2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時課件 魯科版必修2.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時課件 魯科版必修2.ppt（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期表的應(yīng)用,門捷列夫 Mendeleev,門捷列夫的第一張?jiān)刂芷诒?,類硅,門捷列夫的預(yù)言,鍺 72.613.225.474.703 22.16 86 1.887 113. 35,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、通過閱讀探究了解元素失電子能力和得電子能力強(qiáng)弱的判斷方法； 2、通過實(shí)驗(yàn)探究1和2，了解Na、Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱； 3、通過閱讀探究相關(guān)資料歸納Si、P、S、Cl的得電子能力 4、通過實(shí)驗(yàn)操作，鍛煉學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和規(guī)范操作的能力 5、結(jié)合整節(jié)課的知識，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；,交流研討： （1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？ （2）嘗試用元素原子的核外電

2、子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱。,請畫出第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明名稱和元素符號；,一、同周期元素原子的相似性與遞變性,Na Mg Al Si P S Cl,預(yù)測：,知識支持,元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。,試驗(yàn)探究,鈉、鎂、鋁失電子能力比較 試劑： 面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉、MgCl2溶液 、酚酞、鹽酸（1mol/L），NaOH溶

3、液、AlCl3溶液、蒸餾水. 儀器： 試管，酒精燈，試管夾、砂紙,1、取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)方案,2、取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。,冷水劇烈,熱水較快,鹽酸較快,實(shí)驗(yàn)小結(jié),鹽酸劇烈,實(shí)驗(yàn)方案,3、向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。,Al(OH)3,冷水劇烈,熱水較快鹽酸劇烈,

4、鹽酸較快,NaOH 強(qiáng)堿,Mg(OH)2,中強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,實(shí)驗(yàn)小結(jié),知識支持,元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。,閱讀探究,閱讀教材21頁和22頁“閱讀探究”的內(nèi)容完成下面的表格。,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,強(qiáng)于硫酸,高溫,磷蒸氣

5、 困難,加熱,點(diǎn)燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得電子能力逐漸增強(qiáng),原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小,,原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng),1、下述事實(shí)能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) D.硫酸酸性比高氯酸強(qiáng),B,2、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ） A.原子半徑逐漸增大 B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) C.最外層電子數(shù)依次增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),A,,拓展訓(xùn)練,3、在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號為

6、，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： 、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是。,拓展訓(xùn)練,4、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4 H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯誤的是（ ） A.原子半徑X Y Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X Y Z C.元素原子得電子能力X Y Z D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X Y Z,A,拓展訓(xùn)練,5、X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是（ ） A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來,C,拓展訓(xùn)練,作業(yè)： 1、預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測同主族元素的 性質(zhì)。 2、完成課本第28頁----第5題, 并思考： 判斷元素原子失電子能力或者是得電 子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。,謝謝指導(dǎo)！,