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1、第九單元《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念： 叫做溶液
（2）溶液的基本特征： 、 的混合物
注意：a、溶液 無色，
如CuSO4為 色???FeSO4為 色???Fe 2 (SO4)3為 色
b、溶質(zhì)可以是 體、 體或 體；水是最常用的
c、 溶液的質(zhì)量?=? 的質(zhì)量?+? 的質(zhì)量
?????????溶液的體
2、積?≠?溶質(zhì)的體積?+?溶劑的體積
??????d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體， 為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷???????????
???有水，水為溶劑??
液體溶于液體，
無水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液???????????
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間
3、的轉(zhuǎn)化
???
飽和溶液 （ ） 不飽和溶液
（ ）
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
???? ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液 是濃溶液
②不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)
4、的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如 溶解
溶解放熱：如 溶解、 溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 溶解
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：
四要素：①條件： ②標(biāo)準(zhǔn)： ③狀態(tài)： ④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬?
（2
5、）溶解度的含義：???
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在 克水中最多能溶解 克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 克
（3）影響固體溶解度的因素：① 、 的性質(zhì)（種類）???②
?大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 ；如
?少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ；如
?極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高
6、而 。如
（4）溶解度曲線
??2、氣體的溶解度
???（1）氣體溶解度的定義：
???（2）影響因素：
??①氣體的性質(zhì)?
?②溫度（溫度越高，氣體溶解度 ）
③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度 ）
3、混合物的分離
（1） 法：分離可溶物?+?難溶物
（2） 法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法?
?
7、 溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
??????????溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=???????? ????????×?100%
2、在飽和溶液中：???????? ????
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=?????????? ??×?100%（C?
8、
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后， 的質(zhì)量不變）
①步驟： 、 、
②儀器：量筒、 、燒杯、玻璃棒
練習(xí)：
1、下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（ ）
A、溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和 B、配制溶液時(shí)只能用水做溶劑
C、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物，未必?zé)o色 D、氧化鈉的水溶液中溶質(zhì)是氧化鈉
2、汽油可以除去衣服上的油漬，下列情況與它的原理相同的是（ ）
A、用鹽酸來除銹 B、用洗滌劑來去污
C、用汽油來除去沾有少
9、量的瀝青 D、用活性炭來除異味
3、向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（ ）
A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸銨 D、燒堿
4、下列關(guān)于固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液
B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃
C、飽和溶液一定是濃溶液
D、飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
5、t℃時(shí)，有兩瓶碳酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（
10、 ）
A、加入一定量的水 B、加少量碳酸鉀晶體 C、略降低溫度 D、t℃時(shí)蒸發(fā)少量水
6、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們接近飽和時(shí)，能分別通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變成飽和溶液的是（ ）
A、甲溶液 B、乙溶液 C、丙溶液 D、甲、乙的混合溶液
7、向Ca(OH)2飽和溶液中少量CaO，若溫度保持不變，下列敘述正確的是（ ）
A、溶質(zhì)質(zhì)量不變 B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多
C、溶液中溶劑質(zhì)量減少 D、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
8、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲，蒸發(fā)5g水后無晶體析出，得到溶液乙；溶液乙
11、，蒸發(fā)5g水析出2g晶體，得到溶液丙。下列結(jié)論正確的是（ ）
A、溶液甲一定是飽和溶液
B、溶液乙一定是不飽和溶液
C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
D、溶液丙若再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g
9、下列說法正確的是（ ）
A、在一定溫度時(shí)，某物質(zhì)在飽和溶液和不飽和溶液中的溶解度是相同的
B、20℃時(shí)，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度為20g
C、溶解度曲線上的任意一點(diǎn)，表示一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量
D、20℃時(shí)，磷酸鉀的溶解度為31.6
10、下列生活用品中，通常用加熱方法配制濃溶液的是（ ）
A、用于
12、調(diào)味的糖水 B、粉墻用的石灰漿 C、腌制蛋類的食鹽水 D、夏天自制汽水
11、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸100g，當(dāng)蒸發(fā)掉2g溶劑水后，剩下的鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A、大于20% B、等于20% C、小于20% D、無法確定
12、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。欲計(jì)算所需濃硫酸的體積，你認(rèn)為下列說法正確的是（ ）
A、還需要已知水的密度為1g/ cm3
B、還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/ cm3
C、還需已知密度為1.84 g/ cm3的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
D、題中條件充分，不需補(bǔ)充其
13、他數(shù)據(jù)
13、小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中的溶解的速率。
(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素中，寫出其中的三項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽的溶解速率的影響。
因素一： ，你的預(yù)測(cè)是 升高（降低），食鹽溶解加快（減慢） 。
因素二： ，你的預(yù)測(cè)是 越小，溶解越快 。
因素三： ，你的預(yù)測(cè)是 能加快食鹽的溶解。
14、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：①稱量、量??；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計(jì)算；⑤溶解。按要求回答下列問題：
(1)某同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 （填序號(hào)）。
(2)如果配制的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成的誤差原因有哪些？
北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液（無答案）
