（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 2-2 離子反應（含解析）

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1、第二講 離子反應 一、選擇題 1．下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析　離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是強酸和強堿中和生成可溶性鹽和水的反 應。A項中NH4Cl不是強堿而是鹽；B項中Mg(OH)2是難溶于水的中強堿；C項中NaHCO3 是酸式鹽，因此只有D項符合題意。 答案　D 2．常溫下，

2、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．1.0 mol ·L－1的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 解析　A項，酸性條件下NO會將Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B項，甲基橙呈紅 色，說明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C項，各離子可以大量共存；D項，與鋁反 應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在。

3、 答案　C 3．下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 (　　) A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋ D. 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 解析　一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成不污染環(huán)境的氮氣和二氧化碳。 答案　B 4．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、

4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙 溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋　　　　 B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 解析　根據(jù)②可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)①可知，只有Ba(OH)2才能與SO、 Mg2＋、HCO反應產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)③可知，丙溶液中含

5、有Cl－， 丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項D錯誤。 答案　B 5．如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列 對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是 (　　) A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．OH－＋HCO===H2O＋CO 解析　D項中還有CO與Ba2＋的反應。 答案　D 6．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，

6、溶 液呈弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 (　　) A．Na＋　　　　　　　　　　 B．SO C．Ba2＋ D．NH－ 解析　溶液顯弱酸性，說明有NH(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，排除I－、 S2－，所以必需含有SO，故Ba2＋不能存在，Na＋不能確定，還需檢驗。 答案　A 7．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性 離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、N

7、a2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是 (　　) A．三次檢測結果都正確 B．該溶液中的陽離子無法判斷 C．為了檢驗SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D．為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 解析　由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生雙水解反應，不能共存，A錯誤；陽離子可 以通過焰色反應確定，B錯誤；加入CaCl2溶液時，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定 一定存在CO，D錯誤。 答案　C 8．已知某白色混合物粉末由下

8、表中的部分離子組成： 陽離子 K＋、Na＋、NH 陰離子 SO、CO、Cl－、HCO 為初步探究其組成，設計實驗方案如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱 固體質量無變化 (2) 另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量 有氣泡產(chǎn)生 (3) 取步驟(2)中少許溶液于一支試管中，加入Ba(NO3)2溶液，振蕩 無明顯變化 則該混合物的組成可能是 (　　) A．K2SO4、Na2CO3 B．KHCO3、NaCl C．KCl、Na2CO3 D．(NH4)2CO

9、3、NaCl 解析　步驟(1)現(xiàn)象可說明無HCO；步驟(2)現(xiàn)象可說明含有CO，再結合步驟(1)現(xiàn)象 可說明無NH；步驟(3)現(xiàn)象可說明無SO，故C項正確。 答案　C 二、非選擇題 9．在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液， 然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置 如右圖(夾持儀器已去掉)： 實驗現(xiàn)象如下： ①燈泡逐漸變暗； ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。 請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： (1)燈泡變暗的原因是____________________________________

10、____________________。 (2)有白色沉淀生成，說明____________________________________________________， 紅色變淺說明_______________________________________________________________。 (3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為________mL，溶液呈________ 色，離子反應方程式為_________________________________________________________ ______________

11、__________________________________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方 程式為_____________________________________________________________________。 解析　Ba(OH)2與NaHSO4發(fā)生反應：①Ba2＋沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋ ===BaSO4↓＋H2O；②溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；反 應過程中，溶液中離子的濃度減小

12、，其導電能力減弱，燈泡變暗。 答案　(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小 (2)Ba2＋與SO發(fā)生了反應　H＋與OH－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱 (3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O (4)H＋＋OH－===H2O 10．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中 的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的一種。(離子在物質中不能重 復出現(xiàn)) ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色

13、無味 的氣體逸出。 根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為： (1)A________，C________。 (2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：__________________________________________________

14、______________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Ag＋與SO、Cl－、CO不共存，故為AgNO3，Ba2＋與SO、CO不共存，故為 BaCl2，Cu2＋與CO不共存，故為CuSO4；由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由向① 的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO3，D鹽的溶液有無色 無味的氣體逸出，即D是Na2CO3。 答案　(1)BaCl2　CuSO4 (2)CO＋2H＋===H2O＋CO

15、2↑ (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 11．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中 所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢 驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是： ①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。 (2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是： a_________、b_________、c_________。 (3)白色沉

16、淀A加試劑②反應的離子方程式是_____________________________________ _____________________________________________。 (4)無色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________________________ _____________________________________。 (5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是__________________________ ________________________________________

17、________________________________。 (6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。 解析　此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應，又 要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細分析。加過量試劑①得白色沉淀A，A加過量 試劑②，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質，顯然試劑①不會是AgNO3溶液， 應為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應為鹽酸，氣體E為SO2，試劑 ④為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出

18、SO。無色溶 液C中含陰離子OH－、Cl－、NO，先加過量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)， c為檢出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按如上 步驟檢不出SO。 答案　(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3 (2)SO　SO　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾 (5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO和SO是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 12．有一固體由Na

19、2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質組成，為檢驗此混合物 的組成，進行如下實驗： ①將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液； ②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； ③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判斷： (1)該混合物中一定有________，一定沒有________，可能有________。 (2)如果要確定可能有的物質是否存在，請設計一個實驗方案，簡要說明操作步驟、現(xiàn)象 和結論。 操作步驟：______________________________________________________________

20、_____ ___________________________________________________________________________； 現(xiàn)象和結論：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Na2CO3　CuSO4、CaCl2　NaCl (2)取①得溶液少許于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液　若出現(xiàn)白色 沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無NaCl