2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 鈉及其化合物（含解析） 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第一節(jié) 鈉及其化合物（人教版） 1．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是(　　) A．MgSO4溶液 B．BaCl2溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuCl2溶液 解析：無(wú)論投入哪種水溶液均會(huì)生成H2，但只有A生成白色沉淀，B無(wú)沉淀，C紅褐色沉淀，D為藍(lán)色沉淀。 答案：A 2．下列六種物質(zhì)：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。其中不能與CO2反應(yīng)的是(　　) A．①④　　　　　　　　　 B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 解析：根據(jù)鈉的化合物

2、的性質(zhì)可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能與CO2反應(yīng)，故選C。 答案：C 3．(2009年全國(guó)Ⅱ理綜)下列敘述中正確的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 解析：A項(xiàng)，CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的Ca(H

3、CO3)2與NaHCO3不反應(yīng)。B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H＋===HCO，不生成CO2。C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出。 答案：D 4．(2011年湖南長(zhǎng)沙)下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物 B．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉

4、可以作氣體的干燥劑 C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 解析：A項(xiàng)，除生成鹽和水外，還生成O2，不是堿性氧化物，同樣，B項(xiàng)也錯(cuò)，C項(xiàng)過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑。 答案：D 5．(2011年江蘇)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析：A

5、錯(cuò)，因?yàn)樘妓釟涓x子之間的締合作用導(dǎo)致其溶解度比碳酸鈉??；B對(duì)，因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯元素的歧化反應(yīng)，其化合價(jià)同時(shí)升高和降低了；C錯(cuò)，不是二者不反應(yīng)，而是類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；D錯(cuò)，因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 答案：B 6．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 說(shuō)明該鈉鹽是Na2CO3 B 取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中 比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)

6、量CO2，溶液變渾濁 說(shuō)明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小 D 取少量Na2O2投入到品紅溶液中 證明Na2O2的還原性 解析：A也可能是NaHCO3，B乙醇與水分別與Na反應(yīng)是—OH中的H，D項(xiàng)Na2O2有漂白性。 答案：C 7．在100 ℃時(shí)將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過(guò)量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是(　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．1∶3∶2 D．無(wú)法計(jì)算 解析：當(dāng)密閉容器中的壓強(qiáng)為零時(shí)，說(shuō)明氣體完全反應(yīng)后恰好被Na2

7、O2吸收，由化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH，所以原混合物的組成相當(dāng)于是CO和H2，而甲醇可以寫(xiě)為CO·2H2，故只有甲烷和氧氣的體積比為2∶1時(shí)(相當(dāng)于2CO·4H2)，才能滿足題干要求。由以上可知混合氣體中甲醇含量多少都可以，但甲烷和氧氣的體積比必須為2∶1。這時(shí)充分反應(yīng)后容器中的壓強(qiáng)一定為零。 答案：B 8．(2012年山東省淄博市高三第一次模擬)“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的

8、是(　　) A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來(lái)刻蝕玻璃 B．由Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，可推出Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1 C．由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng) D．由鈉保存在煤油中可推知鋰也保存在煤油中 解析：A項(xiàng)：鹽酸不能與SiO2反應(yīng)，所以不能刻蝕玻璃。 B項(xiàng)：Na＋－Na＋ 陰離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也為1∶2。 C項(xiàng)：Na、K同主族，K的原子序數(shù)大，比Na活潑，Na與冷水反應(yīng)，所以K也與冷水反應(yīng)，且比Na更劇烈。 D項(xiàng)：因鋰的密度比煤油小，所以不能把鋰保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中。 答案：C 9．(2010年上海)將0.4 g NaO

9、H和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (　　) 解析：經(jīng)計(jì)算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol。加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項(xiàng)正確。 答案：C 10．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故Na可與MgCl2溶

10、液反應(yīng)制Mg C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA個(gè)電子。 D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)況)， 23.0 g金屬鈉 解析：A.生成Li2O。B項(xiàng)Na與水溶液反應(yīng)時(shí)先與H2O反應(yīng)。C.無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，都是生成＋1價(jià)的Na，轉(zhuǎn)移電子相同，NA個(gè)電子。D項(xiàng)2NaCl(熔融)Cl2＋2Na，生成0.5 mol Cl2，即11.2 L。 答案：C 11．如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除 D為單質(zhì)外其余均是常見(jiàn)的化合物，E和 F的水溶液均呈堿性，焰色反應(yīng)呈黃色， 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

11、示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)A、B、D的化學(xué)式是：A________，B________，D________； (2)C的電子式是________________________； (3)E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)H2O　CO2　O2 (2)

12、 (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(合理即可) 12．(2012年廈門模擬)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中液體試劑選用________，理由是___________________________________ _______________________________________________________________

13、_________。 (2)裝置B的作用是_______________________________________________________， 裝置C的作用是__________________________________________________________， 裝置E中堿石灰的作用是__________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________ ___________________________

14、_____________________________________________。 (4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。 解析：通過(guò)綜合實(shí)驗(yàn)測(cè)定某物質(zhì)的含量，一定要先確定好轉(zhuǎn)化關(guān)系，避免干擾測(cè)定的出現(xiàn)。 答案：(1)6 mol/L鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù) (2)除去氣體中的HCl　干燥氣體　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2C

15、O3　(4)78% 13．(2012年廣東惠州實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的________，該裝置使用的玻璃儀器有________。 (2)實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl－和NH，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl－所選用的試劑是________、________，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是______________________________。

16、 (3)碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：________________________。 答案：(1)B　燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)AgNO3溶液　稀硝酸　取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　取所得固體，繼續(xù)加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，說(shuō)明含有碳酸氫鈉 14．(1)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判

17、斷合理嗎？________。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：___________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置中B的作用是_______________________________________________________， D的作用是___________________________

18、__________________________________。 (3)為確認(rèn)SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號(hào))________。 A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒 B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成 答案：(1)合理　由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將＋4價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)的硫而生成硫酸鈉 (2)B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)　D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)吸收過(guò)量SO2氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣 (3)ABD