)己烯時(shí)，冷卻水從g口進(jìn)入，目的是讓冷卻水與氣體形成逆流，使高溫氣體得到充分冷凝；蒸餾時(shí)加入生石灰可吸收產(chǎn)品中剩余的少量水，防止水蒸氣隨環(huán)己烯一起蒸出。,再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾，冷卻水從_(填字母)口進(jìn)入，目的是_。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_。,g,冷卻水與氣體形成逆流，使氣體得到充分冷卻,吸收剩余的水,答案,解析,收集產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)控制溫度在_左右，

22、實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_(填字母)。 a.蒸餾時(shí)從70 開始收集產(chǎn)品 b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了 c.制備粗產(chǎn)品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出,83 ,答案,解析,c,解析收集環(huán)己烯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)控制溫度在83 左右，這樣得到的餾分才是環(huán)己烯。a項(xiàng)，若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量； b項(xiàng)，若環(huán)己醇實(shí)際用量多了，則實(shí)際生成的環(huán)己烯量增多，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量； c項(xiàng)，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量低于理論產(chǎn)量。,(3)以下用來區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的試劑或方法中，合理的是_(填字母)。 a.酸性高錳酸鉀溶液 b.金屬鈉 c.測(cè)

23、定沸點(diǎn),bc,答案,解析,解析區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品，不能用酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)槎加凶仙儨\的現(xiàn)象；可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，否則是粗品；通過測(cè)定沸點(diǎn)與環(huán)己烯的沸點(diǎn)比較，也可以區(qū)分。,組成探究綜合實(shí)驗(yàn),熱點(diǎn)三,題型一定性分析型 1.核心知識(shí)必備 (1)?？?xì)怏w的定性檢驗(yàn)方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。,2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在(物質(zhì)性質(zhì)也是幫助檢驗(yàn)的重要依據(jù))。常見的特殊現(xiàn)象有： (1)生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質(zhì)也

24、常有相似之處，判斷時(shí)要注意排除干擾離子。 (2)生成沉淀。許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色。特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗(yàn)Fe3、淀粉檢驗(yàn)I2等。,特別提醒(1)能使品紅溶液褪色的氣體有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3最終可使石蕊溶液褪色。 (2)在中學(xué)化學(xué)中，氨氣是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 (3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。 (4)NO氣體的檢驗(yàn)方法是向無(wú)色氣體中通入空氣(或O2

25、)，看氣體是否變紅棕色。,典例剖析2015全國(guó)卷，(1)(2)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}：,(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_ _。,有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁,CO2,冷凝(水蒸氣、草酸 等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn),答案,(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解

26、的產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,答案,乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_ _。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_ _。,F、D、G、,H、D、I,CuO(氧化銅),前面澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁,思路引導(dǎo),思路引導(dǎo) 第(1)問考查CO2的檢驗(yàn)方法，CO2能使澄清石灰水變渾濁，還應(yīng)注意題干中草酸的性質(zhì)，草酸蒸氣對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾作用。第(2)問考查該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)CO時(shí)干擾因素CO2的排除，檢驗(yàn)CO氣體，應(yīng)先在H裝置中進(jìn)行CO還原Cu

27、O的反應(yīng)，氣體進(jìn)入H裝置前需除去CO中的CO2氣體并且檢驗(yàn)CO2是否除盡，從H裝置中導(dǎo)出的氣體需用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的存在，說明是CO還原CuO。第(2)考查CO檢驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象描述的全面性，CO還原CuO時(shí)，黑色的CuO變成紅色的單質(zhì)Cu，且CO的氧化產(chǎn)物是CO2。,解題探究,1.(2017江西三校聯(lián)考)某研究小組為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng)，生成物成分的定性探究，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (1)研究小組取65.0 g鋅粒與55 mL 98%的濃硫酸(1.84 gmL1)充分反應(yīng)，所制得的氣體成分是_(填分子式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,H2和SO2,2H2SO4(濃)Zn=ZnSO4SO22H2O

28、、H2SO4(稀)Zn=ZnSO4H2,答案,解析,解析首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)是對(duì)產(chǎn)生的氣體成分進(jìn)行定性探究，根據(jù)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2來分析。 開始時(shí)濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)得到的氣體是H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)Zn=ZnSO4SO22H2O，H2SO4(稀)Zn=ZnSO4H2。,裝置E和G中的試劑分別為 _、_ _。 裝置B的作用是_；H的作用是_ _。 寫出實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及由該現(xiàn)象得出含有相應(yīng)的氣體成分的結(jié)論。,(2)為驗(yàn)證所制的氣體成分，研究小組擬定以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,答案,解析,濃

29、硫酸,無(wú)水CuSO4(或無(wú)水,防止倒吸(或作安全瓶),進(jìn)入系統(tǒng)，干擾實(shí)驗(yàn),防止空氣中的水蒸氣,硫酸銅),C中品紅溶液褪色,氣體中有SO2,D中酸性KMnO4溶液顏色變淺，F(xiàn)中黑色粉末變紅，G中白色粉末變藍(lán),氣體中有H2,解析根據(jù)SO2和H2的化學(xué)性質(zhì)來選擇驗(yàn)證方法，SO2能使品紅溶液褪色，H2可以還原CuO生成H2O，H2O能使白色無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。裝置C盛放的品紅溶液用來檢驗(yàn)SO2氣體，為防止裝置C發(fā)生倒吸，在A與C之間加一個(gè)防倒吸的裝置B，裝置D盛放的酸性KMnO4溶液能吸收混合氣體中的SO2，裝置E中的濃硫酸吸收水蒸氣，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，裝置H的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入系統(tǒng)，干擾

30、實(shí)驗(yàn)。,2.(2018安徽皖南八校聯(lián)考)摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。,答案,解析,溶液變紅,NH3,吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體,解析摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣能使酚酞溶液變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變

31、紅，由此可知摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3。裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體。,(2)乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,答案,解析,乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_。,I、F、D、E、H,解析要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、I、F、D、E、H。,裝置F中足量鹽酸的作用是_；含有SO

32、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。,答案,解析,吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾,F中有白色沉淀產(chǎn)生,D中品紅溶液褪色,解析由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀產(chǎn)生；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中品紅溶液褪色。,取少量晶體溶于水，滴入KSCN 溶液，若溶液變紅，說明摩爾鹽已氧化變質(zhì)；反之摩爾鹽未變質(zhì),(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明摩爾鹽是否已氧化變質(zhì)

33、：_ _。,答案,解析,解析摩爾鹽氧化變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生鐵離子，可以通過檢驗(yàn)樣品中是否含有鐵離子判斷是否變質(zhì)。,題型二定量測(cè)定型 1.定量測(cè)定的常用方法 (1)沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 (2)測(cè)氣體體積法 對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。,量氣裝置的設(shè)計(jì)： 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的量氣裝置。,(3)測(cè)氣體質(zhì)量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,(4)滴定法 利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得

34、相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 (5)熱重法 只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。,2.定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中常用的計(jì)算方法關(guān)系式法 關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“物質(zhì)的量”的關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步完成。 正確提取關(guān)系式的關(guān)鍵： 根據(jù)化學(xué)方程式，找出作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間物質(zhì)

35、的量的關(guān)系。 如用Na2S2O3滴定法測(cè)水中溶氧量，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，,O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2 MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 因此水中溶氧量與Na2S2O3之間的關(guān)系為 O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 (中介物質(zhì))(中介物質(zhì)),典例剖析(2017全國(guó)卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下： .取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH

36、)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。 .酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2,回答下列問題： (1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_ _。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差,2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2,解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。,答案,解析,(3)Na2S2O3溶液

37、不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。,量筒,氧氣,解析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。,答案,解析,解析該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化； 根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3 可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432 gmol1103 mgg1 0.1 L80ab mgL1。,(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol

38、L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_ _；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_ mgL1。,當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化,80ab,答案,解析,解析終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。,(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”),低,答案,解析,思路引導(dǎo),思路引導(dǎo) 第(1)問考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，取樣的代表性，攪動(dòng)會(huì)影響正常水樣中的氧氣的溶解度(排干擾)。 第(2)問考查陌生方程式的書寫，理解“氧的固定”

39、方法。 第(3)問考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及提取信息的能力。由于“Na2S2O3不穩(wěn)定”，無(wú)需精確配制，氧氣能氧化Na2S2O3，會(huì)干擾測(cè)定結(jié)果。 第(4)問考查滴定終點(diǎn)的判斷以及關(guān)系式法計(jì)算。 第(5)問考查誤差分析，關(guān)鍵是找到含氧量與讀取Na2S2O3體積的關(guān)系。,解題探究,1.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。,氣體a的成分是_。,O2、SO2、CO2,答案,解析,解析鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應(yīng)的O2，故氣體a

40、的成分為O2、SO2、CO2。,若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O2 3_。,Fe3O4,SO2,答案,解析,解析根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：3FeS5O2,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_。,(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。,答案,解析,解析H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2SO2=H2SO4。,H2O2SO2=H2SO4,用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。,答案,解析,解析根據(jù)題意，消耗1 mL NaOH溶

41、液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則消耗z mL NaOH溶液，相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yz g，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。,答案,解析,解析氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測(cè)定碳的含量時(shí)，也可能吸收SO2，故氣體a通過裝置B和C的目的是排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾。,氣體a通過B和C的目的是_。,排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾,計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。,答案,解析,解析計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量。,吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量,2.(2018重慶適應(yīng)性測(cè)試)某助

42、熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性，是兩種常見鈉鹽的混合物，其中一種組分是NaCl。為確定另一種組分X及其含量，甲、乙兩個(gè)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。,(1)取適量樣品，注入裝置A中，測(cè)定組分X的化學(xué)式。 甲組用圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則X的化學(xué)式是_。,答案,解析,Na2CO3,解析與鹽酸反應(yīng)得到的氣體不能使品紅溶液褪色，而能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體為CO2，則該助熔劑中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以X是Na2CO3。,乙組只用圖中裝置A和C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到與甲組相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則分液漏斗中盛放的溶液應(yīng)換為_，原因是_ _。,答案,解析,稀硝

43、酸,Na2CO3和Na2SO3分別與,稀硝酸反應(yīng)裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,解析乙組只用裝置A和C即可得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明反應(yīng)過程中只有CO2生成，則分液漏斗中應(yīng)盛裝稀硝酸，以排除亞硫酸鈉的影響。,(2)甲、乙組分別用以下方法測(cè)定組分X的含量。 甲組用裝置A和圖中所示的部分裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)選擇必要的裝置，依次連接的合理順序?yàn)檠b置A后接_ _(填儀器接口的字母)。完成一組實(shí)驗(yàn)，除樣品的質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。,答案,解析,e，f，d，c，h(其他合,理答案也可),盛裝堿石灰的干燥管實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,解析測(cè)定原理應(yīng)為向樣品中加入足量稀鹽酸，使Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2，干燥

44、后用堿石灰吸收，稱量盛堿石灰的干燥管實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，二者之差即為生成的CO2的質(zhì)量。,乙組用酸堿滴定法測(cè)定X的含量。準(zhǔn)確稱取兩份樣品，滴入少量水潤(rùn)濕后，分別加入0.200 0 molL1的鹽酸40.00 mL，加入2滴酚酞作為指示劑，用0.200 0 molL1的NaOH溶液滴定過量鹽酸至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于下表中。,回答下列問題： .滴定過程中選用的滴定管是_。 .滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_ _。 .樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。,答案,解析,堿式滴定管,最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液由無(wú)色變成紅色， 且30秒內(nèi)不褪色,66.25%,乙組測(cè)得的X含量比實(shí)際值偏高，可能的原因是_(填字母)。 A.用NaOH溶液

45、潤(rùn)洗滴定管 B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視液面刻度 C.用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶 D.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡,答案,解析,CD,解析滴定時(shí)，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，不會(huì)造成誤差，A項(xiàng)不符合題意； 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視液面刻度，使所讀數(shù)值偏大，則結(jié)果會(huì)偏小，B項(xiàng)不符合題意； 用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使樣品消耗的鹽酸體積偏大，則結(jié)果偏大，C項(xiàng)符合題意； 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡，會(huì)造成HCl所消耗的NaOH溶液的體積偏小，則樣品消耗的鹽酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大，D項(xiàng)符合題意。,“猜想判斷”型綜合實(shí)驗(yàn),熱點(diǎn)四,猜想型實(shí)驗(yàn)題的思維流程,思維流程,1.漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑和殺菌劑。 實(shí)

46、驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。 (1)提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含有_； 假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含有_； 假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有_，又含_。,解題探究,答案,Ca(ClO)2,CaCO3,Ca(ClO)2 CaCO3,(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、 1 molL1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗(yàn)Ca2和Cl),加入適量1 molL1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若

47、澄清石灰水未變渾濁，則假設(shè)1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立,向步驟反應(yīng)后的試管中滴入12滴品紅溶液，振蕩(或另外取樣操作),若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立； 若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立,答案,審題流程,審題流程第一步明確目的原理 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究漂白粉變質(zhì)后物質(zhì)的成分，涉及反應(yīng)： 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。 第二步提出合理假設(shè) 根據(jù)假設(shè)3提供的物質(zhì)及反應(yīng)原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。,第三步尋找驗(yàn)證方法 用CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO

48、2來驗(yàn)證CaCO3的存在。 用Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的HClO來驗(yàn)證Ca(ClO)2的存在。 第四步設(shè)計(jì)操作步驟 固體樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗(yàn)CO2)。 向步驟反應(yīng)后的溶液中滴入12滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗(yàn)HClO)。,第五步分析得出結(jié)論 若步驟中石灰水未變渾濁，則說明樣品中無(wú)CaCO3，即假設(shè)1成立。 若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液不褪色，說明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設(shè)2成立。 若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液褪色，說明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設(shè)3成立。,2.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回

49、收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)： 某課題組以PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。 (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。,答案,解析,(2)室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_。,答案,解析,Na2CO3,(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：全部

50、為PbCO3； 假設(shè)二：_； 假設(shè)三：_。,答案,解析,全部為2PbCO3Pb(OH)2,為PbCO3和2PbCO3Pb(OH)2的混合物,解析根據(jù)題中信息，提出另外兩種假設(shè)。 假設(shè)二：全部為堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2； 假設(shè)三：為PbCO3和2PbCO3Pb(OH)2的混合物。,解析因?yàn)镻bCO3受熱分解不產(chǎn)生水，而2PbCO3Pb(OH)2受熱分解產(chǎn)生水，所以可利用此不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。,(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。 定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。,答案,充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管,若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，則假設(shè)一成立； 若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，

51、則假設(shè)一不成立,解析,定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：_ _。,答案,同意，若全部為PbCO3時(shí)，26.7 mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3 mg(或不同意，實(shí)驗(yàn)最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，答案合理均可),解析,解析因?yàn)镻bCO3 所以可以利用固體加熱前后質(zhì)量的改變量來確定結(jié)論。,性質(zhì)、原理探究綜合題,熱點(diǎn)五,題型一物質(zhì)性質(zhì)的探究 1.題型特點(diǎn) 主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類

52、型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，然后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探究它所可能具有的性質(zhì)。 2.基本思路和方法 根據(jù)物質(zhì)的組成(或成分)提出各物質(zhì)(或離子)性質(zhì)的假設(shè)根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反應(yīng)確定檢驗(yàn)的試劑和儀器確定實(shí)驗(yàn)的順序敘述實(shí)驗(yàn)的操作和預(yù)期的現(xiàn)象，得出結(jié)論。,3.常見物質(zhì)的熱分解反應(yīng)規(guī)律,4.氧化性、還原性與所含元素化合價(jià)的關(guān)系 (1)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3、H； (2)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性：如Cl； (3)元素處于中間價(jià)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，如Cl2。,1.(2018哈爾濱質(zhì)檢)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。 已知：2N

53、O22NaOH=NaNO3NaNO2H2O 任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。,解題探究,(1)A和E中制取NH3的裝置為_，所用試劑為_。裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_ _。,A,濃氨水和CaO(合理即可),Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2,2H2O,答案,解析,解析干燥氨氣不能用無(wú)水氯化鈣，因而A為氨氣發(fā)生裝置，E為二氧化氮發(fā)生裝置；固液反應(yīng)制取氨氣，要用濃氨水。,(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_ _。,答案,解析,解析若NO2能夠被NH3還原，則混合氣體的顏色將變淺，氨氣被二氧化氮氧化生

54、成氮?dú)夂退?混合氣體顏色,變淺,(3)實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是 NH3還原性較弱，不能將NO2還原； 在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； _。,答案,解析,在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢,解析實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象，說明二氧化氮反應(yīng)的量很少，可能是反應(yīng)速率較低，或者二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較低。,(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。 任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,答案,解析,缺少尾氣吸收裝置,解析氮氧化物為有毒氣體不能直接排放到空氣中。,解析Na2O2既有氧化性又有還原性，NO2中的氮

55、元素為4價(jià)，既可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性。,(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。 假設(shè)1：兩者不反應(yīng)； 假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化； 假設(shè)3：_。,答案,解析,NO2能被Na2O2還原(其他合理答案也可),(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,答案,解析,解析驗(yàn)證假設(shè)2，首先要制取二氧化氮，因?yàn)樗芎瓦^氧化鈉反應(yīng)，所以要除去水的干擾，使二氧化氮?dú)怏w通過過氧化鈉，最后要進(jìn)行尾氣處理；,裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_。,EDBDF,實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成

56、白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,答案,解析,解析過氧化鈉變成白色固體且為純凈物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化確定生成物。,2NO2Na2O2=2NaNO3,2.過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測(cè)定其H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)。 .測(cè)定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)量取10.00 mL密度為 gmL1的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用的滴定管是_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。,答案,解析,解析H2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)

57、腐蝕堿式滴定管的乳膠管，所以只能盛放在酸式滴定管中。,酸式滴定管,(2)將上述溶液配制成250.00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_(填名稱)。,答案,解析,解析必須指明容量瓶的規(guī)格為250 mL，膠頭滴管用于定容。,250 mL容量瓶、膠頭滴管,重復(fù)滴定三次，平均消耗c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化 氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；,(3)取25.00 mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定。 完成反應(yīng)的離子方程式：,答案,解析,2 5 6 2,8 5O2,(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_(填字母)。 A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失 B.將H2O2溶液配制成250.00 mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線 C.判斷終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一 滴H2O2溶液仍呈紅色,答案,解析,ABC,解析滴定前有氣泡，滴定后消失，則代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的濃度偏大；配制溶液定容時(shí)俯視，濃度偏大，測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大；反滴雙氧水紅色不褪色，說明高錳酸鉀過量，則測(cè)得的濃度偏大。,.探究H2O2的性質(zhì) (1)上述測(cè)定原理，H2O2體現(xiàn)_性。,答案,解析,還原,解析雙氧水與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)雙氧水表現(xiàn)還原性。,(2)若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是_