（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十一) 第11講 富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(十一)第11講富集在海水中的元素氯1生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離2對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會產(chǎn)生氣體的是()圖K11132013山西四校聯(lián)考 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，

2、發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)4檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液中D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動B再通入少量氯氣，Cl2H2OHClHClO，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Cl2)減少C通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)D加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)62013福州模擬 Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法不正確的是(

3、)A該反應(yīng)中還原劑是S2OBH2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 SOD上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl27某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。圖K112下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色8現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖K113所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是()圖K113AX一定為H2SO4BY一定為K2CO3CZ可能是氯水

4、DM可能為FeSO49下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOB氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OC濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO10今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)()A甲乙丙 B丙乙甲C

5、甲丙乙 D乙丙甲11將0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A等于0.3 molB小于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 molD以上結(jié)論都不正確12已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖K114進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()圖K114A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色13.在新制氯水中存在的各種粒子中：(1)使氯水呈黃綠

6、色的是_(用化學(xué)式或離子符號填寫，下同)；(2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是_；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是_；(4)能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是_；(5)能使無水硫酸銅變藍(lán)的是_；(6)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是_。14如圖K115所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。圖K115(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性：_。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是_，C中

7、的現(xiàn)象是_。(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。15圖K116中AI分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B。其中E、F、J在通常情況下是氣體單質(zhì)，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去。圖K116填寫下列空白：(1)寫出電解A溶液的化學(xué)方程式：_，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為_(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，該極的電極

8、反應(yīng)為_。(2)若將a mol D全部轉(zhuǎn)化為C，則B的物質(zhì)的量的取值范圍為_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HDI：_；BXCF：_；E與B溶液的反應(yīng)：_。課時作業(yè)(十一)1D2C解析 A項，氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項，氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；氯水滴入Na2O2中會產(chǎn)生O2。3D解析 氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條；氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此選項ABC都是有關(guān)系的。選項D中，是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，選項D不正確，答案選D

9、。4D解析 氯氣遇到干燥的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B項無法檢驗(yàn)出氯化氫氣體中是否混有氯氣；C項中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，無法確定氯氣的存在；D項中濕潤的碘化鉀遇到氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，而氯化氫不具有以上性質(zhì)，D項符合題意，選D。5A解析 氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等離子濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，平衡向右移動，A項正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項錯誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項錯誤

10、；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D項錯誤。6B解析 氯氣中氯元素的化合價從0價降低到1價，得到電子，作氧化劑；Na2S2O3中硫元素的化合價從2價升高到6價，每個硫原子失去4個電子，作還原劑，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。7D解析 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)不能夠繼續(xù)進(jìn)行，A錯誤；量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；Cu在Cl2中燃燒時生成棕黃色煙，C錯誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了HClO，D正

11、確。8A解析 H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能判斷，A項錯誤。9B解析 HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時應(yīng)保留化學(xué)式，故A、D項錯誤；將HCl應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，故C錯誤。10C解析 氯水中存在如下平衡： Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3，由于酸性HClH2CO3HClO，所以NaHCO3和HCl反應(yīng)而不和

12、HClO反應(yīng)，平衡向右移動，HClO濃度增大；又因HClO具強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。11C解析 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，n(HCl)0.05 L12 mol L10.6 mol，若只從化學(xué)方程式上看，0.6 mol HCl的量不足，能產(chǎn)生0.6 mol0.15 mol Cl2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸后，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)，故放出的Cl2小于0.15 mol。因此溶液中Cl的物質(zhì)的量滿足：0.3 moln(Cl)0.6 mol。所以往溶液中加入足量AgNO3溶液后產(chǎn)生AgCl沉淀的物質(zhì)的量在0.30.6 mol之間。故C對

13、。12A解析 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故處為黃綠色；氯氣與處溴化鈉反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2，使處呈橙色；氯氣與處碘化鉀反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，碘使淀粉變藍(lán)色；氯氣與處氫氧化鈉反應(yīng)，黃綠色消失，顏色為白色棉球的顏色，注意不是無色而是白色。13(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H解析 氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClOHCl。氯氣是黃綠色氣體；氯離子與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t紙褪色；無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯水中的H能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。14(1)MnO24HCl(濃)MnCl2

14、Cl22H2O(2)飽和食鹽水用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置一段時間，若c中液面不下降，則說明氣密性好(3)上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色(4)C2H2O2Cl2CO24HCl(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去解析 此題綜合考查了氯氣的制法、性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問題。G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用

15、飽和食鹽水。檢驗(yàn)G的氣密性需采取液壓差法檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應(yīng)方程式，由于可能有Cl2過量，所以過量的Cl2可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。15(1)2NaCl2H2OCl2H22NaOH陰2H2e=H2(2)4a(3)3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH2Al2H2O2OH=2AlO3H2Cl22OH=ClClOH2O解析 工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B，可以確定A為NaCl，B為NaOH，有色氣體E為Cl2，F(xiàn)為H2。J是空氣中含量最多的氣體，則J為N2，H為NH3。常見金屬X可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，則X為Al。C為NaAlO2，D為AlCl3，I為Al(OH)3。