2018-2019年高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第1課時 氮氧化物的產(chǎn)生及轉化課件 蘇教版必修1.ppt

《2018-2019年高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第1課時 氮氧化物的產(chǎn)生及轉化課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第1課時 氮氧化物的產(chǎn)生及轉化課件 蘇教版必修1.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第1課時氮氧化物的產(chǎn)生及轉化,,專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,1.掌握N2、NO和NO2的重要性質。 2.了解氮氧化物的用途及對大氣的污染，知道硝酸型酸雨形成的過程和防治方法。 3.從“雷雨發(fā)莊稼”原理中學會推理的科學方法。 4.通過比較NO和NO2的性質學會類比的科學方法。 5.提高環(huán)保意識，培養(yǎng)愛護環(huán)境的態(tài)度，形成與大自然友好相處的情感。,氮氣具有廣泛用途，是制造硝酸和化肥的重要原料；氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命，食品包裝時充氮以防腐；醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫條件下能顯示

2、超導性能。,1.氮氣和氧氣在放電條件下反應的化學方程式是________________________________。 2.一氧化氮是____色氣體，____溶于水，一氧化氮很不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為________，該反應的化學方程式為__________________，二氧化氮是______色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，二氧化氮與水反應的化學方程式是__________________________，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。 3.能形成酸雨的主要物質是____________，能形成光化學煙霧的主要物質是_________。,無,微,二氧化氮,2NOO2===2NO2

3、,紅棕,3NO2H2O===2HNO3NO,SO2、NO2,NO2,1.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是() A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒 解析：二氧化碳不是大氣污染物，其他三項都是。,C,2.下列關于NO的敘述正確的是() ANO是一種紅棕色的氣體 B含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等 C常溫常壓下，NO不能與空氣中的O2直接化合 DNO易溶于水，不能用排水法收集 解析：NO是一種無色微溶于水的氣體，可用排水法收集，常溫常壓下NO很容易與O2直接化合成NO2。,B,3.實驗室收集NO、NO2兩種氣體() A均可用排水法 B均可用向上排氣法 CNO用向上

4、排氣法，NO2用排水法 DNO用排水法，NO2用向上排氣法 解析：NO易與空氣中的O2反應，NO2與水反應，故前者不能用排空氣法收集，后者不能用排水法收集。,D,氮的氧化物的性質及與水反應的相關計算,,,,2.一氧化氮、二氧化氮的化學性質 (1)NO：與水不反應，在通常情況下易被氧氣氧化為二氧化氮。2NOO2===2NO2 (2)NO2：難被氧氣氧化，易與水反應生成HNO3和NO。3NO2H2O===2HNO3NO 兩式合并得：4NO22H2OO2===4HNO3或4NO2H2O3O2===4HNO3。,3.氮的氧化物溶于水計算方法 (1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時，可依

5、據(jù)3NO2H2O===2HNO3NO，利用氣體體積的變化差值進行計算。 (2)NO2和O2的混合氣體溶于水時，由反應4NO2O22H2O===4HNO3進行計算。 當V(NO2)V(O2)41時，恰好完全反應，無氣體剩余。 當V(NO2)V(O2)41時，NO2過量，剩余氣體為NO。 當V(NO2)V(O2)<41時，O2過量，剩余氣體為O2。,(3)NO和O2的混合氣體溶于水時，由反應4NO3O22H2O===4HNO3進行計算。 當V(NO)V(O2)43時，恰好完全反應。 當V(NO)V(O2)43時，剩余氣體為NO。 當V(NO)V(O2)<43時，剩余氣體為O2。 (4)NO、NO2

6、、O2三種混合氣體同時通入水中，可先按3NO2H2O===2HNO3NO求出NO的體積，加上原混合氣體中NO的體積，再按4NO3O22H2O===4HNO3計算。,特別提醒(1)NO易與氧氣反應，因此，一氧化氮不能與氧氣共存，NO微溶于水且不與水反應。實驗室中收集NO用排水法而不可用排空氣法。 (2)NO2易與水反應，難被氧氣氧化，二氧化氮能與氧氣大量共存。實驗室中收集NO2氣體用向上排空氣法而不可用排水法。 (3)NO、NO2均有毒，是大氣污染物。化學實驗中產(chǎn)生的含有NO、NO2的尾氣，可用氫氧化鈉溶液吸收。,將一試管(15 mL)NO2倒扣于水中，試管中還剩余的氣體體積為() A10 mL

7、 B5 mL C15 mL D0 mL,B,汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2、NO等物質)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器(用鉑鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。 (1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：___________________________________________________。 (2)催化轉化器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是_______________________________。 (3)控制城市空氣污染源的方法有____

8、____。 a開發(fā)氫能源 b使用電動車 c植樹造林 d戴上呼吸面具,SO2轉化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧,ab,解析：(1)題中指出在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器，CO與NO反應生成了可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，這種無毒氣體應該是CO2，應用氧化還原反應的規(guī)律進行分析可知，NO反應后的產(chǎn)物是N2。 (2)題中指出催化轉化器促使烴類充分燃燒及SO2的轉化，SO2轉化為SO3。SO2、SO3對應的酸分別是H2SO3和H2SO4，又因為酸性：H2SO3