2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第三單元 溶液的配制及分析隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題1第三單元 溶液的配制及分析 隨堂檢測（含解析） 1．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050 g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為(　　) A．100 g　　　　　　　　　　　 B．200 g C．300 g D．400 g 解析：選D。w＝＝×100%＝5.4%，據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(500＋x)×3%＝500×5.4%，

2、x＝400 g。 2．(2012·北京海淀區(qū)高三調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．配制過程只需要三種儀器即可完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g 解析：選CD。配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量的NaC

3、lO固體的質(zhì)量為：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D項正確。 3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，SO 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為(　　) A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25 解析：選C。應(yīng)用電荷守恒：c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)解得：c(K＋)＝0.2 mol/L，即C項正確。 4．(2012·江南十校聯(lián)考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的

4、密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5c/(1000ρ) 解析：選D。c＝＝ mol/L，A項錯誤； HCl溶于水后完全電離為H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B項錯誤；36.5 g HCl在標準狀況下體積為22.4 L，C項錯誤；設(shè)溶液體積為V L，則w＝×100%＝，D項正確。 5．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.

5、5 mol/L NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的________(填選項字母)之間。 A．②與③　　　B．①與②　　　C．③與④ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。 附表　砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 解析：(1)選

6、擇容量瓶時，容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應(yīng)放在③和④之間。(3)m(NaOH)＝0.500 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。稱量時，應(yīng)添加20 g和10 g砝碼，并移動游碼至3.1 g。 答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　C 1．(2011·高考新課標全國卷)下列敘述正確的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有6.02 ×1023個NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8× 6.0

7、2×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉 解析：選B。NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A項不正確；Na＋的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B項正確；1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶劑為1 L的溶液，C項不正確；由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯氣，在標準狀況下體積是11.

8、2 L，D項不正確。 2．(2010·高考四川卷)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400) 解析：選A。B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系c＝變形可得；C項，w＝＝＝；D項，由c＝＝＝；至于A項，變形后為ρ＝，可以看出該項錯誤的原因在于認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加

9、和。 3．(2010·高考新課標全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 解析：選D。由反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，則每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl－的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1 L＝10(b－2a)mol/L。