2013年高中化學 電子題庫 專題3 第四單元 知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修4

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1、2013年高中化學 電子題庫 專題3 第四單元 知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修4 1．CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大(　　) A．H2O　　　　　　　　　 B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 解析： 選A。在B、C選項的溶液中，分別含有CO、Ca2＋，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。 2．下列說法正確的是(　　) A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積 B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積 C．可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向 D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的 解

2、析：選C。溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學計量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。 3．AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是(　　) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小 D．都是難溶鹽，溶解度無意義 解析：選C。在AgCl的飽和溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Ag＋)＝

3、c(Cl－)，而Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，所以AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝＝＝1.3×10－5 mol·L－1。在Ag2CrO4的飽和溶液中存在Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，而Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)，所以Ag2CrO4的飽和溶液中c(Ag＋)＝＝＝1.6×10－4 mol·L－1。很明顯Ag2CrO4飽和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl飽和溶液中的c(Ag＋)，即Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，從中可以看出Ag2CrO4的Ksp雖然比AgCl的Ksp小，但是其溶解度卻比AgCl大。綜上所述

4、正確選項為C。 4．已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是(　　) A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 解析：

5、選B。Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A錯誤；因為NH＋OH－NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2＋)增大，B正確；Ksp只受溫度的影響，25 ℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯誤；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2＋)·[c(F－)]2>Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯誤。 5．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(　　) A．MgCl2 B．Na

6、OH C．MgSO4 D．NaHSO4 解析：選D。若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2＋)或c(OH－)。 6．含有較多Ca2＋、Mg2＋和HCO的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2＋、Mg2＋，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為(　　) (已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12) A．CaO、MgO B．CaCO3、MgCO3 C．CaCO3、Mg(OH)2 D．CaCO3、MgO 解析：選C?？疾槌恋磙D(zhuǎn)化的原理，加熱暫時硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：C

7、a(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，而CO發(fā)生水解反應(yīng)：CO＋H2OHCO＋OH－，使水中的OH－濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

8、列說法正確的是(　　) A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 解析：選C。由溶度積公式可知，在溶液中當c(SO)升高時，c(Ba2＋)要降低，而由a點變到b點c(Ba2＋)沒有變化，A錯；蒸發(fā)濃縮溶液時，離子濃度都升高，而由d點變到c點時，c(SO)卻沒變化，B錯；d點落在平衡圖像的下方，說明Ksp>c(Ba2＋)·c(SO)，此時是未飽和溶液，無沉淀析出，C正確；該圖像是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點和c點的Ksp相等，D錯。 8

9、．已知HF的Ka＝3.6×10－4，CaF2的Ksp＝1.46×10－10。向1 L 0.1 mol·L－1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．通過計算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀 B．通過計算得知，HF與CaCl2不反應(yīng) C．因為HF是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng) D．如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小 解析：選A。該題可采用估算法。0.1 mol·L－1的HF溶液中c(HF)＝0.1 mol·L－1，因此，c2(F－)＝c(H＋)·c(F－)≈3.6×10－4×0.1＝3.6×10－5，又c(Ca2＋)

10、＝＝0.1 mol·L－1，c2(F－)×c(Ca2＋)＝3.6×10－6>Ksp，顯然，A是正確的；D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。 9．下列說法不正確的是(　　) A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小 解析：選D。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)溶解能力的大??；陰陽離子個數(shù)比相同的，Ksp越大，溶解度越大。 10．

11、向含有AgI固體的飽和溶液中： (1)加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將________。 (3)若改加AgBr固體，則c(I－)__________________，而c(Ag＋)________。 解析：含有AgI的飽和溶液中存在如下沉淀溶解平衡： AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)。 (1)加入固體AgNO3，c(Ag＋)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c(I－)變小。 (2)若向含有AgI的飽和溶液中改加更多的AgI，對平衡沒有影響，則c(Ag＋)不變。 (3)若改加

12、AgBr固體，則c(Ag＋)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c(I－)變小。 答案：(1)變小　(2)不變　(3)變小　變大 11．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。 ①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是______。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 (2)甲同學懷疑調(diào)整溶液pH至4是否

13、能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時就認定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，F(xiàn)e3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。 解析：Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·

14、c2(OH－)，則c(OH－)＝　＝1.0×10－10 mol·L－1，則c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝4。 Fe3＋完全沉淀時：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，則c(OH－)＝?。?.0×10－11 mol·L－1。此時c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，因此上述方案可行。 答案：(1)①B?、贑D　(2)4　3　可行 12．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝______________。 [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10] 解析：所謂沉淀

15、共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－即這個反應(yīng)達到平衡，＝＝＝＝2.7×10－3 答案：2.7×10－3 13．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下圖。 (1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是______。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為______。 A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，______(填 “能”或“不能

16、”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 ________________________________________________________________________。 (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表： 物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10－18

17、 2.5×10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 6.4×10－53 1.6×10－24 某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們。(選填序號) A．NaOH　　　　B．FeS　　　　　C．Na2S 解析：(1)據(jù)圖知pH＝4～5時，Cu2＋開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH＝3時，銅元素主要以Cu2＋形式存在。 (2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，以保證Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。 (3)據(jù)圖知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋。 (4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式： Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 (5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。 答案：(1)Cu2＋　(2)B (3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小 (4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (5)B