《2018-2019版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時 元素周期律課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時 元素周期律課件 魯科版必修2.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第1課時元素周期律,第1章第2節(jié)元素周期律和元素周期表,學習目標 1.知道元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價的周期性變化，理解元素周期律及其實質。 2. 學會簡單微粒半徑大小的比較。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：從元素原子結構的變化規(guī)律認識元素性質的變化規(guī)律(元素周期律)。 2.證據(jù)推理：具有證據(jù)意識，能根據(jù)原子半徑的數(shù)據(jù)，元素主要化合價及原子最外層電子排布和元素的主要性質的變化得出元素周期律。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.原子序數(shù) (1)概念：元素在 中的序號。 (2)原子序數(shù)與元素的原子結構之間的關系：原子序數(shù) ______ 。,元素周期表,一
2、、元素周期律,核電荷數(shù),質子數(shù),核外電子數(shù),2.原子核外電子排布的周期性變化 原子序數(shù)為118的元素原子最外層電子數(shù)變化如下圖所示：,規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_____ 的周期性變化(第一周期除外)。,由1到,8,3.原子半徑的周期性變化,規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。,由大到小,4.元素化合價的周期性變化 原子序數(shù)為118的元素化合價的變化，如下圖所示：,規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈 變化，即每周期，最高正價： (O無最高正價、F無正價)，最低負價： 。,周期性,1到7,4到1,歸
3、納總結,元素周期律 (1)含義：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。 (2)實質：元素性質周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結果。,例1下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 A.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增多 B.Si、P、S、Cl的原子半徑依次減小 C.C、N、O、F元素的最高正化合價依次增大 D.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)依次增多,解析同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子的最外層電子數(shù)依次增多，A選項正確； 同周期元素隨著原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，B選項正確； F沒有正化合價，O沒有最高正化合價，C選項錯誤； 同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電子層
4、數(shù)依次增多，D選項正確。,答案,解析,,(1)F：1、0價，無正化合價。 (2)O：常見有2、1、0價，如CaO、Na2O2、O2，氧無6價，只有在OF2中顯正化合價。 (3)H：1、1、0價，如H2O、NaH、H2。 (4)金屬元素只有正價無負價，非金屬元素既有正價又有負價(F除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價出現(xiàn)變價。,常見元素化合價的特點,思維啟迪,例2某元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為 A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4,答案,解析,,解析X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，則X的最高正化合價為4，說明X原子最
5、外層有4個電子，最低負化合價為4，形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。,(1)元素最高正化合價最外層電子數(shù)(O、F除外) (2)最低負化合價最外層電子數(shù)8(H除外) (3)|最高正化合價||最低負化合價|8(O、F、H除外),元素最高價與最低價的關系,思維啟迪,1.同層“序大徑小” 規(guī)律：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越 。 實例：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)。 2.同最外層電子數(shù)“序大徑大” 規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子(或離子)半徑越 。 實例：r(Li) r(Na) r(K)，r(Li) r(N
6、a) r(K)； r(F) r(Cl) r(Br)，r(F) r(Cl) r(Br)。,二、微粒半徑大小比較,,,,,,,小,大,,,,,,,,,3.同元素“電多徑大” 規(guī)律：同種元素的不同微粒，其原子序數(shù)越多，半徑就越 。 實例：r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。 4.同結構“序大徑小” 規(guī)律：電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越 。 實例：r(O2) r(F) r(Na) r(Mg2) r(Al3)。,大,小,,,,,(1)稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進行比較。 (2)微粒電子層數(shù)和核電荷數(shù)
7、、電子數(shù)都不相同時，可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時，PNO，或PSO。,例3(2018雅安中學3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A.KNaLi B.NOF C.Ca2KCl D.Ba2Ca2Mg2,答案,解析,,解析原子最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑大小為LiNaK，A錯誤； 原子電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，則原子半徑大小順序為NOF，B錯誤； 離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2KCl，C正確； 離子的最外層電子數(shù)相同，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2Ca2Mg2，D錯誤。,例4
8、已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 A.原子半徑：ABDC B.離子半徑：C2DBA2 C.原子序數(shù)：dcba D.原子的最外層電子數(shù)目：ABDC,答案,解析,,解析由4種離子具有相同的電子層結構可得a2b1c2d1，abdc，C項錯誤； 原子的最外層電子數(shù)目DCAB，D項錯誤； 原子半徑BACD，A項錯誤。,思維啟迪,電子層結構相同的離子， 離子半徑：序大徑?。?原子最外層電子數(shù)：陰多陽少； 原子序數(shù)：陽大陰小。,學習小結,達標檢測,1.元素的以下結構與性質，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是 A.化合價 B.原子半徑 C.
9、元素原子的最外層電子排布 D.相對原子質量,答案,,解析元素的化合價、原子半徑、最外層電子排布等性質都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對原子質量的決定因素是原子中的質子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分數(shù)，故相對原子質量不呈周期性變化。,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是 A.X、Y、Z原子的核內質子數(shù)依次增大 B.X、Y、Z的最高正化合價依次升高 C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大 D.X、Y、Z單質的金屬活動性依次增大,答案,解析,,解析元素的原子序數(shù)等于原子核內的質子數(shù)，A項正確； 氟沒有正價
10、，氧沒有最高正化合價，B項錯誤； 電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項錯誤； X、Y、Z中可能含有非金屬，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,3.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為 A.4 B.5 C.6 D.7,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,4.(2017衡水高一檢測)下列粒子半徑之比大于1的是,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,5.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)
11、的關系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,解析已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Y和Z兩元素同周期，Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為ZYX。,1,2,3,4,5,6,7,6.已知Y為118號元素。在水溶液中， 和S2發(fā)生反應的離子方程式
12、為 3S26H===Y3S3H2O， 中Y的化合價是____，Y元素原子的最外層電子數(shù)是__，S2的半徑_____(填“大于”或“小于”)Y的半徑。,答案,解析,5,7,大于,1,2,3,4,5,6,7,解析在氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價升高總數(shù)為236，則Y元素化合價降低總數(shù)也是6，由此可知 中Y的化合價是5價；由Y可知，Y原子得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結構，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因為Y是118號元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl與S2具有相同的電子層結構但原子序數(shù)大于S2，故其半徑小于S2的半徑。,1,2,3,4
13、,5,6,7,.按原子半徑由大到小順序排列是____________。,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,.微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是_____。,答案,解析,解析由NAZ得中子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。,,.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____。,,1,2,3,4,5,6,7,.能形成X2Y2型化合物的是_____，能形成X3Y2型的化合物的是____。,答案,解析,,,解析能形成X2Y2型化合物，則X可呈1價而Y呈1價，故為Na2O2；能形成X3Y2型化合物，則X呈2價，Y呈3價，故為Mg3N2。,1,2,3,4,5,6,7,(2)已
14、知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_______________________，原子序數(shù)由大到小的順序是__________。,答案,解析,D(n1)CnAnB(n1),BACD,解析當微粒具有相同電子層數(shù)時，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引力就越大，其微粒半徑就越小。設An、B(n1)、Cn、D(n1)具有電子數(shù)為x，則質子數(shù)分別為xn、x(n1)、xn、x(n1)，故離子半徑由大到小的順序為D(n1)CnAnB(n1)。,1,2,3,4,5,6,7,(3)X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為_____，R元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式________。,答案,解析,XH3,解析X元素的最高正價是5價，則其最低化合價為3價，故X元素氫化物的化學式為XH3；R的最低化合價為2價，其最高化合價為6價，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4。,H2RO4,1,2,3,4,5,6,7,
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