2013年高考化學 教材回歸詳析 1.2 物質的量在化學實驗中的應用

《2013年高考化學 教材回歸詳析 1.2 物質的量在化學實驗中的應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學 教材回歸詳析 1.2 物質的量在化學實驗中的應用（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用 考綱點擊 1.了解物質的量濃度的含義。 2.能根據(jù)要求配制一定物質的量濃度的溶液 一、物質的量濃度（CB） 1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量 2.表達式： 3.單位：mol·L-1或mol/L 注意： （1）在一定物質的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其物質的量濃度、密度、質量分數(shù)與原溶液相同。 （2）物質的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不一定相同。 4. 辨析比較——物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù) 內容 物質的量濃度 質量分數(shù) 定義 以單位體積

2、溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量 用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量 溶質的單位 mol g 溶液的單位 L g 計算公式 w＝×100% 兩者的關系 c(mol/L)＝ 二、一定物質的量濃度溶液配制 1． 主要儀器： 托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。 2.容量瓶的使用 (1)特點： (2)使用方法及注意事項： ①容量瓶使用前一定要檢查氣密性。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。 ②不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

3、 ③不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器。 ④不能加入過冷或過熱的液體。 ⑤只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。 3．配制步驟 （1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質的質量或所需濃溶液的體積 （2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質的質量或用量筒量取溶質的體積 （3）溶解：將稱量或量取的溶質放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。 （4）移液：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移至容量瓶中。 （5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液注入容量

4、瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 （6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切。 （7）搖勻：蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標簽，注明名稱、濃度、配制日期。如圖。 【熱點難點】 一、 關于物質的量濃度的計算 1．利用定義公式直接計算：c＝，其中n可以利用n=m/M來計算(n為溶質的物質的量，m為溶質的質量，M為溶質的摩爾質量，c為溶質的物質的量濃度，V為溶液的體積) 2.標準狀況下，氣體溶于水后溶質的物質的量濃度計算 3.溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的間

5、的換算 基本公式： (c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L-1，ρ為溶液密度，單位g·cm-3，w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol-1)。 物質的量濃度c(B) = 或者 4.溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算 （1）溶液稀釋定律(守恒觀點) ①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 ②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 ③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 （2）同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 ①混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液

6、體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 （3）溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 ①等體積混合 A．當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質量分數(shù)w>(a%＋b%)。 B．當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質量分數(shù)w<(a%＋b%)。 ②等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝(a%

7、＋b%) 【典例1】把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) (b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L 【答案】選D。 【解析】此題可利用電荷守恒定律，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)。由題意可知，100

8、mL溶液中n(Ba2+)=a mol，n(Cl-)=b mol，故n(K+)=(b-2a)mol，故答案選D。 二、容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 1.容量瓶的使用方法和注意事項 （1）規(guī)格特點：容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （2）容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水→倒立、觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立觀察。 （3）不能用容量瓶溶解、稀釋，也不能作反應容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液）。 （4）配制溶液時，容量瓶不得用所配溶液潤洗，而要用蒸餾水潤洗 （5）容量

9、瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中 （6）配制溶液時應選擇合適規(guī)格的容量瓶，應遵循“只能大不能小”的原則 2.誤差分析： 原理：，以配制NaOH為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析 能引起誤差的一些錯誤操作 因變量 cB(mol/L) nB(或mB) V 稱量 ①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼 減小 偏小 ②稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長 減小 偏小 ③用濾紙稱量易潮解的物質(如NaOH) 減小 偏小 量取 ④用量筒量取液態(tài)溶質時，俯視讀數(shù)

10、 減小 偏小 ⑤量取液態(tài)溶質時量筒內有水 減小 偏小 溶解 轉移 洗滌 ⑥轉移時有溶液濺出 減小 偏小 ⑦未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 偏小 ⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶 增大 偏大 ⑨溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 減小 偏大 定容 定容時，水加多了，用滴管吸出 減小 偏小 ?定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 增大 偏小 ?定容時，俯視刻度線 減小 偏大 【提醒】 在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。 【典例2】 (2012·佛山模擬)配制100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是( ) A．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻 【答案】選D。 【解析】A項不能在容量瓶中溶解無水碳酸鈉；B項溶液體積不是100 mL；C項應用玻璃棒引流。