(全國(guó)通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(三) 第3講 物質(zhì)的組成與分類(lèi)(含解析) 新人教版
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1、課時(shí)作業(yè)(三) [第3講 物質(zhì)的組成與分類(lèi)] 1.[2012·合肥質(zhì)檢] 圖K3-1所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是( ) 圖K3-1 X Y Z A 干冰 氧化物 純凈物 B 離子化合物 電解質(zhì) 化合物 C 淀粉溶液 膠體 分散系 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 2.[2013·唐山高三聯(lián)考] 圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法,某同學(xué)表中歸納的內(nèi)容與圖K3-2對(duì)應(yīng)正確的是( ) 圖K3-2 選項(xiàng) x y z A 膠體 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C
2、 純凈物 化合物 液溴 D 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 硫酸 3.[2012·杭州質(zhì)檢] 磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36 nm 的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.所得的分散系屬于溶液 B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C.當(dāng)一束強(qiáng)可見(jiàn)光通過(guò)該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路” D.該分散系很不穩(wěn)定 4.[2012·沈陽(yáng)四校階段測(cè)試] 下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是( ) A.NO2——酸性氧化
3、物 Na2O2——堿性氧化物 Al2O3——兩性氧化物 B.汽油——混合物 膽礬——純凈物 HD——單質(zhì) C.純堿——堿 硫化氫——酸 小蘇打——酸式鹽 D.液氯——非電解質(zhì) 硫酸鋇——強(qiáng)電解質(zhì) 醋酸——弱電解質(zhì) 5.[2012·福建四地六校聯(lián)考] 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K3-3所示。則甲和X不可能是( ) 圖K3-3 A.甲C,X為O2 B.甲為SO2,X為NaOH溶液 C.甲為Fe,X為Cl2 D.甲為AlCl3溶液,X為NaOH溶液 6.[2012·江西師大附中] 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析: ①漂白粉和酸雨都
4、是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。 上述說(shuō)法正確的是( ) A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤ 7.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中,正確的是( ) A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀 B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi) C.光線(xiàn)通過(guò)時(shí),膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) D.只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱(chēng)為膠體 8.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì),下列物質(zhì)通
5、過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是( ) ①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物 ③堿?、芊墙饘賳钨|(zhì) ⑤酸性氧化物?、匏? A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 9.[2012·蘇州模擬] 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是( ) 10.某化工廠(chǎng)排放的污水中含有大量的鎘元素,造成河水的嚴(yán)重污染,工程師將大量的固體氯化鐵放入河水中進(jìn)行處理,收到了良好的效果。氯化鐵的作用是( ) A.溶于水顯酸性 B.溶于水形成氫氧化鐵膠體,具有吸附和沉降污染物作用 C.Fe3+具有氧化性,將Cd2+(鎘離子)氧化 D.Cl-與Cd2+(鎘離子)形成沉淀 11.下列說(shuō)法不正確的是
6、( ) A.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化 B.霧是自然界中常見(jiàn)的膠體 C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì) D.CuSO4·5H2O是一種化合物 12.現(xiàn)有四種物質(zhì):NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)最多有( ) A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè) 13.[2012·合肥質(zhì)檢] 以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空: 圖K3-4 (1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組所依據(jù))是__________。 (2)C組物質(zhì)為_(kāi)_________。 (3)D組物質(zhì)中,與水
7、反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (4)若E組和F組均有兩種物質(zhì),則其分類(lèi)依據(jù)是____________________。 14.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 (1)如圖K3-5所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是__________。 圖K3-5 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面。 物質(zhì)類(lèi)別 酸 堿 鹽 氧化物 化學(xué)式 ①HCl ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_____
8、_ ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為:________________________________________________________________________ ______
9、__________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是________________________________________________________________________。 15.[2012·銀川模擬] 取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________
10、____ ________________________________________________________________________, 反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀(guān)察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,此反應(yīng)屬于__________。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向
11、燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別________________________________________________________________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀HI溶液,邊滴加邊振蕩,會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:___________________
12、_____________________________________________________; ②最后溶液顏色加深,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 ③用稀鹽酸代替稀HI溶液,能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫(xiě)序號(hào))。 16.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的
13、單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按圖K3-6進(jìn)行反應(yīng)。 圖K3-6 回答下列問(wèn)題: (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是________。 ①氫化物?、谒帷、蹓A?、茺}?、菅趸? (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的________,理由是________________________________________________________________________ ___________________________________________________
14、_____________________。 (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 課時(shí)作業(yè)(三) 1.D [解析] 干冰為固態(tài)CO2,屬于非金屬氧化物,A項(xiàng)正確;離子化合物都為電解質(zhì),B項(xiàng)正確;淀粉溶液為膠體,C項(xiàng)正確;置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng),如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.D [解析] A選項(xiàng)中,混合物包含膠體;B選項(xiàng)中,一氧化氮不是酸性氧化物;C選項(xiàng)中,液溴為單質(zhì);D選項(xiàng)中強(qiáng)電解
15、質(zhì)包含強(qiáng)酸,而強(qiáng)酸包含硫酸。 3.C [解析] 解題的關(guān)鍵是抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象。由題可知該磁流體分散質(zhì)粒子直徑是5.5~36 nm,則該磁流體屬于膠體,A不正確;具有磁性的鐵的化合物是Fe3O4,B不正確;膠體具有一定的穩(wěn)定性,D不正確。 4.B [解析] NO2和水反應(yīng)生成的是HNO3和NO,NO2不是酸性氧化物,Na2O2和酸反應(yīng)生成的是鹽、H2O和O2,其不是堿性氧化物,A錯(cuò);汽油是多種烴的混合物,膽礬即五水硫酸銅,是純凈物,HD是氫氣,屬于單質(zhì),B對(duì);純堿是碳酸鈉,屬于鹽,C錯(cuò);液氯是單質(zhì),既不是電解質(zhì)
16、也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)。 5.C [解析] 若甲為Fe、X為Cl2,則乙為FeCl3,此時(shí)乙(FeCl3)與X(Cl2)不反應(yīng),C錯(cuò)。 6.A [解析] ①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,酸雨屬于溶液,①正確;②煤和石油都是不可再生能源,②錯(cuò)誤;③不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼,硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金,③正確;④純堿是Na2CO3,屬于鹽類(lèi),④錯(cuò)誤。 7.C [解析] A項(xiàng),膠體也是均一、穩(wěn)定的;B項(xiàng),區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng),布朗運(yùn)動(dòng)是所有微粒在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式;D項(xiàng),膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7 m 之間的分散系。 8.D [解析] 2Fe
17、+3Cl22FeCl3 CaO+CO2===CaCO3 NaOH+HCl===NaCl+H2O Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 9.C [解析] 膠體粒子直徑大于1 nm,小于100 nm,膠體粒子能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜;溶液中的粒子直徑小于1 nm,可透過(guò)半透膜和濾紙,而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm,不能透過(guò)濾紙和半透膜;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線(xiàn)的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子對(duì)光線(xiàn)的散射作用非常微弱,故無(wú)此現(xiàn)象;萃取是利用了物質(zhì)在不
18、同溶劑中溶解性的不同,與分散質(zhì)粒子大小無(wú)關(guān)。 10.B [解析] FeCl3溶于水,水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可以吸附和沉降污染物。 11.A [解析] CaO+H2O===Ca(OH)2是化學(xué)反應(yīng)。 12.B [解析] NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl===NaCl+H2O Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 13.(1)是否屬于氧化還原反應(yīng) (2)Na、Fe (3)Cl2、Na2O2 (4)與水反應(yīng)后溶液的酸堿性 [解析] A組物質(zhì)與水發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),B組物質(zhì)與水發(fā)生
19、的是氧化還原反應(yīng)。 14.(1)樹(shù)狀分類(lèi)法 (2)②H2SO4?、跱aOH?、轐2CO3(合理即可) (3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (5)CaCO3 稀鹽酸 通入澄清石灰水,若變渾濁,則生成的氣體為CO2 [解析] (1)常見(jiàn)的分類(lèi)法有兩種:交叉法和樹(shù)狀分類(lèi)法,由圖可知為樹(shù)狀分類(lèi)法。 (2)酸可填寫(xiě)H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種,堿可填寫(xiě)KOH、NaOH中的一種,鹽可填寫(xiě)K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種。 (3)CO2是
20、酸性氧化物,可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。 (4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2。 (5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。 15.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黃 (1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 復(fù)分解反應(yīng) (2)紅褐 (3)乙 膠體和溶液 (4)①Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ②2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ③① [解析] 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeC
21、l3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能, 利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。 (4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性,I-能使Fe(OH)3膠體聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強(qiáng)電解質(zhì)、具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析③時(shí)的關(guān)鍵在于Cl-比I-還原性弱,Cl-不能還原Fe3+,故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。 16.(1)③⑤ (2)A 金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài) (3)HCl [解析] 符合框圖關(guān)系的A可為Mg、Al、Zn(不能為Fe),B為Cl2,C為H2。
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