2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第二節(jié) 知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修1

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第二節(jié) 知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修1 1.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是(　　) A.鋼管與電源正極連接, 鋼管可被保護 B.鐵遇冷濃HNO3表面鈍化, 可保護內(nèi)部不被腐蝕 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時, 鋼管不易被腐蝕 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時, 負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋ 解析: 選B. 鐵易失去電子, 故鋼管與電源正極相連時, 更易使鐵失電子, A錯; 鐵遇冷濃硝酸表面形成致密的氧化物保護膜, B對; 鐵銅接觸時, 形成原電池, 鐵作負(fù)極被腐蝕, C錯; 鐵發(fā)生析氫腐蝕時, 負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===

2、Fe2＋, D錯. 2.下圖所示各試管中的鐵釘最易被腐蝕的是(　　) 解析: 選C. 有少量銅的鐵釘放在自來水中, 會與水中溶解的少量電解質(zhì)構(gòu)成原電池, 且鐵釘作為負(fù)極, 腐蝕得最快. 3.(2012·廣東茂名高二調(diào)研)如圖裝置中, U形管內(nèi)為紅墨水, a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液, 各加入生鐵塊, 放置一段時間. 下列有關(guān)描述錯誤的是(　　) A.生鐵塊中的碳是原電池的正極 B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是: Fe－2e－=== Fe2＋ D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕, b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 解析: 選B. a為

3、中性環(huán)境, 發(fā)生吸氧腐蝕, 氧氣被消耗, 壓強減小; b中酸性較強, 發(fā)生析氫腐蝕, 有氫氣放出, 壓強增大, 所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业? 故B項錯. 4.(2012·江蘇南通高二檢測)如圖所示, 燒杯中盛的是水, 鐵圈和銀圈直接相連, 在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住, 并使之平衡, 小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液, 反應(yīng)一段時間后, 觀察到的現(xiàn)象是 (　　) A.兩圈仍保持平衡 B.有氣泡產(chǎn)生, 兩圈搖擺不定 C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜 解析: 選D. 銀、鐵兩種活潑性不同的金屬與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池, 鐵作負(fù)極, 發(fā)生氧化反應(yīng), 質(zhì)量減輕, 銅離子在

4、正極銀上得電子附著在銀上, 質(zhì)量增加. 5.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng): ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O. 下列說法正確的是(　　) A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 解析: 選A. ①②反應(yīng)中消耗O2的量相等, 兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑, 故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的, A項正確; ①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變, 故不作

5、氧化劑, B項錯誤; 銅和鋼構(gòu)成原電池, 腐蝕速率加快, C項錯; 鋼鐵是鐵和碳的混合物, 在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕, 屬于電化學(xué)腐蝕, 故D錯. 6.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后, 出現(xiàn)紅褐色的銹斑, 在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe－3e－===Fe3＋ 解析: 選D. 金屬在作為電極參與電極反應(yīng)時, 總是“過量”的, 所以鐵在電極反應(yīng)中不能生成＋3價. A、B、C的反應(yīng)恰好是鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的變化, B是

6、鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)方程式. 7.鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象, 其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O. 如圖為一放在水槽中的鐵架, 水位高度如圖所示. 最容易生銹的鐵架橫桿是(　　) A.①　 B.② C.③　 D.④ 解析: 選C. 根據(jù)反應(yīng)式可知, Fe與O2、H2O反應(yīng)生成鐵銹, 故選C. 8.下列幾種鐵板, 在鍍層被破壞后, 最耐腐蝕的是(　　) A.鍍鋅鐵板 　　 B鍍銅鐵板 C.鍍錫鐵板 D.鍍鉛鐵板 解析: 選A. A項的鍍鋅鐵板, 鍍層被破壞后, 構(gòu)成Zn-Fe原電池, 鋅為負(fù)極被氧化, 鐵為

7、正極, 鐵得以保護, 故最耐腐蝕. B、C、D項中鍍層被破壞后鐵容易被腐蝕. 因為銅、錫、鉛的金屬活動性比鐵弱, 形成原電池時, 鐵為負(fù)極, 失去電子被氧化, 故不耐腐蝕. 9.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是(　　) A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件, 在接觸處易生鐵銹 D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 解析: 選D. 黃銅形成原電池是Cu為正極受到保護; 生鐵(即C、Fe合金)形成原電池是Fe為負(fù)極, 被氧化而腐蝕; Fe-Cu形成原電池是Fe為負(fù)極, 易被氧化而生銹; 銀被空氣中的O2氧化而變暗, 屬化學(xué)腐蝕

8、, 而不是電化學(xué)腐蝕. 10.(2012·遼寧沈陽高二檢測)鐵是用途最廣的金屬材料之一. 為探究鐵的化學(xué)性質(zhì), 某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花, 然后倒置在水中(如圖所示). 數(shù)天后, 他觀察到的現(xiàn)象是(　　) A.鐵屑不生銹, 試管內(nèi)液面上升 B.鐵屑不生銹, 試管內(nèi)液面高度不變 C.鐵屑生銹, 試管內(nèi)液面上升 D.鐵屑生銹, 試管內(nèi)液面高度不變 解析: 選C. 裝置中的生鐵屑在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕, 電池反應(yīng)為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3, 最終Fe(OH)3失水生成鐵銹, A、B錯

9、誤; 因反應(yīng)消耗氧氣, 使試管內(nèi)氣壓減小, 試管內(nèi)液面上升, C正確, D錯誤. 11.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象, 某實驗小組為研究鐵生銹的條件, 設(shè)計了以下快速、易行的方法: 首先檢查制取氧氣裝置的氣密性, 然后按圖連接好裝置, 點燃酒精燈給藥品加熱, 持續(xù)3分鐘左右, 觀察到的實驗現(xiàn)象為: ①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗, 發(fā)生銹蝕; ②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮, 沒有發(fā)生銹蝕; ③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮. 試回答以下問題: (1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同, 金屬腐蝕分成不同類型, 本實驗中鐵生銹屬于________. (2)儀器A的

10、名稱為________, 其中裝的藥品可以是________, 其作用是________________________. (3)由實驗可知, 該類鐵生銹的條件為________________________________________________________________________. 決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________________________________________________________________________. 解析: 實驗現(xiàn)象①說明鐵絲生銹需同時具備接觸水和O2兩個條件; 實驗現(xiàn)象②說明鐵絲只接觸O2, 不接

11、觸水時不會生銹; 實驗現(xiàn)象③說明空氣中O2濃度低, 不易使鐵絲生銹, 因此決定鐵絲生銹快慢的一個重要因素是O2的濃度; 本實驗中鐵絲在潮濕氧氣中發(fā)生銹蝕, 而在干燥氧氣中不銹蝕, 表示鐵絲銹蝕需電解質(zhì)溶液(水)參與, 因此鐵絲發(fā)生了電化學(xué)腐蝕. 答案: (1)電化學(xué)腐蝕 (2)球形干燥管　堿石灰(或無水CaCl2)　干燥O2 (3)同時跟氧氣和水接觸　O2濃度 12.(2012·天津一中高二質(zhì)檢)2011年12月16日, 由民生銀行和上海鋼聯(lián)電子商務(wù)股份有限公司聯(lián)合主辦的“鋼貿(mào)與金融”落下帷幕. 每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量都很高, 但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失, 因此如何更好

12、地進(jìn)行金屬防護, 一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題. (1)鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于________, 沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)據(jù)環(huán)保部門測定, 我國一些大城市的酸雨pH＝3.5. 在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕, 則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是______________

13、__________________________________________________________. (3)在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧, 防止輸水管被腐蝕, 請簡要說明原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析: (1)鋼鐵的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕; 沿海地區(qū)潮濕的空氣中含大量NaCl電解質(zhì)

14、, 加快了金屬腐蝕. (2)酸性環(huán)境中, 發(fā)生析氫腐蝕, 正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑. (3)水中溶解的氧會使輸水管道易發(fā)生吸氧腐蝕, 加入Na2SO3時, Na2SO3可將O2還原, 降低O2的濃度. 答案: (1)電化學(xué)腐蝕(或吸氧腐蝕)　沿海地區(qū)潮濕的空氣中含電解質(zhì)NaCl, 加快了金屬腐蝕 (2)2H＋＋2e－===H2↑ (3)Na2SO3將水中的O2還原防止輸水管發(fā)生電化學(xué)腐蝕 13.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸. (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

15、_________________________________. (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________, Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”). (3)C中被腐蝕的金屬是________, 總反應(yīng)式為 ____________________________________________. (4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率, 由快到慢的順序是__________________. 解析: (1)

16、A中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸, 金屬為鐵, 所以A中發(fā)生的反應(yīng)為: Fe＋2H2SO4 ===FeSO4＋H2↑, 其離子方程式為: Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑; (2) B裝置組成了一個原電池, 其中Fe為負(fù)極, 電極反應(yīng)式為: Fe－2e－===Fe2＋; Sn為正極, 電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑, 所以H＋向Sn極附近移動, 使Sn極附近溶液的pH增大. (3) C裝置也組成了一個原電池, 其中Fe為正極, 電極反應(yīng)式為: 2H＋＋2e－===H2↑, Zn為負(fù)極, 電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋; (4)A、B、C中鐵被腐蝕的速率快慢比較應(yīng)根據(jù)金屬腐蝕快慢的規(guī)律判斷. 答案: (1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)B、A、C