2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第三單元 溶液的配制及分析隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題1第三單元 溶液的配制及分析 隨堂檢測（含解析） 1．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500 g 0.945 mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050 g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為(　　) A．100 g　　　　　　　　　　　 B．200 g C．300 g D．400 g 解析：選D。w＝＝×100%＝5.4%，據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(500＋x)×3%＝500×5.4%，

2、x＝400 g。 2．(2012·北京海淀區(qū)高三調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．配制過程只需要三種儀器即可完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g 解析：選CD。配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量的NaC

3、lO固體的質(zhì)量為：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D項正確。 3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，SO 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為(　　) A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25 解析：選C。應(yīng)用電荷守恒：c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)解得：c(K＋)＝0.2 mol/L，即C項正確。 4．(2012·江南十校聯(lián)考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的

4、密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5c/(1000ρ) 解析：選D。c＝＝ mol/L，A項錯誤； HCl溶于水后完全電離為H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B項錯誤；36.5 g HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，C項錯誤；設(shè)溶液體積為V L，則w＝×100%＝，D項正確。 5．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.

5、5 mol/L NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的________(填選項字母)之間。 A．②與③　　　B．①與②　　　C．③與④ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。 附表　砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 解析：(1)選

6、擇容量瓶時，容量瓶的容積應(yīng)與所配溶液的體積相同或相近。本題應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，因此應(yīng)放在③和④之間。(3)m(NaOH)＝0.500 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。稱量時，應(yīng)添加20 g和10 g砝碼，并移動游碼至3.1 g。 答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　C 1．(2011·高考新課標(biāo)全國卷)下列敘述正確的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有6.02 ×1023個NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8× 6.0

7、2×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉 解析：選B。NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A項不正確；Na＋的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B項正確；1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶劑為1 L的溶液，C項不正確；由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是11.

8、2 L，D項不正確。 2．(2010·高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400) 解析：選A。B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c＝變形可得；C項，w＝＝＝；D項，由c＝＝＝；至于A項，變形后為ρ＝，可以看出該項錯誤的原因在于認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加

9、和。 3．(2010·高考新課標(biāo)全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 解析：選D。由反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，則每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl－的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1 L＝10(b－2a)mol/L。