2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第一節(jié) 知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修1

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1、2013年高中化學(xué) 電子題庫 第三章 第一節(jié) 知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修1 1.鐵和鐵合金是生活中常用的材料, 下列說法正確的是(　　) A.不銹鋼是鐵合金, 只含金屬元素 B.一定條件下, 鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) C.鐵與鹽酸反應(yīng), 鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D.鐵合金的硬度和強度均低于鐵 解析: 選B. 鐵合金中含非金屬元素碳; 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2; 鐵形成鐵合金后其化學(xué)性質(zhì)幾乎不變, 鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應(yīng); 合金的性能一般優(yōu)于其純金屬. 2.(2012·湖北武昌高二教學(xué)質(zhì)量檢測)2011年11月6日, 一名安

2、徽籍男子用銅鋅合金制成的假金元寶進行詐騙, 下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) A.測定密度　 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀 解析: 選D. 正因銅鋅合金制成的假金元寶和金的顏色很相似, 不易區(qū)分才使人受騙, 因此D項錯誤; 鋅可與酸反應(yīng), 因此B、C可區(qū)別真?zhèn)? 因銅鋅合金的密度與金明顯不同, 也可因此而區(qū)分. 3.鋁硅合金(含碳15.5%)在凝固時收縮率很小, 因而這種合金適合鑄造, 現(xiàn)有3種晶體: ①鋁?、诠琛、垆X硅合金, 它們的熔點從低到高的順序是(　　) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 解析: 選D. 根據(jù)

3、合金的特性, 合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低, 另外, 鋁的熔點比晶體硅的高. 4.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(　　) A.1 L生理鹽水(0.9% NaCl溶液)中含有0.9 mol Na＋ B.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠, 其主要成分是CuO C.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小, 熔點比鋁低 D.節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 解析: 選D. 0.9%為質(zhì)量分數(shù)不是物質(zhì)的量濃度, A錯誤; 銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3, 不是CuO, B錯誤; 合金的硬度比成分金屬的大, 熔、沸點比成分金屬的低, 故C錯誤.

4、 5.由于鋁制品對大腦發(fā)育有不良影響, 廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替, 不銹鋼的組成是(　　) A.含鐵、鋅、銅的合金 B.含鐵、鎂、鋁的合金 C.含鐵、鉻、鎳的合金 D.普通鋼表面鍍鎳 解析: 選C. 不銹鋼是在普通鋼中添加了鉻、鎳等元素, 增強抗腐蝕性. 6.關(guān)于Al-Fe合金的敘述不正確的是(　　) A.Al-Fe合金具有很高的熔點, 能用于制造火箭外層材料 B.Al-Fe合金能溶解在稀硝酸中 C.Al-Fe合金可以用于制造汽車板材 D.Al-Fe合金的密度低于鐵的密度 解析: 選A. Al-Fe合金的熔點低于單質(zhì)鐵的熔點, 不能用于制造火箭外層材料; Al

5、-Fe合金仍具有Al、Fe的化學(xué)性質(zhì), 能溶于稀硝酸; Al-Fe合金的密度減小, 硬度增大, 故可用于制造汽車板材. 7.(2012·湖北黃岡高二檢測)2011年9月29日天宮一號順利升空, 11月3日, 神舟八號飛船完成首次與天宮的交會對接任務(wù), 標志著中國的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列. 下面關(guān)于鋁合金的說法中, 錯誤的是(　　) A.鋁合金是一種混和物, 它比純鋁的熔點低 B.高溫鋁液易被氧化, 鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉 C.鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化 D.鎂鋁合金耐腐蝕, 但能被燒堿(NaOH)腐蝕 解析: 選C. 合金的熔點比組分的低, 硬度比組分的高; 鋁在空

6、氣中極易被氧化, 鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉; 鎂在冷的濃H2SO4中反應(yīng), 不鈍化. 8.美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝. 這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途, 包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等. 該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水, 鋁生成氧化鋁, 同時生成氫氣. 合金中鎵(Ga, ⅢA)是關(guān)鍵成分, 可阻止鋁形成致密的氧化膜. 下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是(　　) A.鋁的金屬性比鎵強 B.鋁的熔點比鎵低 C.Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似, 一定能與NaOH溶液反應(yīng) D.鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁 解析: 選C. 由同主族

7、元素從上到下金屬性逐漸增強, 金屬元素的熔點逐漸降低知, 鋁的金屬性弱于鎵, 熔點高于鎵. Ga(OH)3是兩性氫氧化物, 能與酸和堿反應(yīng). 9.(2012·天津一中高二質(zhì)檢)將5.0 g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中, 共收集氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L, 則該金屬合金可能是(　　) A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金 C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金 解析: 選B. 由題意知, n(H2)＝＝0.1 mol, 即產(chǎn)生0.1 mol H2消耗金屬合金為5.0 g, 產(chǎn)生1 mol H2消耗金屬合金為50 g, 滿足此條件的要求是產(chǎn)生1 mol H

8、2時消耗一種金屬質(zhì)量大于50 g, 一種金屬質(zhì)量小于50 g. 對于給出的金屬, 產(chǎn)生1 mol H2時消耗金屬的質(zhì)量分別為: m(Mg)＝24 g, m(Al)＝18 g, m(Fe)＝56 g, m(Zn)＝65 g. Cu與稀鹽酸不反應(yīng), 故選B. 10.工業(yè)生產(chǎn)中, 常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合, 冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金. 這是制取合金的常用方法之一. 僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷, 不宜用上述方法制取的合金是(　　) 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點/℃ 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點/℃

9、 883 774 2467 2567 2750 A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金 C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金 解析: 選D. 根據(jù)概念, 不同金屬要“熔合”為合金, 則熔合時溫度須達到兩種金屬中最高金屬的熔點, 但一種金屬的熔點又不能高于另外一種金屬的沸點. 由表格可知D項不宜采用此方法制取合金. 11.若用鎂鋁合金的廢料、稀H2SO4、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液. (1)首先可將廢料加入到________溶液中, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

10、______________________________________. (2)經(jīng)過濾, 將難溶物加入到______中, 可得到________溶液, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________, 然后向濾液中加入適量的________, 反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________. (3)再過濾, 將沉淀物加入到______中, 可得到_

11、_______溶液, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________. 解析: 合金的成分是鎂鋁, 由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng), 而鎂不能, 因此先用NaOH溶液把二者分開, 然后分別用鹽酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液. 答案: (1)NaOH　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　 (2) 稀鹽酸　 MgCl2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 稀H2SO4　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)稀H2S

12、O4　Al2(SO4)3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 12.含鎂3%～5%的鋁鎂合金, 現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料. 現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金, 欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù), 幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案. 實驗設(shè)計1: 鋁鎂合金測定生成氣體的體積 實驗設(shè)計2: 鋁鎂合金 實驗設(shè)計3: 鋁鎂合金溶液 (1)上述實驗方案中, 各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？請嘗試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式. 這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)？ (2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？ 解析: 實驗設(shè)計1: Mg、Al均與鹽酸反應(yīng),

13、生成H2, 體現(xiàn)還原性, 根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可求出鎂的質(zhì)量分數(shù). 實驗設(shè)計2: 只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng), 生成氫氣, 體現(xiàn)還原性, 根據(jù)剩余固體質(zhì)量可求出Mg的質(zhì)量分數(shù). 實驗設(shè)計3: Mg、Al與鹽酸反應(yīng)后, 再加入過量NaOH溶液, Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀, Al3＋生成NaAlO2溶液, 根據(jù)Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量, 可求出鎂的質(zhì)量分數(shù). 答案: (1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、

14、 AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O. 體現(xiàn)了Mg、Al單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì). (2)上述三個方案都可測出鎂的質(zhì)量分數(shù). 13.(2012·黑龍江齊齊哈爾高二檢測)鈦是金屬中的新秀, 具有質(zhì)輕、高強、耐蝕、耐熱、無磁和耐超低溫等一系列優(yōu)良性能, 以及形狀記憶、超導(dǎo)、儲氫、生物相容性等四大獨特功能. 含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下: (1)Ti的原子序數(shù)為22, Ti位于元素周期表中第______周期, 第________族. (2)步驟①加鐵的目的是__

15、__________________; 步驟②冷卻的目的是______________________. (3)上述制備TiO2的過程中, 可以利用的副產(chǎn)物是________; 考慮成本和廢物綜合利用因素, 廢液中應(yīng)加入________處理. (4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti, 涉及到的步驟為: TiO2―→TiCl4Ti 已知: ①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g); ΔH＝－393.5 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g); ΔH＝－566 kJ/mol ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g); ΔH＝＋

16、141 kJ/mol 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________. 反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是________________________________________________________________________. 解析: (1)由Ti的原子序數(shù)為22不難推知它位于第4周期第ⅣB族; (2)加Fe的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋, 冷卻的目的是為了使FeSO4·7H2O析出; (3)以上過程中的副產(chǎn)物可被利用的是FeSO4·7H2O; 考慮到成本和廢物綜合利用因素, 含有硫酸的廢液中應(yīng)加入石灰或碳酸鈣等, 使其中的硫酸生成可利用的硫酸鹽; (4)氬的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定, 可以保護金屬Ti和Mg不被空氣中的O2氧化(Mg還能與CO2、N2發(fā)生反應(yīng)). 答案: (1)4　ⅣB (2)將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋　使FeSO4·7H2O析出 (3)FeSO4·7H2O　石灰(或碳酸鈣、廢堿液等) (4)＋30.5 kJ/mol　保護金屬Ti和Mg不與空氣中的O2(或N2、CO2)發(fā)生反應(yīng)