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1、專題二十一化學實驗基本方法,考點一常用儀器的主要用途和使用方法,,知識清單,一可加熱的儀器,1.儀器A的名稱:量筒。 a.無“0”刻度; b.不可加熱,不可作反應容器,不可用于溶液的稀釋; c.選取量筒的規(guī)則是“大而近”。 2.儀器B的名稱:容量瓶。,二計量儀器,a.不可作反應容器,不可加熱; b.使用前需檢漏; c.溶液轉入時要用玻璃棒引流; d.加水至距刻度線12 cm時,改用膠頭滴管逐滴加水,使溶液凹液面最低點恰好與刻度線水平相切。 3.儀器C的名稱:酸式滴定管。 a.使用前需檢漏; b.“0”刻度在上方; c.用于盛裝酸性溶液或強氧化性液體(如KMnO4溶液),不可裝堿性溶液; d.讀
2、數(shù)精確到0.01 mL。 4.儀器D的名稱:堿式滴定管。,a.使用前需檢漏; b.“0”刻度在上方; c.用于盛裝堿性溶液,不可盛裝酸性和氧化性液體(如KMnO4溶液); d.讀數(shù)精確到0.01mL。 5.儀器E的名稱:托盤天平。 a.稱量前先調(diào)零點; b.腐蝕性藥品應放于玻璃容器內(nèi)稱量; c.左盤放被稱物,右盤放砝碼。 6.儀器F的名稱:溫度計。 a.水銀球不能接觸器壁; b.蒸餾時,水銀球放在蒸餾燒瓶支管口處;,c.不能當玻璃棒使用。,三其他常用儀器,保存化學試劑應注意的問題 1.固態(tài)試劑要盛放在廣口瓶(桶)中,液態(tài)試劑一般要盛放在細口瓶中。 2.見光易分解的試劑,常盛放在有色玻璃瓶中。
3、常見的見光易分解的物質(zhì)有HNO3、氯水、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等。 3.NaOH等堿溶液,Na2SiO3、Na2CO3等堿性鹽溶液,當盛放在玻璃瓶中時,瓶塞不可用玻璃塞,應選用橡膠塞。 4.強酸、強氧化性試劑、有機溶劑等要盛放在像玻璃瓶這樣的耐腐蝕性的容器中,且瓶塞不可用橡膠塞或軟木塞。 常見的強氧化劑有HNO3、H2SO4(濃)、氯水、溴水、KMnO4、K2Cr2O7等。,,常見的有機溶劑有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、二硫化碳、丙酮等。 5.易燃、易爆的試劑要遠離火源。 常見的易燃、易爆的試劑有鉀、鈉、白磷、硫黃、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二
4、硫化碳、硝酸鉀、氯酸鉀、硝酸銨、脫脂棉、火棉、膠棉等。 6.一般化學試劑均應密封保存,并放在低溫、干燥、通風處。 7.特殊的化學試劑要附加特殊的保存措施。 (1)KCN等劇毒物質(zhì)要由專人保管。 (2)氫氟酸極易腐蝕各種玻璃,一般保存在以鉛或塑料為材料制作的容器中。,(3)白磷易自燃,要向其容器中加水來強化密封措施。鈉、鉀極易與水、氧氣等反應,要向其容器中加入煤油來強化密封措施。電石極易與水反應,要在其瓶口處涂凡士林或熔上石蠟來強化密封措施。液溴的揮發(fā)性很強,要向其容器中加少量水,并在其瓶口處熔上石蠟來強化密封措施。,考點二化學實驗基本操作,,一藥品的取用 1.藥品取用原則 粉狀不沾壁,塊狀防掉
5、底,液體防污染,標簽防腐蝕。 2.藥品取用三忌 不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞氣味,不得嘗藥品的味道。 3.藥品用量 如果沒有說明用量,液體取12 mL,固體蓋滿試管底部。通常取出的藥品,不能放回原瓶(鈉等除外),以防污染,也不要丟棄,應放在指定容器內(nèi)。,4.操作步驟 取粉末用藥匙(或紙槽),試管斜放,藥匙送管底,試管再豎起。取塊狀固體用鑷子,試管橫放,送入試管中,傾斜試管使固體緩慢往下滑。 5.液體藥品的取用 簡記為:瓶蓋倒放,標簽向手心,瓶口挨管口,藥液沿壁流(如圖所示)。,二物質(zhì)的溶解 1.固體:用燒杯、試管溶解,振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加快溶解速率。 2.液體:注意濃H2
6、SO4的稀釋,當混合濃HNO3和濃H2SO4時,也類似于濃H2,SO4的稀釋,即必須把濃硫酸慢慢地注入濃硝酸中。 3.氣體 (1)圖A用于溶解溶解度不大的氣體,如Cl2、H2S、SO2等。 (2)圖B用于溶解易溶于水的氣體,如HCl、NH3等。,三物質(zhì)的加熱 試管、坩堝、蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱,而燒杯、燒瓶等儀器要置于石棉網(wǎng)上加熱。對于某些溫度不超過100 的實驗(如實驗室制硝基苯和測定溶解度等),則要求用水浴來加熱,這是為了使受熱均勻且便于控制反應的溫度。 加熱時,受熱容器外壁不能有水,以防止受熱不均而破裂。給試管里的,固體加熱,應將試管口略向下傾斜,以防生成的水或固體中濕存的水倒流至試管
7、底部而引起試管破裂。 四試紙的使用 2.使用方法 (1)檢驗液體的酸、堿性:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)滴在試紙中部,觀察試紙顏色變化。,(2)檢驗氣體的酸、堿性:一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,使試紙接近盛放氣體的試管(或集氣瓶),觀察顏色變化。 (3)注意事項 五裝置氣密性的檢查 裝置氣密性的檢查,原理是通過一定的操作使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差,并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象。使氣壓加大的常見方法有加熱法、加水法。 如下圖所示,就是加熱法檢查氣密性,把導管的一端插入水里,用手緊握試管的外壁。如果水中的導管口處有氣泡冒出,松開手,一段時間后,水在導
8、管里形成了一段水柱,且保持一段時間不下降,則裝置的氣,密性良好。只有氣密性良好的裝置才能進行有關實驗。 對于圖A所示的裝置,要先向左邊試管里加水封閉長頸漏斗的下口后再檢查;對于圖B所示的裝置,要先向漏斗里加水封閉漏斗頸后再檢查;對于圖C所示的裝置,關閉導氣管活塞,向長頸漏斗中加水后使之出現(xiàn)液面差,通過觀察液面的變化,判斷裝置的氣密性是否良好(以上為加水法)。,六物質(zhì)的稱量和液體的量取 1.用托盤天平稱量儀器、藥品的質(zhì)量 托盤天平又名臺秤(如下圖),每架托盤天平都附有一套砝碼,量程為100 g 的托盤天平分度值(精確度)是0.1 g,最小的砝碼為1 g。,其使用方法如下:,(1)托盤天平平穩(wěn)放于
9、桌上,游碼處于標尺的零刻度處,調(diào)節(jié)橫梁某端的平衡螺母,直至天平平衡。 (2)右盤放砝碼,左盤放被稱量物(被稱量物不能直接放在托盤中,視情況,決定是放于紙上、表面皿上還是其他容器中)。 (3)用鑷子夾取砝碼,先加質(zhì)量大的砝碼,再加質(zhì)量小的砝碼,必要時最后移動游碼 (用鑷子),直至天平平衡,準確記數(shù)。稱量完畢后,將砝碼放回砝碼盒中,游碼撥到標尺的零刻度處。 (4)移去被稱量物,使天平恢復原狀并注意保持整潔。 2.用量筒量取液體(如下圖),選用適當?shù)牧客?量筒的最大量程要等于或略大于要量取的液體體積。在量取一定體積的液體時,先在量筒中倒入比需要量稍少的液體,然后使量筒垂直立于桌面,再用滴管逐滴滴加液
10、體到所需的量。讀數(shù)時,要使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。此時凹液面最低點對應的刻度數(shù)即為液體體積。 七容量瓶的使用 1.使用容量瓶前要先洗凈,檢查它是否完好、瓶口處是否漏水。檢查的方法如下:往瓶內(nèi)加水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出;如果不漏水,把瓶塞旋轉180后塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢驗是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。,注意常用的容量瓶有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等多種規(guī)格。在選擇容量瓶時,要使容量瓶的容積等于或略大于欲配溶液的體積。每個容量瓶都有一個特別配置的磨砂玻璃塞,要用結實的細繩把
11、瓶塞系在瓶頸上,以防損壞或丟失。 分液漏斗上口處是否漏水的檢查方法,與容量瓶相同。,2.每個容量瓶的容積都是在一定溫度下標定的,為了防止因受熱而使容量瓶容積變大或使其中的液體體積膨脹,不能用手掌實握容量瓶。振蕩或倒轉容量瓶時,要用一只手的食指頂住瓶塞。容量瓶的拿法,按如圖 所示。 八儀器的洗滌 1.原則:不能留有任何雜質(zhì)。 2.玻璃儀器洗干凈的標志:內(nèi)壁附著的水形成均勻的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。,3.常用方法 (1)沖洗法:往容器里注入一定量水(不超過容積的1/3),振蕩后倒掉,反復幾次,再使容器口朝下,沖洗外壁后將容器放于指定位置晾干。如果是試管,則應倒扣在試管架上。 (2)刷洗法
12、:如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì),可以往容器里倒入少量水,選擇合適的毛刷配合去污粉、洗滌劑,往復轉動,輕輕刷洗后用水沖洗幾次。,(3)藥劑洗滌法:對于用水洗不掉的污物,可根據(jù)污物的性質(zhì)用藥劑處理。 常見的藥劑洗滌,注意洗滌化學實驗儀器要注意節(jié)約化學洗滌劑,防止環(huán)境污染,保護實驗儀器。,解化學實驗基本操作問題應注意的幾點 1.幾個易錯點 (1)天平稱量時出現(xiàn)0.01 g時錯。 (2)量筒量取液體時出現(xiàn)0.01 mL時錯。 (3)配制V mL一定物質(zhì)的量濃度溶液加V mL水即定容時錯。 (4)測溶液pH時,pH試紙事先潤濕時錯。 2.幾種操作的“第一步” (1)檢查裝置的氣密性(制取氣體、驗證氣體的性
13、質(zhì)等與氣體有關的實驗操作)。 (2)檢查是否漏水(滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用)。,,(3)調(diào)“0”點(天平等的使用)。 (4)驗純(點燃可燃性氣體等)。 (5)分別取少量溶液(未知溶液的鑒別等)。 (6)潤濕(用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時)。,方法氣體的制備、凈化、干燥和收集 常見氣體的制備通常涉及制備氣體反應的選擇、氣體發(fā)生裝置、集氣方法、干燥方法、氣體的除雜,以及常見氣體的檢驗方法、量氣方法、尾氣處理等。 1.選擇制備氣體的反應 一種氣體可以由多種反應制得,但只有部分反應適用于實驗室制備,這些反應一般應符合以下幾個條件:(1)反應物容易獲得,(2)
14、反應條件容易達到,(3)反應容易控制,(4)生成的氣體容易分離。 常見氣體的制備原理及注意事項如下表所示:,方法技巧,2.氣體發(fā)生裝置 氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需反應物的狀態(tài)和反應條件的不同主要分為三類,如圖A、B、C所示。,(1)固體+固體 氣體型(如圖A) 適用于制O2、NH3等。 (2)固體+液體 氣體型(如圖B) 適用于制H2、CO2、NO2、C2H2、NO等。其中可使用啟普發(fā)生器的有:H2、CO2。,(3)固體+液體 氣體型(或液體+液體 氣體型)(如圖C) 適用于制Cl2、C2H4等。 因制C2H4需將溫度控制在170 ,所以在氣體發(fā)生裝置中還應有溫度計,應選用圖C中右側的裝置。
15、 3.氣體的收集方法 根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O2等發(fā)生反應來確定氣體的收集方法。 (1)排水集氣法 適用于難溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。如O2、H2、NO、C2H4、C2H2等。排水集氣法的優(yōu)點是收集的氣體純度高、易判斷是否集滿。 能溶于水但溶解度不大的氣體,可采用排某些飽和溶液的方法收集。如,Cl2可采用排飽和食鹽水的方法收集,CO2可采用排飽和NaHCO3溶液的方法收集等。 (2)向上排空氣法 適用于不與空氣反應且密度比空氣大的氣體。如O2、CO2、Cl2、SO2、 NO2等。 (3)向下排空氣法 適用于不與空氣反應且密度比空氣小的氣體。如H2、NH3等。 4.氣體的
16、除雜方法 除雜試劑選擇的依據(jù):主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異,如溶解性、酸堿性、氧化還原性、可燃性等。除雜原則:不損失主體氣體,不引入新的雜質(zhì)氣體,在密閉裝置內(nèi)進行,先除易除去的氣體。,除雜裝置:洗氣瓶、干燥管、U形管、硬質(zhì)玻璃管等。 5.氣體的干燥 (1)干燥的原則 干燥劑只能吸收氣體中含有的水分而不能與氣體發(fā)生反應。 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。 具有強氧化性的干燥劑不能干燥具有強還原性的氣體。 注:H2、SO2雖具有還原性,但可用濃H2SO4干燥。 (2)常用干燥裝置及干燥劑的選用,6.氣體體積的測定 難溶于水且不與水反應的氣體,往往用量筒或滴定管測定其排出
17、水的體積(NH3常用排CCl4的方法來測體積),從而確定氣體的體積。讀數(shù)時,要使量筒與洗氣瓶中的液面高度保持一致,消除水位差造成的誤差。常用裝置如下圖所示:,7.防堵塞裝置,8.防倒吸裝置 9.尾氣的處理方法 (1)對于極易溶于水的尾氣,如NH3、HCl、HBr等,需采用防倒吸裝置(即在導氣管的出氣口處連接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸)吸收。,(2)對于有毒且易燃的氣體,如CO等,可在尾氣出口處放置一點燃的酒精燈,使CO燃燒轉變?yōu)闊o毒的CO2氣體,如圖1。 (3)對于溶解度不大的尾氣,如Cl2、CO2等,可直接將出氣管插入吸收劑液面下吸收,如圖2。,例(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(),解題導引銅與稀硫酸不反應;SO2密度大于空氣;SO2與飽和NaHSO3 溶液不反應。 解析本題考查化學實驗基礎知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4 反應,錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,收集SO2應用向上排空氣法,錯誤;D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。 答案B,
（A版）2019版高考化學總復習 專題二十一 化學實驗基本方法課件.ppt
