2013年高考化學總復習 第二節(jié) 離子反應 新人教版

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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第二節(jié) 離子反應（人教版） 1．下列反應能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反應 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反應 C．KOH(aq)和CH3COOH(aq)的反應 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO3(aq)的反應 解析：Cu(OH)2難溶于水，CH3COOH和H2SO3是弱電解質，它們在離子方程式中都用化學式表示。Ba(OH)2(aq)和H2SO3反應的離子方程式為①或②： ①Ba2＋＋2OH－＋H2SO3===2H2O＋BaSO3↓ ②OH－＋H2SO3===H2O＋HS

2、O ①為Ba(OH)2過量時的反應，②為Ba(OH)2不足時的反應。 答案：B 2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 解析：此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，與溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項A中的NH，選項C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO。 答案：B 3．(2012年山東省煙臺市高三第一次模擬)

3、室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　) A．飽和氯水中：Na＋，Mg2＋，SO32－，Cl－ B．pH＝0的溶液：Na＋，NO3－，HCO3－，SO42－ C．加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4＋，K＋，SO42－，Cl－ D．加入鋁片產生大量H2的溶液：Na＋，K＋，SO42－，NO3－ 解析：A項：氯水有強氧化性，還原性離子SO32－不能共存。 B項：pH＝0，c(H＋)＝1 mol/L，與HCO3－不能共存。 C項：石蕊呈藍色，顯堿性，NH4＋不能大量共存。 D項：若為酸性，有NO3－無法生成H2，但堿性條件下可以生成H2，題目要求為可能大量共存，D對。

4、 答案：D 4．(2011年河南鄭州)某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四種離子。已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋與SO的個數比為(　　) A．1∶2　　　　　　　　　 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 解析：假設Na＋、Al3＋、Cl－的物質的量分別為3x、2x、x，根據溶液呈電中性有3x＋2x×3＝n(SO)×2＋x，解得n(SO)＝4x，因此n(Al3＋)∶n(SO)＝2x∶4x＝1∶2。 答案：A 5．(2012年山東臨沂)某溶液中含有大量的Cl－、CO、SO，如果只取一次溶液，分 別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑

5、及其順序(從左至右)正確的是(　　) A．氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液 B．硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液 C．硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 D．稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 解析：只取一次溶液，每加入一種試劑，只能檢驗一種離子，這就要求先加入的試劑對后面離子的檢驗無干擾。若先加入氯化鋇溶液，則引入了氯離子，A項錯誤；若第二次加入硝酸銀溶液，會同時產生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項錯誤；先加入過量的硝酸檢驗并除去CO，再加入過量的硝酸鋇溶液檢驗并除去了SO最后加入硝酸銀溶液檢驗氯離子，C項正確；先加入硫酸，引入了SO，D項錯誤。 答案：C 6．(2012年山東省鄆城一中高三4月檢測)下

6、列各反應的離子方程式書寫中，正確的是(　　) A．金屬鈉投入水中： Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液： CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳： ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO 解析：A項：轉移電子不守恒，原子不守恒。 B項：電荷不守恒，轉移電子不守恒。 C項：CH3COOH是弱電解質，要寫化學式。 答案：D 7．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、

7、CO、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是(　　) A．Cu2＋、H＋、NO　　　　 B．K＋、CO、OH－ C．CO、OH－、NO D．K＋、H＋、NO 解析：甲燒杯的溶液呈藍色，說明含Cu2＋，CO、OH－與Cu2＋不共存，則一定在乙燒杯中。H＋和CO、OH－都不共存，應在甲燒杯中，根據溶液呈電中性，K＋必在乙燒杯中。綜上所述選B。 答案：B 8．有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋?、贔e3＋　③Cl－?、躈O?、軸2－?、轈O?、逳H　⑧Mg2＋?、酇l3＋。其實這些離子中有

8、一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是(　　) A．③⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥ 解析：由題意可知，溶液中含有大量的Ba2＋、Ag＋和H＋，且溶液為無色。因Cu2＋、Fe3＋帶有顏色，故①、②不必鑒定；S2－、Cl－易與Ag＋發(fā)生反應生成難溶物Ag2S、AgCl，故S2－、Cl－也不用鑒定；CO與H＋不能共存，故CO不必鑒定。綜合以上信息，答案選D。 答案：D 9．下列反應離子方程式正確的是(　　) A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性

9、溶液暴露在空氣中： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：A應為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。B正確。C氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁。D應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 答案：B 10．(2012年安徽卷)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3

10、－ B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－ C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－ 解析：A項中的離子在通入CO2前后均可大量共存，B項中通入CO2后SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－不可共存，C項中2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D項中Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋，不可大量共存。 答案：A 11．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，進行如下實驗： ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色

11、 ②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑械纳蠈忧逡?，加AgNO3 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 (1)溶液中一定存在的離子是________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱為 ________。 (3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式： ________________

12、___________________。 解析：本題是實驗型離子推導題，需要用到離子檢驗和離子共存知識。溶液無色，則其中不含有Fe2＋；實驗①說明溶液呈酸性，所以其中HCO不能大量存在；實驗②說明溶液中含有HNO3；因為I－能被HNO3氧化，所以其中沒有I－；實驗③說明原溶液中含有SO，則其中不含Ba2＋；實驗④無法說明原溶液中是否含有Cl－，因為實驗③引入了Cl－；實驗⑤說明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的檢驗：可以用焰色反應；Cl－的檢驗：往溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液

13、，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 (3)H＋＋OH－===H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式_______________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰

14、好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央， 如圖所示。 向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將________。 解析：(2)A項至中性，OH－完全反應，以Ba(OH)2寫B(tài)a2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。B項到SO完全沉淀，Ba2＋＋SO＋H＋＋OH

15、－===BaSO4↓＋H2O。C項按NaHSO4寫H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，選A。 (3)加入H2SO4的過程中生成BaSO4和H2O使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，反應結束，再加H2SO4，溶質H2SO4的量增加，離子濃度增大，導電能力又增強，選C。 (4)Ba(OH)2隨反應的進行而減小，濃度減小，密度減小，小球下沉。稀H2SO4密度和Ba(OH)2相同，所以不會再恢復原密度。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)A　(3)C　(4)下沉] 13．某強酸性溶液X，可能有Ba2＋、Al3＋、SiO、NH、

16、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化： 依據以上信息，回答下列問題： (1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________；不能肯定的是：________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：________。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液) (2)氣體F的化學式為：________，沉淀G的化學式為：________，沉淀K的化學式 為：________，實驗中，可以觀察到反應②的

17、現(xiàn)象是： ___________________________________________________________________。 (3)寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式___________________________________ ______________________________________________________________________。 (4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：______________________________________________

18、____________。 解析：強酸性溶液中含有H＋，則不含SiO、CO；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，則溶液中含有SO，不含Ba2＋；氣體A能夠和氧氣反應，所以A為NO，D為NO2，D到E的反應為：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，說明該溶液中含有還原性離子，即Fe2＋，則原溶液中一定沒有NO。溶液B能夠和NaOH溶液反應生成氣體，則該氣體一定是NH3，原溶液中一定含有NH。符合轉化關系：“BH沉淀K”的K為Al(OH)3，則溶液中含有Al3＋。 答案：(1)SO、Al3＋、Fe2＋、NH　Fe3＋?、? (2)NH3　Fe(OH)3　Al(OH)3

19、氣體由無色變成紅棕色 (3)Ba2＋＋SO===BaSO4 ↓ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)4∶2∶1 14．(實驗探究)電解質與人類的身體健康和生產、生活密切相關，離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)以下消毒藥品屬于強電解質的是________。 (2)實驗室用電解質配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol·L－1。下面四個選項中能達到此目的的是________。 A．Na＋、K＋、SO、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO、NO C．H＋

20、、K＋、HCO、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO (3)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1所示。圖2所示為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是________、________、________。 (4)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________(填化學式)。 (5)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應的“離子方程

21、式”否定這些觀點。 反應物從下列物質中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、 CuSO4。 錯誤觀點 “否定的”離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應 ② 所有酸堿中和反應均可表示為： H＋＋OH－===H2O 解析：(1)84消毒液是混合物，高錳酸鉀是鹽類，屬于強電解質，酒精是非電解質，醋酸是弱電解質。 (2)A項，若四種離子的濃度均為1 mol·L－1，溶液中正、負電荷的總數不相等；B項，含有Cu2＋，溶液為藍色；C項，H＋和HCO不能大量共存。 (3)置換反應一定是氧化還原反應，置換反應和氧化還原反應中部分

22、屬于離子反 應。 (4)離子反應的發(fā)生使溶液中某種離子濃度減小，即生成溶解度更小的物質，所以AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是AgCl。 (5)①有的離子方程式只能表示一個反應，如 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑只能表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑這一個反應； Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓只能表示CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓這一個反應。 ②若酸和堿中有弱電解質，或酸與堿反應除生成水外，還生成了其他不能拆寫的物質，均不能用H＋＋OH－===H2O表示。如CH3COOH與NaOH的反應、Ba(OH)2與H2SO4的反應等。 答案：(1)B　(2)D (3)C　A　B　(4)AgCl (5) 錯誤觀點 “否定的”離子方程式 ① 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ② 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (答案不惟一，合理即可)