2013年高考化學總復習 專題5 第一單元 人類對原子結構的認識課時闖關（含解析） 蘇教版

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1、 ?！靖呖伎倧土暋?013年高三化學專題5：第一單元 人類對原子結構的認識 隨堂檢測（含解析）（蘇教版） 一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1．(2012·北京海淀區(qū)高三期末)近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視作環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是(　　) A．34S原子核內的中子數為16 B．1HO的摩爾質量為20 g/mol C．13C和15N核內的質子數相差2 D．2H＋核外電子數為2 解析：選B。A項中S為16號元素，質量數為34，中子數為34－16＝1

2、8，錯誤；B項中1HO的摩爾質量＝(1×2＋18)g/mol＝20 g/mol，正確；C項中C為6號元素，N為7號元素，質子數相差1，錯誤；D項中2H＋核外電子數為0，錯誤。 2．下列各項中表達正確的是(　　) A．N2的電子式：N··N B．H－的結構示意圖： C．原子核內有10個中子氧原子：O D．HCl分子的形成過程： 解析：選C。本題考查了與物質結構有關的一些基本化學用語。N2的電子式應為N??N，A項錯；H－的結構示意圖為○ ＋1 ，B項錯；HCl是共價化合物，D項錯。 3．簡單原子的原子結構可用如圖的表示方法形象表示： 其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列

3、有關①②③的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同位素 B．①②③互為同素異形體 C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數 解析：選A。由圖示知三個原子中都只有1個質子、1個電子，故均為氫元素。①中沒有中子、②中有1個中子、③中有2個中子，所以這三者分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。 4．下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是(　　) A．37Cl與39K具有相同的中子數 B．第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數 C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數 D．O和S2－具有相同的質子數和電子數 解析：選C。37Cl

4、的中子數為20,39K的中子數為20；原子序數為114的元素位于第7周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數相等。H3O＋的質子數和電子數分別為11、10，OH－的質子數和電子數分別為9、10；O的質子數為16、電子數為18，S2－的質子數為16、電子數為18。 5．(2012·滄州高三第一次模擬)從宏觀方面看物質由元素組成，從微觀方面看物質由粒子構成。下列說法不正確的是(　　) A．質子數等于電子數的某粒子，可能是一種分子或一種離子 B．只由一種分子組成的物質一定為純凈物 C.Cl與Cl互為同位素 D．46 g NO2和46 g N2O4含有的原子數相等 解析：選A。分子所含

5、的電子數與質子數相等，而離子所含的電子數與質子數不等。 6．(2011·福州三中11月月考)已知A2－核內有x個中子，A原子的質量數為m，則n g A2－所含電子的總物質的量是(單位：mol)(　　) A.　　　　　　　　 B. C. D. 解析：選C。A2－核內有x個中子，A原子的質量數為m，則A2－核內有 (m－x＋2)個電子，則n g A2－所含電子的總物質的量是。 二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意) 7．下列說法正確的是(　　) A．H與D、16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同分異構體 B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化

6、學性質與物理性質均不相同 C．石墨烯(結構如圖所示)是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，與石墨互為同位素 D．由于氫原子可以形成H－(如NaH)，所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族 解析：選D。本題主要考查考生對同位素、同分異構體和同素異形體等概念的理解。對于概念辨析類試題，在解題過程中要抓住不同概念間的聯系與區(qū)別，區(qū)分相近、相似概念間的不同點，從而有效地判斷概念的使用是否正確與合理。A項，同分異構體應該是分子組成相同、結構不同，HO、DO、HO、DO的組成與結構均相同，錯；B項，互為同素異形體的物質化學性質相同，物理性質不同，錯；C項，石墨烯與石墨互為同素異形體，錯；D項，

7、氫原子可以形成H－，說明氫元素與ⅦA族元素一樣，可通過得到一個電子形成穩(wěn)定結構，對。 8．下列敘述正確的是(　　) A．兩種微粒，若核外電子數完全相同，則其化學性質一定相同 B．凡由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素的原子核外電子排布 C．兩原子的核外電子排布相同，則一定是同一種元素 D．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數 解析：選C。本題考查原子的基本結構，意在考查考生理解運用概念的能力。微粒有可能是離子、分子、原子，A錯誤；H＋就不具有稀有氣體的核外電子排布，過渡金屬離子也不具有稀有氣體的核外電子排布，B錯誤；一般陽離子的核外電子層數小于該元素所在的周期數，D

8、錯誤。 9．有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，d－c＝c－b＝b－a＝5，A、B、C三種原子的最外層電子數之和等于D原子最外層電子數，下列說法中正確的是(　　) A．A、B、C、D四種元素不可能都是非金屬元素 B．A、D的原子序數之和大于B、C的原子序數之和 C．化合物C2D屬于共價化合物 D．A、B、C、D均能與氧元素形成兩種常見的化合物 解析：選AD。由于A、B、C、D都是短周期元素，d＝c＋5＝10＋b＝15＋a≤18，a≤3。 當a＝1時，A為H，B為C，C為Na，D為S，H、C、Na的最外層電子數之和與S最外層電子數相同，符合題意； 當a＝2時，與題意不符；

9、當a＝3時，與題意不符； Na為金屬，A項相符；H、S原子序數之和與C、Na原子序數之和相等，B項不符；Na2S為離子化合物，C項不符；由H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3可知，A、B、C、D都能與氧元素形成兩種常見的氧化物，D項正確。 10．(2012·北師大附中高三檢測)核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是(　　) A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1) B．元素X形成的單質通常是強還原劑 C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)

10、 D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 解析：選BC。根據題意：a不可能等于1； 當a＝2時，最外層電子數為5，則X為氮元素； 當a＝3時，最外層電子數為7，則X為氯元素。 當為Cl－時，最外層電子數為8，并不是18，故B、C不正確。 三、非選擇題 11．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；?37Cl2，回答以下問題(填序號)： (1)以上11種微粒共含有________種核素，屬于________種元素。 (2)互為同位素的是________；________；________。 (3)質

11、量數相等的微粒是________。 解析：(1)一種原子就是一種核素，且有相同核電荷數的同一類原子是同一種元素。(2)質子數相同，而中子數不同的不同核素之間互稱為同位素。(3)質子數加中子數等于質量數。 答案：(1)11　6 (2)①②③?、堍荨、蔻? (3)⑧⑨ 12．科學家們發(fā)現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據此信息回答下列問題： (1)寫出前三種幻數為質子數時的元素原子結構示意圖：________________、____________

12、____、________________； (2)已知氧有O、O、O三種同位素，根據上述幻數規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________； (3)根據現有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，原子核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(3)根據元素在周期表中的位置進行推斷：原子序數為2、10、18、36、54、86、118，分別對應元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114號可看成在118號元素的位置(第7周期的0族)再往前數四個位置，即為114號元素所在的位置，它為第7周期ⅣA族。 答案：(1)

13、○ 　○ 　○ ＋20 (2)O　(3)7?、鬉　> 13．(2012·北京海淀區(qū)高三第二學期期中練習)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同的粒子。一定條件下它們之間存在如下轉化關系： (1)如果A、B、C、D均是含10個電子的微粒，其中C、D為分子，且C的相對分子質量小于D，請寫出：A的結構式________，D的電子式__________。 (2)如果A和C均是含18電子的微粒，B和D是含10電子的微粒，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式：_______________________________________________________

14、_________________ ________________________________________________________________________。 ②比較B、C結合H＋能力的大小，結合H＋能力較強的是________。 (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數的兩種有機物的結構簡式________________________________________________________________________。 解析：符合要求的微粒有：OH－、NH、H2S、S2－、NH3、H2O、HS－。 答案：(1) 　HH (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)?、贠H－ (3)CH3—OH、CH3—CH3、CH3—F(任寫兩種) - 4 -