（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 10-2 資源綜合利用　環(huán)境保護（含解析）

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1、第二講 資源綜合利用環(huán)境保護一、選擇題1. 2012年4月22日是第43個世界地球日。為了提高公眾認識地球、保障發(fā)展的意識，各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是 ()A加強海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B積極推廣風能、太陽能發(fā)電C在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、 資源化”D將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入解析本題考查化學與可持續(xù)發(fā)展。將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，D錯。答案D2化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 ()加快化石燃料的開采與使用研

2、發(fā)易降解的生物農(nóng)藥應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A B C D解析化石燃料的過度開采不利于節(jié)能減排，同時燃燒時生成大氣污染物；焚燒秸稈污染環(huán)境。答案B3綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產(chǎn)應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學的原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是 ()A用過量的氯氣進行性質(zhì)實驗B用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C用溴水代替碘水進行萃取實驗D用銅粉代替銅絲進行Cu與濃HNO3的反應解析選項A，氯氣有毒，倡導進行氯氣性質(zhì)的微型實驗；選項B，用雙氧水代替高錳酸鉀制氧

3、氣，提高了原子的利用率；選項C，溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒。做萃取實驗時用碘水代替溴水能減少對實驗室的污染；選項D，用銅絲進行Cu與濃HNO3的反應可隨時控制反應的進行與停止，減少污染物的生成。答案B4下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是 ()A為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放解析電解水法制取H2，會消耗大量電能。答案A5以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是 ()A發(fā)展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用

4、率，發(fā)展綠色化學D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑解析純液態(tài)有機物多為烴，用有機物代替水作溶劑與“節(jié)能減排”的思想相違背。答案D6下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 ()A減少食物加工過程B注意節(jié)約用電C盡量購買本地的、當季的食物D大量使用薪柴為燃料解析此題考查了化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放。減少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；薪柴為燃料，燃燒能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合題意。答案D7乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)

5、原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H255.58 kJmol1b部分催化氧化：CH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.76 kJmol1則下列說法錯誤的是()A從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值B從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利Ca路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大D降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率解析b路線中的反應為吸熱反應，降低溫度，降低了乙醇的轉(zhuǎn)化率。答案D8利用天然氣或煤與水蒸氣生

6、產(chǎn)出的合成氣(H2、CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是 ()以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應為置換反應以合成氣為原料的反應都是化合反應改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A BC D解析以天然氣生產(chǎn)合成氣的反應不是置換反應；以合成氣為原料的反應不都是化合反應，如制汽油；以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中可能有烯烴或水，如合成氣制油，得到某些烯烴的同時還生成水。答案D二、非選擇題9請在標

7、有序號的空白處填空：以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關問題：(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是(可多選)_。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是_反應(填反應類型)。(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2、NO和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN氧化成無毒氣體的離子方程

8、式_，并說明該方法的優(yōu)點_。解析(1)原子經(jīng)濟性是指原子利用率，加成反應原子是百分之百利用。(2)根據(jù)電荷守恒、電子守恒、元素守恒可配平。答案(1)A、D加成(2)2ClO22CN=2CO2N22Cl產(chǎn)生了無毒的CO2、N210脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_。(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式為_(忽略氧的氧化還原)；該方法的優(yōu)點是_。(3)一定溫度下，1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。當反應達平衡時p氨氣p硫化氫a Pa2

9、，則容器中的總壓為_ Pa；下圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。解析(1)H2S具有強還原性，F(xiàn)e3具有較強的氧化性，可以將S2氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2，由于H2S是弱電解質(zhì)，故書寫離子方程式時，應寫其分子式。(2)類比電解氯化鈉飽和溶液的電解反應，不難寫出電解硫化鈉溶液的電解反應方程式，根據(jù)反應方程式可以得出：產(chǎn)物除硫單質(zhì)外，還有H2和NaOH生成，所以該過程的優(yōu)點也就可以總結(jié)出來了。(3)由NH4HS分解的反應方程式可知：NH3與H2S的分壓相同，故p硫化氫p氨

10、氣 Pa，所以，平衡后的總壓為p硫化氫p氨氣2 Pa。作圖時要注意：達到新平衡時，氨的濃度比原平衡的濃度要高；NH3與H2S濃度的降低比例是相同的，即圖像中的斜率相同。答案(1)2Fe3H2S=S2Fe22H(2)Na2S2H2OSH22NaOH副產(chǎn)物是氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用(3)211作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類。天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應如下：2COO22C

11、O22H2O22H2OCH42O2CO22H2O根據(jù)以上反應的化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，灶具的改進方法是_進風口(填“增大”或“減小”)，如不做改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等。它們的某些性質(zhì)見下表：乙烷丙烷丁烷熔點/ 183.8189.7138.4沸點/ 88.642.10.5試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_。解析根據(jù)以上三個燃燒方程式可以看出，燃燒相同體積的天然氣消耗的空氣體積較大，因此要保證天然氣完全燃燒

12、，就必須加大空氣進氣量，增大進風口。如果不改變就會造成天然氣不能充分燃燒而產(chǎn)生大量CO，容易使人中毒或死亡。從表中數(shù)據(jù)可以看出，丁烷的沸點為0.5 ，在冬天溫度較低時容易液化為液體，使管道內(nèi)氣流不暢，因此火焰較小。答案天然氣增大天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢12已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：(1)操作、操作的名稱分別為：_、_。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是_。A汽油 B煤油 C柴油 D重油(3)在中屬于取代反應的是_；原子利用率為100%的反應是_。(填序號)(

13、4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_、F_。(5)寫出反應的離子方程式_。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也給我們造成了環(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指_。(7)若120 g A和184 g B反應生成106 g C，則該反應的產(chǎn)率為_。解析由“E是石油化工發(fā)展水平的標志”知，E為乙烯；由乙烯與水反應生成B，再結(jié)合“B是家庭中常見的有機物”知，B為乙醇；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合“F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料”知，F(xiàn)為聚乙烯；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯，再結(jié)合“A與B反應生成C，A是家庭中常見的有機物”知，A為乙

14、酸、C為乙酸乙酯。(1)由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化)。(2)由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點高，故選D項。(3)由于酯化反應、酯的水解反應均屬于取代反應，所以在中屬于取代反應的是、；原子利用率為100%的反應是加成反應和加聚反應，所以原子利用率為100%的反應是、。(6)塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成“白色污染”。(7)n(CH3COOH)2 moln(C2H5OH)4 mol所以乙醇過量，應以乙酸計算：2 mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2 mol88 gmol1176 g，故該反應的產(chǎn)率為：100%60.2%。答案(1)分餾裂解(深度裂化)(2)D(3)、(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染(7)60.2%