（廣西專用）2014屆高三化學一輪復(fù)習題庫 3-1 鈉及其化合物（含解析）

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1、第三章 金屬及其化合物第一講 鈉及其化合物一、選擇題1研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 ()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物解析由電池總反應(yīng)式可知，Ag在負極失去電子，生成氧化產(chǎn)物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故A、D錯誤；B正確；Na應(yīng)向電

2、池的正極移動，C錯誤。答案B2為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物

3、質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同，D項錯誤。答案C3將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D解析根據(jù)化學反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH，因此、中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：COH2OHCOOH，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物質(zhì)的量不變，為0.0

4、1 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是：。答案C4將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中；將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為 ()A52 B25 C21 D11解析純堿與鹽酸反應(yīng)時，操作順序不同反應(yīng)進程也不同。操作：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O生成的CO2與鹽酸用量有關(guān)：n(CO2)n(HCl)0.100 L1.25 molL10.062 5 mol操作：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：Na2

5、CO3HCl=NaClNaHCO3(1)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)則反應(yīng)(1)消耗鹽酸：0100 L1.00 molL10.100 mol生成0.100 mol NaHCO3，過量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 0 mol CO2，所以：n(CO2)n(CO2)0.062 50.025 052。答案A5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是 ()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na解析Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而減

6、少，因有NaOH生成，則HCO與之反應(yīng)生成CO，使CO、Na均增加，HCO減少，整個過程中只有NO濃度保持不變。答案A6將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ()解析準確理解向NaOH和Na2CO3溶液中滴加鹽酸反應(yīng)的先后，是先跟堿反應(yīng)再跟鹽反應(yīng)。并且與Na2CO3反應(yīng)是分步進行的，首先發(fā)生的是HClNa2CO3=NaHCO3NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。答案C7標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.

7、00 molL1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) ()A11 B12 C21 D13解析n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol0.100 mol0.100 mol此時過量CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，進一步與Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol0.050 mol0.100 mol。答案B8有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面已氧化變質(zhì)，且仍為白色塊狀固體，稱其

8、質(zhì)量為25 g。將其全部投入足量水中發(fā)生反應(yīng)，得到溶液1 000 mL，并收集到氣體2.24 L(標準狀況下的純凈物)，再取此溶液100 mL，用1 molL1的鹽酸滴定至中性，用去70 mL，并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1 g，則金屬鈉的氧化率為 ()A71.4% B81.6% C18.4% D28.6%解析由于鈉塊表面氧化變質(zhì)的部分不一定都是生成Na2CO3(可能有NaOH)，故“沉淀1 g”作為干擾信息應(yīng)舍去不用。由鈉塊與水反應(yīng)收集到0.1 mol H2，可求出未被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，再根據(jù)電中性原則，求出取出的100 mL溶液中n(N

9、a)n(Cl)1 molL10.07 L。答案A二、非選擇題9如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好，目的何在？_。(2)試管I內(nèi)的試劑X是_時，打開活塞K1、K2，加熱試管約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是_。 (3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同(2)，通過_的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過氧

10、化鈉反應(yīng)機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：_Na2O2_C18O2_HO_。解析本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥。答案(1)以防止試管內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象(2)濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)(3)帶火星的小木條在試管的液面上復(fù)燃，同時，內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O10某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

11、(1)只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項代號)_。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當石灰水過量時，其離子方程式為_；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_。_。解析 (1)圖不能達到鑒別目的，因為不論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化

12、碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。(2)圖、所涉及的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。(4)石灰水過量時，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，離子方程式為：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，則溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗CO，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，

13、若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO。答案 (1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的現(xiàn)象一樣，故達不到鑒別目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO11在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣

14、(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.010 mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol0

15、.035 mol根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)20.035 mol0.070 mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol所以溶液中Na的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%89%。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89%12如圖是一種隔絕空氣條件下鈉與水反應(yīng)的實驗裝置。實驗時，先往大試管中加入適量煤油，取綠豆粒大

16、小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞(這時止水夾處于關(guān)閉狀態(tài))，再通過漏斗加入適量的滴有酚酞的水。回答下列問題：(1)實驗前怎樣檢驗該裝置的氣密性？_。(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是_。(3)通過漏斗加入滴有酚酞的水后的現(xiàn)象是_；反應(yīng)結(jié)束時，漏斗與試管中液面高度的關(guān)系是_；若將滴有酚酞的水換成硫酸銅溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象中，不同于原來的實驗現(xiàn)象有_。(4)為了獲得較純的氣體產(chǎn)物，其操作方法是_。答案(1)關(guān)閉止水夾，向漏斗中加入水，直至漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，持續(xù)一段時間后，液面仍保持一定高度差，說明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)沉入煤油底部(3)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，鈉在兩種液面間上下跳動，直至消失，下層溶液變紅色漏斗中液面高于試管中液面有藍色沉淀生成(4)反應(yīng)初期打開止水夾，待排出液面上面的空氣后再關(guān)閉止水夾(或驗純后再收集)