2013年高考化學(xué) 試題分類(lèi)解析 考點(diǎn)03 離子反應(yīng)

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1、考點(diǎn)3離子反應(yīng)1.（2013上海化學(xué)17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為0

2、.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒(méi)有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說(shuō)明有SO42-，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正確。【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存及計(jì)算。2.（2013北京理綜8）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)

3、性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，故正確；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故錯(cuò)誤；D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故正確。3. （2013新課標(biāo)卷10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3M

4、g(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 解析：考察離子方程式正誤判斷。A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2；B項(xiàng)，.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)；C項(xiàng)，是HCO3與H反應(yīng)；選擇D。4.（2013四川理綜化學(xué)3）下列離子方程式正確的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B解析：A HClO 是弱電解質(zhì)不拆，

5、C.Cu做電解池電極時(shí)參加反應(yīng)失電子做陽(yáng)極。5.（2013安徽理綜9）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、易被空氣中氧氣氧化生成，不能共存；C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存?！究键c(diǎn)定位】考查粒子共存問(wèn)題，涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。6.（2013廣東理綜

6、8）水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-8、解析：和因發(fā)生雙水解而不能共存，錯(cuò)誤；、H+、MnO4因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；NH4+與因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯(cuò)誤。答案：C命題意圖：離子共存7.（2013重慶理綜7）在水溶液中能量共存的一組離子是（ ）ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO32 解析：考察離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，可以大量共存；B

7、項(xiàng)，Pb2、Hg2與S2、SO42會(huì)形成沉淀；C項(xiàng)，H與S2O32、PO43反應(yīng);D項(xiàng)，Al3與ClO、CO32雙水解。選擇A。8.（2013江蘇化學(xué)3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【參考答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問(wèn)題的理解程度，考查學(xué)生

8、綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。9.（2013江蘇化學(xué)8）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【參考答案】D【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎(chǔ)。A.氯化氫是最解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子。B.鋁離子水解不能進(jìn)行到底，中間用可逆符

9、號(hào)，不寫(xiě)沉淀箭頭。C.該反應(yīng)未配平，系數(shù)應(yīng)為2、2、4、4、1。D.書(shū)寫(xiě)合理。【備考提示】高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫(xiě)是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過(guò)量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類(lèi)問(wèn)題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相

10、同。10（2013海南化學(xué)10）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC解析：B選項(xiàng)明礬溶液中，Al3+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；D選項(xiàng)

11、中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫(xiě)入離子方程式。11. （2013福建理綜8）室溫下，對(duì)于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=13【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離及電離平衡常數(shù)，離子方程式的數(shù)學(xué)以及pH的計(jì)算【答案】C 【解析】A項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的是()+ +Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；B項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，一般受溫度的影響，加水不會(huì)改變

12、化學(xué)平衡常數(shù)；C項(xiàng)，完全中和后的得到的硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；D項(xiàng)，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，故電離出的c(OH)小于0.1mol/L，所以pH13。12、（2013廣西理綜11）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】A【解析】A項(xiàng)二氧化硫?qū)?yīng)的亞硫酸是

13、二元弱酸，過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2會(huì)生成正鹽，若二氧化硫過(guò)量會(huì)生成酸式鹽；B項(xiàng)濃硫酸沸點(diǎn)高，氯化鈉與濃硫酸混合加熱后會(huì)生成易揮發(fā)的HCl氣體，而不會(huì)生成SO2和Cl2；C項(xiàng)磁性氧化鐵的成分為Fe3O4不能拆分；D項(xiàng)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉。13.（2013北京理綜27）（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):。向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:。向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；。加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上

14、層溶液呈紫紅色:。加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2S04溶解A1203的離子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnS04的目的是 【答案】（1）；（2）5、8H+、5、4H

15、2O；（3）將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、生成有黃綠色氣體； 、加入MnSO4，除去過(guò)量的MnO4-?！窘馕觥浚?）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；（2）反應(yīng)中MnO4-Mn2+，F(xiàn)e2+Fe3+， MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知， Fe2+系數(shù)為=5，由元素守恒可知， Fe3+系數(shù)為5，由電荷守恒可知，由 H+參加反應(yīng)，其系數(shù)為8，根據(jù)元素守恒可知，有H2O生成，其系數(shù)為4，方程式配平為MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（3）濾液中含有Fe2+，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）2開(kāi)始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而

16、Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3開(kāi)始沉淀的pH值，pH值約為3時(shí)，Al3+、Fe2+不能沉淀，步驟是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；（4）、MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說(shuō)明沉淀中存在MnO2； 、 的上層液呈紫紅色，MnO4-過(guò)量，加入MnSO4，除去過(guò)量的MnO4-。14.（2013新課標(biāo)卷I27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 （部分條件

17、未給出） 回答下列問(wèn)題： LiCoO2 中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺點(diǎn)是_。 寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。 = 6 * GB2 * MERGEFORMAT 上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有_(填化學(xué)式） 【答案】（1）+3；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 （5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C （6）Li+從負(fù)極脫出，經(jīng)電解液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4