2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 第一單元 氯、溴、碘及其化合物隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、 【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題3：第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課時闖關(guān)（含解析）（蘇教版） 1．生活中常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(　　) A．石蕊 　　　　　　　　　　 B．硝酸銀 C．氫氧化鈉 D．氯化鋁 解析：選D。Cl2溶于水會部分發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應(yīng)：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2、HCl和HClO均可以與氫氧化鈉反應(yīng)；Cl2、HCl和HClO均不與AlCl3反應(yīng)。 2．(2012·青島高三期末考試)下列實驗

2、現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H＋) B．使紅色布條褪色(HClO) C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，發(fā)現(xiàn)下層為橙紅色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 解析：選C。C項主要是NaBr中的Br－被氯水中的氧化性成分氧化成Br2，Br2又被萃取到CCl4中。 3．兩支試管中均盛有新制的氯水，在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中分別加入少量Na2CO3粉末、CaCO3固體，溶液發(fā)生的變化是(　　) A．pH均增大，HClO濃

3、度均減小 B．pH均減小，HClO濃度均增大 C．pH均增大，HClO濃度均增大 D．pH均減小，HClO濃度均減小 解析：選C。加入少量Na2CO3粉末、CaCO3固體，消耗溶液中的H＋，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于HClO的酸性比碳酸弱，不與CO反應(yīng)，所以HClO的濃度增大。 4．(2012·鹽城高三調(diào)研)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是(雙選)(　　) A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生無色的火焰 B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體 C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染 D．棉球②

4、變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收 解析：選AD。鈉在氯氣中燃燒的火焰是黃色的。棉球②變藍(lán)則證明堿液已經(jīng)反應(yīng)完全，D項敘述錯誤。 5．S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn)：－76 ℃，沸點(diǎn)：138 ℃)，易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2。下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。 請回答下列問題： (1)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平)為：KMnO4＋HCl(濃)―→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O，請將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

5、的方向和數(shù)目： ＋ (2)開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以滴下，經(jīng)檢查，分液漏斗的活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱。 ②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為 ________________________________________________________________________ ______________

6、__________________________________________________________。 (4)某同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦(主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì))制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下： 3MnO2＋6KOH＋KClO3熔融,3K2MnO4＋KCl＋3H2O 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 請設(shè)計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟： ①____________________；②____________________； ③____________________；④__________________

7、__； 解析：(1)本反應(yīng)中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性，只有部分Cl－被氧化，從后往前容易配平。 (3)實驗中需要干燥、純凈的Cl2，可將制得的氣體通過飽和食鹽水以除去Cl2中的HCl，再通過濃硫酸干燥Cl2。 答案：(1) (2)將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)(或拔去玻璃塞) (3)① ②吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進(jìn)入裝置，使S2Cl2發(fā)生水解 (4)①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)?、诶鋮s，加水溶解，濾去殘渣?、蹖V液酸化，濾去MnO2沉淀?、芗訜釢饪s，冷卻結(jié)晶 1．(2011·高考重慶卷)下列敘述正確的是(　　) A

8、．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 解析：選D。A項，所得產(chǎn)物分別為FeCl3、FeCl2；B項，過量的K與水反應(yīng)生成KOH，呈堿性；C項，Na的密度比K大。 2．(2011·高考江蘇卷)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥

9、的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：選B。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱或點(diǎn)燃時可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)；NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小。 3．(2010·高考北京卷)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時

10、，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ________________________________________________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

11、 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ _________________________________________________

12、_______________________ ________________________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下______

13、______________，得電子能力逐漸減弱。 解析：本題需達(dá)到的實驗?zāi)康氖牵候炞C氧化性Cl2>Br2>I2，從裝置來看，A中產(chǎn)生Cl2，利用Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，確定氧化性：Cl2>I2；B、C中溶液由無色→黃色，說明有Br2生成，其反應(yīng)為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，說明氧化性：Cl2>Br2；由于打開活塞b，C中下層的Br2滴入到D中，發(fā)生反應(yīng)Br2＋2I－===I2＋2Br－，說明氧化性：Br2>I2。 答案：(1) (2)淀粉-KI試紙變藍(lán) (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大