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1、2010年高考化學第二輪專題復習課,無機框圖題,,【重點、難點分析】 化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活、環(huán)境保護、化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。,解框圖題的方法：,最關鍵的是尋找“突破口”！,,,“突破口”就是抓“特”字,,特殊顏色,特殊狀態(tài),特殊氣味,特殊反應,特殊現(xiàn)象,特殊制法,特殊用途,,,,,,,,例1：根據(jù)下圖所示的關系，確定A、B、C、D、E、F的化學式，,一、解題突破口是物質的特有顏色,,,A為Fe B為Fe3O4 C為FeSO4 D為Fe2(SO4)3
2、E為Fe(OH)2 F為 Fe(OH)3,,弄清常見物質的顏色：,Cl2,AgI、FeS2,S、Na2O2、AgBr Ag3PO4,Cu、Cu2O,FeS,KMnO4、I2,Fe2O3、紅磷,MnO2、Fe3O4、 CuS、C、CuO,Fe(OH)3,BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、,Cu(OH)2,CuSO4 5H2O,Fe2+,Cu2+,MnO4,Fe3+,Fe(SCN)2+,Br2(氣)、NO2,Br2,I2,已知AL所代表的物質（溶液中的溶質）都是中學化學里常見的物質。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，C是紅棕色粉末狀固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于
3、水的酸。反應是化學工業(yè)生產重要產品的全部反應，反應是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一。一定條件下各物質間的相互轉化關系如圖所示，（反應時加入或生成水均沒標出） 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)寫出下列物質的化學式：B ；D的同素異形體 。 (2)寫出化合物A的電子式 。 (3)完成下列反應方程式： I+GM+L的離子方程式： 反應的化學方程式：,,FeS2,O3,SO2+2Fe3+2H2O2Fe2++SO42+4H+,題型二、解題突破口是典型性質,甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下兩兩化合生 成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如圖所示： 又知： 甲、乙、丙均為
4、前三周期元素的單質，常溫下 均為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見金屬； 常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體； 丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕 黃色的煙，W的水溶液呈黃色。 請回答： （1）丁在甲和X同時存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應式： 負極_______________；正極___________________________； （2）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，反應的化學方程式為___________ _______； （3）寫出由Y制取單質丁的化學方程式____________________________； （4）若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應生成
5、等物質的量的氣體，則消耗丁的 物質的量之比為_________________。,,FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)3HCl,2Fe4e2Fe2+,O2+2H2O+4e4OH,3:4,方法小結：,弄清常見的特征反應現(xiàn)象及對應物質, 焰色反應顯黃色的元素是__，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是_ 有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腳____ 試紙變黑的氣體是 ______ 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_________ 使品紅溶液褪色的往往是 __________ 能使淀粉變藍的是 __________ 與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是________
6、_ 滴入_____ 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 _______ 投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質是___________ 既能跟酸反應又能跟堿反應且生成氣體的物質一般是 _____ 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是_____,題型三、解題突破口是特別的反應及變化關系,例題3：下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系：,1、A是______，Y是______ ，Z是______ 2、當X是強酸時， E是 ______ 當X是強堿時，E是 ______,當X是強酸時， A、B、C、D、E均含同一元素； 當X是強堿時， A、
7、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列問題（用化學式）,方法小結：,1、一般思路是,2、掌握一些特別的連續(xù)變化關系,3、注意幾個典型反應關系,FeS2SSO2 SO3H2SO4,NH3 NONO2HNO3NaNO3,Fe Fe2+Fe3+Fe(OH)3,物質反應既有沉淀又有氣體生成一般為： Na2S2O3+H2SO4 、 Na2S+ Na2SO3+H2SO4 CaC2或Al2S3的水解 、Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2的受熱分解,題型四、解題突破口是特殊提示信息,例題4：下圖--分別代表有關反應物中的一種物質，它們均為中學化學中常見物質，已知--和--中分別含有同一種元素，反應+O2的
8、反應條件未標出，填寫空白：,1、寫出下列有關物質化學式:________ ______ 2、寫出反應的離子方程式___________ 3、寫出++反應的方程式___________ 4、寫出反應的方程式___________,Al,Fe,Al +4OH = AlO2 +2H2O,Fe2O3 +2Al =2Fe +Al2O3,4 Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3,方法小結：,1、一般思路是:找出特殊提示信息，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.,2、平時要注意總結特殊提示語句， 如“常見的氣體單質”往往是: H2 N2 O2 Cl2 F2； “能與過量的 HNO3 反應
9、”則意味著某元素可能有變價，如鐵元素。 白色沉淀灰綠色紅褐色, 白色沉淀一定是氫氧化亞鐵。,題型五 解題突破口是特殊反應條件,例題5：物質AF有如下轉化關系，反應均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）A是常見金屬單質，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。,1、寫出化學方程式:__________ 2、寫出化學方程式:_____ _________ 3、寫出一個B作為還原劑的方程式___________ 4、寫出一個F作為氧化劑的方程式___________,,2F2 +2H2O =4HF +O2,方法小結,熟悉具有特殊反應條件的反應： 高溫 高溫高壓催化劑 500左右、催化劑 放電（或電弧
10、） 冷水、熱水 電解,題型六 解題突破口是特殊數(shù)據(jù),例題6：已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D的小2，B、X的摩爾質量相同，各物質轉化關系如下：,1、寫出下列有關物質化學式：丙______B ______ 2、寫出YZ反應化學方程式___________,O2 Na2O2,2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4,掌握下列常見物質的分子式特點,原子個數(shù)比為1:1 Na2O2 H2O2,原子個數(shù)比為1:2 FeS2 CaC2,原子個數(shù)比為1:3 NH3 C2H6,方法小結,X、Y、Z、W四
11、種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質子數(shù)之和是Y元素質子數(shù)的二倍。X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且式量為100。試回答： （1）Z元素的元素符號 ；W在周期表中的位置是 ；Y單質的化學式為 ； （2）Y所在的同族元素與X形成的YX3型化合物中，YX3的沸點最高，原因是 。 （3）Z3Y2可與水反應生成YX3。請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應的化學方程式: （4）寫出單質Z與CO2、單質W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式
12、,Mg,第三周期A,N2,NH3分子間可以形成氫鍵,Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl,下圖是中學化學中常見的物質間化學反應關系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試回答： (1)寫出化學式：A____________；B_______________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： CE：______________________________； DH：______________________________； EFH2OG：_______________________。,Na2SO3,B
13、aCl2,BaSO3Cl2H2OBaSO42H2Cl,SO2Cl22H2O4H2ClSO42,有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如下圖：請回答： (1)寫出C元素的原子結構示意圖__________，寫出丁和戊的電子式 __________、__________； (2)用有關化學用語解釋：乙溶液呈酸性的原因_
14、_____________________； 丙溶液呈堿性的原因_____________________________； (3)寫出有關反應的離子方程式： 乙溶液丙溶液丁______________________________； 己溶液丙溶液丁______________________________。,2HCO32H2OCO2,2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2,已知下圖中，反應、是工業(yè)生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：M (H)M (E) =34，又知C的焰色反應為黃色。 （1）化合物B中所包含的化學鍵有 （2）反應的離子方程式： 反應的化學方程式： （3）已知每生成16g E，放出106.5KJ的熱量，則反應的熱化學方程式為：,離子鍵和非極性共價鍵,Fe2O36H2Fe33H2O,Fe33OHFe(OH)3,4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H1704KJ/mol,
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