（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第4講 離子反應（含解析） 新人教版

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1、第4講　離子反應 1．下列物質中，屬于電解質的是(　　) A．氯氣　　　　　　　　 B．二氧化碳 C．氯化鈉 D．蔗糖 2．下列各組物質的名稱描述正確的是(　　) A．酸：凡是能夠電離出H＋的化合物 B．堿：凡是能夠電離出OH－的化合物 C．鹽：金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物 D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物 3．[2012·唐山二模] 在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三種陽離子的溶液中，可能大量存在的陰離子是(　　) ①Cl－；②NO；③SO；④S2－ A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 4．電解質有強弱

2、之分，以下物質屬于強電解質的是(　　) A．H2O　　　　　　　　　 B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaCl 5．下列各組離子中，能大量共存的一組是(　　) A．K＋、NO、Na＋、CO B．Na＋、Cl－、H＋、HCO C．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－ D．Ca2＋、CO、K＋、OH－ 6．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．Fe與HCl反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氨水跟鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3

3、COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 7．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 8．[2012·菏澤統(tǒng)考] 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(　　) A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－ B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、K

4、＋、I－ C．加入鋁粉能產生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO 9．[2013·廣東六校聯(lián)考] (雙選)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．等物質的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2 ＋OH－===HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O D. 用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 10．[2012·

5、廣州二模] 下列離子方程式正確的是(　　) A．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 11．[2012·茂名二模] 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(　　) A．Ca2＋、H＋、S2－、ClO－ B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO C．NH、Cl－、Na＋、SO D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO 12．下列

6、有關離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋ D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 13．下列物質：①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中屬于混合物的是(請?zhí)顚懶蛱?，下?________

7、__；屬于酸的是__________；屬于酸性氧化物的是________________________________________________________________________； 屬于鹽的是__________；屬于單質的是________________________________________________________________________； 屬于非電解質的是__________。 14．某溶液中可能有下列陰離子：SO、CO、Cl－。 (1)當溶液中存在大量H＋時，溶液中不能大量存在的離子是________。 (2)當溶液中存在大量的

8、Ba2＋時，溶液中不能大量存在的離子是________。 (3)當溶液中存在大量________和________離子時，上述陰離子都不能大量存在。 15．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗： ① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液； ② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生； ③ 過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。 根據上述實驗事實，回答下列問題： (1)原固體混合物中一定含有的物質是____________________________________________

9、____________________________， 一定不含有的物質是________________________________________________________________________， 可能含有的物質是__________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加________________溶液的方法來檢驗。 (2)寫出步驟③中的離子方程式________________________________________________________________________ ____________________

10、____________________________________________________。 16．A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作： ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管； ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下： B溶液白色沉淀沉淀不溶解； C溶液白色沉淀沉淀不溶解； D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。 ③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。 請回答下列問題： (1)寫出它

11、們的化學式：A________；B________；C________；D________。 (2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出現的實驗現象是________________________________________________________________________。 17．某中學學習小組在實驗室?guī)椭蠋熣砘瘜W試劑時 ，發(fā)現一個盛有白色固體

12、的試劑瓶標簽破損(如圖K4－1)，請你根據已掌握的知識 ，參照猜想提示Ⅰ、Ⅱ的形式 ，對該藥品可能是什么物質作出猜想(寫出常見的兩種)，并設計實驗驗證方案、敘述現象。 圖K4－1 猜想提示： Ⅰ.這種試劑可能是 K2SiO3； 實驗驗證方案及現象：取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現白色沉淀，則原固體是 K2SiO3。 Ⅱ.這種試劑可能是K2SO3 實驗驗證方案及現象：取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果產生無色有刺激性氣味的氣體，則原固體是K2SO3。 請回答下列問題： 猜想： (1)這種試劑可能是________；實驗驗

13、證方案及現象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)這種試劑可能是________；實驗驗證方案及現象：________________________________________________________________________ _________________________________________

14、_______________________________。 18．在足量濃硝酸中加入3.84 g Cu片，反應完全后，使產生的氣體(只含有一種氣體)通入800 mL H2O中充分反應，設反應后溶液體積不變。 (1)寫出產生的氣體通入水中的化學反應方程式，并指出氧化劑與還原劑質量之比； (2)試求將氣體通入水中充分反應后得到的溶液的物質的量濃度。 1．C　[解析] 電解質必須是化合物，而氯氣是單質，故A錯；二氧化碳與水化合生成的碳酸能電離出離子，但二氧化碳本身不能電離出離子，則碳酸是電解質，而二氧化碳是非電解質，故B錯；氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離，因此NaCl等酸、堿、鹽

15、都是電解質，故C正確；蔗糖是有機物，不能電離出離子，因此是非電解質，故D錯。 2．C　[解析] 酸是能夠電離出酸根離子且陽離子全部是H＋的化合物，能夠電離出H＋的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A錯；堿是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子且陰離子全部是OH－的化合物，能夠電離出OH－的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是堿，故B錯；鹽是金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物，故C正確；氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D錯。 3．D　[解析] Al3＋、S2－相互促進水解，不能大量共存，H＋、N

16、O可以氧化Fe2＋，不能大量共存。 4．D　[解析] 水是極弱的電解質，故A錯；單質不是電解質，故B錯；一水合氨是弱堿，屬于弱電解質，故C錯；氯化鈉是鹽，屬于強電解質，故D正確。 5．A　[解析] B項，H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；C項，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D項，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 6．D　[解析] A項，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C項，NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。 7

17、．C　[解析] 本題為離子方程式的正誤判斷。A項忽視了氨水為弱電解質，在離子方程式中應寫化學式，故A錯；澄清石灰水中的溶質完全電離，在離子方程式中應寫成離子形式，故B錯；鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不是Fe3＋，故D錯。 8．B　[解析] 選項A中，Fe3＋和SCN－不能共存；選項C中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，Fe2＋與NO不能共存，在堿性條件下，NH、Fe2＋不能大量存在；選項D中，H＋與ClO－不能大量共存，ClO－與I－也不能大量共存。 9．AD　[解析] 次氯酸能將亞硫酸鈣氧化，即少量SO2通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===C

18、aSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，故B錯；氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，故C錯。 10．A　[解析] 醋酸不能拆寫為氫離子和醋酸根離子，故B錯；HI能將鐵離子還原為亞鐵離子，故C錯；漏寫鎂離子與氫氧根離子的反應，故D錯。 11．C　[解析] “H＋＋ClO－”具有強氧化性，能將S2－氧化成單質硫等物質，故A錯；Ba2＋與 SO易反應生成BaSO4沉淀，故B錯；NH、Cl－、Na＋、SO四種離子之間都不會發(fā)生化學反應，故C正確；“H＋＋NO”具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故D錯。 12．B　[解析]

19、用惰性電極電解CuCl2溶液，陰陽兩極分別得到單質Cu和Cl2，A項錯誤；C項離子方程式中Fe(OH)3為膠體，不是沉淀，錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是因為Ca、ClO－與空氣中少量的CO2反應生成HClO和CaCO3，D項錯誤。 13．②　 ⑧?、堋、邰帷、茛蕖、堍? [解析] 燒堿(NaOH)是堿，Fe(OH)3膠體是混合物，CO2是酸性氧化物，NaCl、CaCO3是鹽，鐵片、石墨是單質，CO2、甲烷是非電解質，HNO3是酸。 14．(1)CO　 (2)CO、SO　 (3)Ag＋　NO [解析] (1)CO與H＋易反應；(2)SO與Ba2＋易反應；(3)三種陰離子都易與AgNO3溶

20、液反應。 15．(1)Na2CO3　 Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　HNO3酸化的AgNO3 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O [解析] (1)CuSO4溶解得到藍色溶液，由①可知原固體混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，由①②③可知原固體混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向濾液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原

21、固體混合物中含有NaCl；(2)BaCO3溶于稀硝酸的反應為BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，難溶物、氧化物應保留化學式，其余改寫成離子。 16．(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀 [解析] 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關系可知CO只能與Na＋結合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結合成Ba(OH)2。對照實驗②可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)

22、2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根據實驗③可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3，實驗②中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質，CO與Al3＋發(fā)生相互促進的水解反應生成氣體和沉淀。 17．(1)K2CO3　取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，若產生無色 、無味的氣體，則原固體是 K2CO3 (2)K2SO4　取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，無明顯現象出現，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原固體是 K2SO4 (3)K2S2O3　取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，若產生無色有刺

23、激性氣味的氣體且溶液渾濁，則原固體是 K2S2O3 (4)K2C2O4　取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，若無明顯現象出現，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。 18．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1∶2 (2)0.1 mol/L [解析] (2)設銅與濃硝酸反應放出二氧化氮的物質的量為x，二氧化氮與水反應生成硝酸的物質的量為y，則： Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 2 x 解得：x＝0.12 mol 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 2 0．12 mol y 解得：y＝0.08 mol c＝＝＝0.1 mol/L 答：略。