（新課標(biāo)Ⅱ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件.ppt

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1、專題二十一物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.(2017課標(biāo),13,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(),五年高考,A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組,答案C本題考查實(shí)驗(yàn)原理和離子檢驗(yàn)。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+ 3Fe2+, Fe為還原劑,還原產(chǎn)物為Fe2+,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知,鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C,O2 ,則CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧 化性,B項(xiàng)不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法得出NH4H

2、CO3顯堿性的結(jié)論,C項(xiàng)符合題意;向相同濃度的銀氨溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-,產(chǎn)生AgI沉淀而沒(méi)有產(chǎn)生AgCl沉淀,說(shuō)明Ksp(AgI)

3、3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案CA項(xiàng),加入足量稀硫酸后,固體全部溶解;B項(xiàng),加入足量稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生,但仍有固體存在;D項(xiàng),加入足量稀硫酸并振蕩后,固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。,思路分析根據(jù)題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)照各選項(xiàng)逐一分析判斷,即可找出正確選項(xiàng)。,考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純 1.(2017課標(biāo),8,6分)本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?) A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,答案B本題取材于古文典籍,考查我國(guó)古代在

4、化學(xué)方面的成就與物質(zhì)分離、提純的關(guān)系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說(shuō)明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之”,說(shuō)明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項(xiàng)正確。,審題指導(dǎo)近年來(lái),高考中屢屢出現(xiàn)以“古文典籍”為載體的試題,意在增強(qiáng)民族自信、文化自信。應(yīng)從中提取相關(guān)的“信息”與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合,常涉及物質(zhì)的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識(shí)等。,2.(2015課標(biāo),26,14分,0.388)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4

5、2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101 , 易溶于水,受熱脫水、升華,170 以上分解。 回答下列問(wèn)題: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是 。,(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) 。 草酸為二元酸

6、 。,答案(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)(1分,1分,2分,共4分) (2)F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分) H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分) (3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分) 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍(2分),解析(1)草酸分解產(chǎn)生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾C

7、O2的檢驗(yàn)。(2)為驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO,需除去CO2并干燥后通過(guò)灼熱的CuO,通過(guò)檢驗(yàn)還原CuO后的產(chǎn)物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)為CuO。CO能還原CuO,故H中的現(xiàn)象應(yīng)為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個(gè)羧基,用NaOH溶液滴定即可。,知識(shí)拓展草酸晶體(H2C2O42H2O)中碳元素顯+3價(jià),依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降變化規(guī)律知

8、,草酸晶體分解產(chǎn)物中有O2,也應(yīng)有O。檢驗(yàn)CO前應(yīng)除凈CO2。,3.(2014課標(biāo),26,13分,0.545 )乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:,實(shí)驗(yàn)步驟: 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140 143餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問(wèn)題: (1)儀器B的名稱是。 (2)在洗滌操

9、作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。 (3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號(hào))。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出,(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是。 (5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是。 (6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是(填標(biāo)號(hào))。,(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(填標(biāo)號(hào))。 a.30%b.40%c.60%d.90% (8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 便開(kāi)始收集餾分,

10、會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”),其原因是。,答案(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉 (3)d (4)提高醇的轉(zhuǎn)化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇,解析(2)反應(yīng)后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物,第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸,用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、 H2SO4,第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后,乙酸異戊酯在上層,應(yīng)先將水層從分液漏斗下口放出后,再?gòu)纳峡诘钩鲆宜岙愇祯ァ?4)加入過(guò)量乙酸,可提高異戊醇(價(jià)格較高)的轉(zhuǎn)化率。(5)加入

11、無(wú)水MgSO4,可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(MgSO4+7H2O MgSO4 7H2O)。(6)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,通常球形冷凝管用于反應(yīng)裝置中冷凝反應(yīng)物蒸氣,直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分,故選擇b裝置。(7)乙酸過(guò)量,應(yīng)用異戊醇的量計(jì)算乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量。n(異戊醇)==0.05 mol,故乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為0.05 mol130 gmol-1=6.5 g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為100%=60%。(8)若從130 便開(kāi)始收集餾分,則產(chǎn)品中會(huì)混入異戊醇,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高。,解題關(guān)鍵產(chǎn)品的分離、提純是本題的難點(diǎn),弄清產(chǎn)品的成分,根據(jù)各成分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)選擇合

12、理的分離、提純方法,是解決物質(zhì)分離、提純問(wèn)題的關(guān)鍵。,考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.(2018天津理綜,4,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(),B組 自主命題省（區(qū)、市）卷題組,答案B本題考查Fe2+、S的檢驗(yàn),Ksp的應(yīng)用等。A項(xiàng),說(shuō)明原溶液中有Fe2+,但不能確定是 否有Fe3+,不正確;B項(xiàng),說(shuō)明H2CO3制出了C6H5OH,正確;C項(xiàng),S2-與Cu2+直接反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,不能說(shuō)明Ksp(CuS)

13、列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是() A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+ B.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2,答案BA項(xiàng),在溶液中加KSCN可檢驗(yàn)Fe3+的存在,但不能證明原溶液中無(wú)Fe2+;B項(xiàng),無(wú)水CuSO4遇水蒸氣生成藍(lán)色的CuSO45H2O晶體,常用無(wú)水CuSO4證明水分的存在;C項(xiàng),灼燒白色粉末,火焰呈黃色,只能證明原粉末中有Na+,不能證明原粉末中無(wú)K+;D項(xiàng),能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、 SO

14、2。,3.(2015浙江理綜,8,6分)下列說(shuō)法正確的是() A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可 B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說(shuō)明該未知液中存在S 或S D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法,答案B氯水有漂白性,無(wú)法用pH試紙測(cè)其pH,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)正確;若溶液中有Ag+,也可產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,C項(xiàng)不正確;提純混有少量KNO3的NaCl應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶法,

15、提純混有少量NaCl的KNO3才能采用D項(xiàng)中所述方法,D項(xiàng)不正確。,4.(2014廣東理綜,9,4分)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是(),答案BA項(xiàng),因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),往待測(cè)溶液中先加稀鹽酸若無(wú)沉淀產(chǎn)生,再加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有S,B項(xiàng)正確。C項(xiàng),NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)镹H3 極易溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0 molL-1的溶液,且敘述和敘述不存在因果關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.(2014上海單科,18,4分)某未知溶液可能含Cl

16、-、C、Na+、S、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石 蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是() A.一定有Cl- B.一定有S C.一定沒(méi)有Al3+D.一定沒(méi)有C,答案BD溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,則一定含有Al3+,根據(jù)離子共存原則,一定不含C;滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明一定有S;繼續(xù)在上層清液 中滴加AgNO3溶液,雖又產(chǎn)生白色沉淀,但無(wú)法確定Cl-是來(lái)自原溶液還是來(lái)自上步操作中加入的BaCl2溶液,因此Cl-屬于可能存在。,考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純 1.(2018

17、江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?() A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣,答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng),灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯(cuò)誤。,關(guān)聯(lián)知識(shí)灼燒固體常在坩堝中進(jìn)行;制取Cl2時(shí),KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng),MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng);制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaO

18、H溶液吸收尾氣。,2.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過(guò)濾操作的是(),答案CA項(xiàng)屬于溶解;B項(xiàng)屬于溶解和濃縮;D項(xiàng)則屬于液體的轉(zhuǎn)移。,3.(2016上海單科,16,3分)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。 下列分析正確的是() A.操作是過(guò)濾,將固體分離除去 B.操作是加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,除去雜質(zhì)氯化鈉 C.操作是過(guò)濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D.操作總共需兩次過(guò)濾,答案C操作應(yīng)是溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;操作應(yīng)是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,使KNO3晶體析出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;操作只過(guò)濾一次,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.(2015浙江理綜,29,15分)某學(xué)習(xí)小組按

19、如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。 實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定,取0.010 0 molL-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:,實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:,已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。 請(qǐng)回答: (1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:,該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。 (3)分液漏斗使用前須檢

20、漏,檢漏方法為 。 步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。,下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是。 A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替 實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。,答案(1)坩堝500 mL容量瓶 (2) 20.000.635 (3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色,AB 過(guò)濾 (4)主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘

21、的損失,解析(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出滴定曲線,由滴定曲線可知,當(dāng)V(AgNO3)為 20 mL時(shí),即為滴定終點(diǎn),則n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 molL-12010-3L5=110-3 mol,則海帶中碘的百分含量為1 10-3 mol127 gmol-120 g100%=0.635%。 (3)用CCl4萃取,(CCl4)(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無(wú)色,下層為紫紅色。 I2單質(zhì)與NaOH反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制NaOH溶液濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層。 (4)I2單質(zhì)易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會(huì)導(dǎo)

22、致碘的損失。,5.(2015江蘇單科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。 (1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時(shí)間變化見(jiàn)下圖。清液pH11時(shí)CaSO4 轉(zhuǎn)化的離子方程式為;,能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號(hào))。 A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率 (2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫

23、度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。,答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+C CaCO3+ SAC (2)SHC取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全 (3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出,解析(1)當(dāng)清液pH11時(shí),溶液呈較強(qiáng)的堿性,說(shuō)明通入的CO2量還較少,不會(huì)生成HC,因此 轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+C CaCO3+S;要提高轉(zhuǎn)化

24、速率,可通過(guò)攪拌漿料,以增大反應(yīng)物的接觸面積,或增大反應(yīng)物氨水 的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn),故選AC,若加熱漿料至100 ,會(huì)造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不能提高轉(zhuǎn)化速率,還會(huì)降低產(chǎn)品產(chǎn)率,故B項(xiàng)不正確,而D項(xiàng)顯然是不合理的。 (2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),溶液已呈弱酸性,說(shuō)明通入的CO2已足夠多,應(yīng)有HC生成,再結(jié)合轉(zhuǎn) 化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子應(yīng)為S和HC;檢驗(yàn)洗滌是 否完全可通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有S來(lái)判斷,具體方法見(jiàn)答案。 (3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2O NH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+ Ca2++H2O,

25、從而使溶液中c(Ca2+)增大。,考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.(2012課標(biāo),7,6分)下列敘述中正確的是() A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+,C組教師專用題組,答案AB項(xiàng),能將I-氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán),如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C項(xiàng),CCl4層顯紫色,說(shuō)明原溶液中存在I2而不是I-;D項(xiàng),溶液中還可能含有S、S等離子。,2.(2013大綱全國(guó),10,6分)

26、下列操作不能達(dá)到目的的是(),答案A25 g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為=0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的體積大 于100 mL,所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于1.0 molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3的溶解度受溫度的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結(jié)晶析出,從而與NaCl分離,B項(xiàng)正確;2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2+8H2O,C項(xiàng)正確;Ca2++ C CaCO3,D項(xiàng)正確。,3.(2013福建理綜,10,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是() A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出 B.用加熱分

27、解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.檢驗(yàn)N時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體,答案DD項(xiàng),檢驗(yàn)N時(shí),應(yīng)加入NaOH溶液,微熱,然后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。,4.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必 要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)

28、象,該同學(xué)得出的結(jié)論的是() A.試樣中肯定存在N、Mg2+、S和N B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案B氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來(lái)自N與Ba(OH)2的反應(yīng),氣體2來(lái)自N與Al在堿 性條件下的反應(yīng);沉淀1來(lái)自試樣與Ba(OH)2的反應(yīng),且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2來(lái)自堿性濾液與CO2的反應(yīng),沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,由上述分析知,N、N、Mg2+、S一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。,5.(2013浙江理綜,13,6分)

29、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 已知:控制溶液pH=4時(shí),Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是() A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+,D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+,答案C由現(xiàn)象1可推出反應(yīng)后濾液中含Na+,但反應(yīng)中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),無(wú)法確定原試液中是否含有Na+,A錯(cuò)誤;由現(xiàn)象2只能推出試液中不含有葡萄糖

30、分子,不能推出試液中不含有葡萄糖酸根離子的結(jié)論,B錯(cuò)誤;調(diào)pH=4時(shí)Fe3+完全沉淀,濾液中加NH3H2O(aq)無(wú)沉淀,說(shuō)明不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,說(shuō)明含有Ca2+,C正確;由現(xiàn)象5不能推出試液中一定含有Fe2+,也可能含F(xiàn)e3+,D錯(cuò)誤。,6.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):,(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是。 (2)中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是

31、Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):。 (3)由推測(cè),Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有性。 (4)中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:,NaCl溶液的濃度是mol/L。 中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:。 與對(duì)比,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)): 。,答案(1)溶液變紅 (2)2Cl--2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (3)還原 (4)0.2 取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán) 通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩

32、種原因都成立;通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電,解析(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關(guān)反應(yīng)為:2Cl--2e- Cl2、2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。(3)Fe2+-e- Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出還原性。(4)做對(duì)照實(shí)驗(yàn) 時(shí),應(yīng)控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應(yīng)相同。0.1 mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol/L,故c(NaCl)=0.2 mol/L。取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán),可證明中陽(yáng)極產(chǎn)物有Cl2。由實(shí)驗(yàn)、可知通過(guò)控制電壓,Fe2+可先于Cl-放電;實(shí)驗(yàn)表明,通過(guò)控制電壓,可

33、使 Cl-放電產(chǎn)生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說(shuō)明通過(guò)控制電壓,產(chǎn)生Fe3+的兩種原因均成立。,7.(2014浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題: (1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫(xiě)出氣體甲的電子式。 (2)X的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分

34、可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物 。,答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO 檢測(cè)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe();檢測(cè)CO:將氣體通過(guò)灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色,解析本題可采用逆推法,無(wú)氧條件下溶液3中加入OH-產(chǎn)生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀即Fe(OH)3,則溶液3中含F(xiàn)e2+,固體2可能為FeO。

35、溶液1中通入氣體甲先生成白色沉淀,繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1可能為FeO和CaO的混合物,結(jié)合10.80 g X分解得到6.40 g固體1,可推知X應(yīng)為CaFe(CO3)2。 (2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3。 (4)CO2與CaO反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。檢驗(yàn)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產(chǎn)物中有Fe();檢驗(yàn)CO:將氣體通過(guò)灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3

36、O4:3FeO+CO2 Fe3O4+CO,則Fe3O4的檢驗(yàn) 方法為取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液,若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產(chǎn)物中有Fe3O4;CO檢驗(yàn)方法同上。,考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純 1.(2013課標(biāo),13,6分,0.58)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(),答案DA中乙醇與水互溶,不能用作萃取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離;C中NaCl溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大,用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl;D中丁醇沸點(diǎn)與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。,

37、審題方法抓住試題中的關(guān)鍵詞:分離方法、原理。解題方向:混合物的分離、提純。 思路梳理根據(jù)選項(xiàng)涉及的分離方法和對(duì)應(yīng)原理,再結(jié)合分離除雜的基本原則“不增、不減、易分、易復(fù)原”,確定各項(xiàng)正確與否。,2.(2013安徽理綜,12,6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有S等其他可溶性雜質(zhì)的離 子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去S最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液,答案DA項(xiàng),除去礦鹽中S的最合適試劑是BaCl2;B項(xiàng),電解NaCl

38、溶液制備的是NaOH、 H2和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項(xiàng),AgCl溶解過(guò)程存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項(xiàng),Na2CO3水解使溶液呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞試液鑒別兩者,該項(xiàng)正確。,3.(2014大綱全國(guó),10,6分,)下列除雜方案的是(),答案BA項(xiàng),先用NaOH溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A正確。NaOH溶液會(huì)與NH4Cl溶液反應(yīng),B錯(cuò)誤。C項(xiàng),飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C正確。NaHCO3(s)

39、灼燒后剩余固體為Na2CO3,D正確。,4.(2018江蘇單科,21B,12分)3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應(yīng)方程式為 實(shí)驗(yàn)步驟如下: 步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于7080 滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。 步驟2:趁熱過(guò)濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。 步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。 步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。 (1)步驟1中,反應(yīng)結(jié)束后,若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,HS轉(zhuǎn)化為

40、(填化學(xué)式);加入KOH溶液至堿性的目的是。 (2)步驟2中,趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。,(3)步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為。 (4)步驟4中,抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。,答案(1)S將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽 (2)MnO2 (3)向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀 (4)布氏漏斗,解析本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的重要儀器和物質(zhì)的提純與制備。 (1)反應(yīng)液呈紫紅色說(shuō)明KMnO4過(guò)量,加入NaHSO3溶液與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),HS被氧 化生成S;3,4-亞甲二氧基苯甲酸水溶性差,將其轉(zhuǎn)化成可溶性的鹽,方便提純。 (2)趁熱過(guò)濾主要除去的是MnO2固體。 (

41、3)合并后的溶液主要溶質(zhì)為3,4-亞甲二氧基苯甲酸鹽,向溶液中滴加鹽酸會(huì)反應(yīng)生成3,4-亞甲二氧基苯甲酸沉淀。 (4)布氏漏斗是抽濾操作中的必備儀器之一。,5.(2013安徽理綜,27,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下: (1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是 。 (2)第步反應(yīng)的離子方程式是,濾渣B的主要成分是。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能

42、將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻,璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 molL-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,答案(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(其他合理答案均可) (2)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可) (3)不能分液漏斗 (4)97.0%

43、,解析根據(jù)題設(shè)信息,本題制備過(guò)程可抽象概括為:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量無(wú)關(guān)雜質(zhì))制備Ce(OH)4。整體思路即為:分離CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4。整個(gè)流程中核心元素為Ce,以Ce在流程中的變化形式為主線,分離雜質(zhì)為目的,結(jié)合氧化還原反應(yīng)和基本實(shí)驗(yàn)操作完成該題。具體分析如下:(1)廢玻璃粉末中加鹽酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+進(jìn)入濾液A。濾渣A的表面殘留的雜質(zhì)離子有Fe3+、H+、Cl-等,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的角度考慮,可以檢驗(yàn)Fe3+(注:也可以檢驗(yàn)Cl-或H+等)。(2)濾渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2發(fā)生反應(yīng)

44、:2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2+4H2O,Ce3+進(jìn)入濾液B,SiO2不參加反應(yīng),成為濾渣B。(4) Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+ Ce3++Fe3+,建 立對(duì)應(yīng)關(guān)系式為: Ce(OH)4FeSO4 208 g1 mol m0.100 025.0010-3 mol m=0.52 g 則Ce(OH)4=100%=97.0%。,考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.(2018吉林遼源五校期末聯(lián)考,9)某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說(shuō)明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實(shí)驗(yàn)是() 樣品溶于水,并加入

45、足量的澄清石灰水,變渾濁; 樣品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,變渾濁; 樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱,排出的氣體通入澄清石灰水中,變渾濁; 向樣品中滴加稀鹽酸,排出的氣體通入澄清石灰水中,變渾濁。 A.B. C.D.只有,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,答案DNa2CO3與Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液均可反應(yīng)生成沉淀,、均不正確;Na2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱可分解生成CO2氣體,正確;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可生成CO2氣體,不正確。,2.(2018遼寧撫順三月模擬,11)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是(),答案C濃硝酸變稀后,還原產(chǎn)物是NO,N

46、O可與空氣中O2快速反應(yīng)生成NO2,A不正確;紫色可被黃色掩蓋,火焰呈黃色說(shuō)明一定含鈉元素,不能確定是否有鉀元素,B不正確;CO2與CaCl2溶液不反應(yīng),D不正確。,3.(2016吉林檢測(cè),8)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?) 用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 用觀察法區(qū)分Na2O粉末和Na2O2粉末 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 A.全部B.C.D.,答案B碳酸氫鈉受熱分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,而碳酸鈉受熱不分解,可以鑒別;過(guò)氧化鈉是淡黃色固體,而氧化鈉是白色固體,可以鑒別;澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)

47、都產(chǎn)生白色沉淀,不能鑒別;氯化鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不會(huì)溶解,而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加NaOH溶液沉淀完全溶解,可以鑒別。,4.(2018寧夏銀川一中一模,26)較活潑金屬與硝酸反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時(shí)得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有NO、NO2生成并制取氮化鎂(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。,已知:NO2的沸點(diǎn)是21.1 ,熔點(diǎn)是-11 ;NO的沸點(diǎn)是-151 ,熔點(diǎn)是-164 ;氮化鎂遇水會(huì)發(fā)生水解。 回答下列問(wèn)題: (1)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所選用的儀器的正確連接方式是(填序號(hào))。 a.ADCF

48、BFE b.ACDFBFE c.AFCDFBE,d.AFDCFBE (2)確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是,實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置F,第二次使用裝置F的作用是。 (3)實(shí)驗(yàn)前需先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,向裝置內(nèi)通CO2氣體,其目的是,當(dāng)時(shí)停止通入CO2。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式:。 (5)在A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí),某同學(xué)馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是(用化學(xué)方程式回答)。 (6)驗(yàn)證B處有氮化鎂生成的方法是。,答案(1)a (2)裝置中出現(xiàn)紅棕色氣體防止E中水蒸氣進(jìn)入B中,造成產(chǎn)物不純 (3)排出裝置內(nèi)空氣

49、,防止干擾實(shí)驗(yàn)E中產(chǎn)生白色沉淀 (4)5NO+3Mn+4H+ 3Mn2++5N+2H2O (5)CO2+2Mg 2MgO+C (6)取B中固體少量于試管中,向其中加入少量水,若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則B中有氮化鎂生成,解析(3)當(dāng)E中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),說(shuō)明CO2已進(jìn)入E中,則裝置中空氣已排盡。 (4)NO與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),NON、MnMn2+,根據(jù)原子守恒、電荷 守恒、得失電子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 (5)應(yīng)在A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,生成的氣體將裝置中的CO2氣體排出后再點(diǎn)燃B處酒精燈,否則Mg在加熱條件下可與CO2發(fā)生反應(yīng)生成MgO和C。,考點(diǎn)二物質(zhì)的分離

50、和提純 5.(2018甘肅天水一中段考,15)下列除雜方案錯(cuò)誤的是(),答案CCH3COOH與生石灰發(fā)生反應(yīng),通過(guò)蒸餾操作將C2H5OH蒸出,A正確;飽和食鹽水吸收Cl2中的HCl,濃硫酸干燥Cl2,B正確;NH4Cl、FeCl3均可與NaOH溶液反應(yīng),C不正確;Br2與NaOH溶液反應(yīng)被除去,溴苯不溶于水,振蕩后靜置,然后分液,D正確。,6.(2017青海師大附中期中,4)下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),不能使用NaOH溶液除雜的是() A.MgO固體(Al2O3)B.Na2CO3固體(NaHCO3) C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固體(SiO2),答案CAl2O3+2

51、NaOH 2NaAlO2+H2O,MgO不溶于NaOH溶液;NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O;SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,Fe2O3不溶于NaOH溶液。CuCl2溶液、FeCl2溶液與 NaOH都會(huì)發(fā)生反應(yīng),故選C。,7.(2017吉林吉大附中五模,12)下列除雜方法錯(cuò)誤的是(),答案A通入O2雖然NO能轉(zhuǎn)化為NO2,但很容易引入新雜質(zhì)O2,A不正確;Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4,CuO可消耗H2SO4生成CuSO4和H2O,促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀,然后過(guò)濾,從而除去Fe3+,B正確;Br2可與NaOH溶液反應(yīng)

52、,溴苯不與NaOH溶液反應(yīng),且不溶于水,C正確;碘易升華,MnO2受熱無(wú)變化,D正確。,8.(2017內(nèi)蒙古杭錦后旗摸底,28)己二酸()是一種工業(yè)上具有重要意義的 有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等。己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下: +8HNO33+8NO+7H2O,可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:,實(shí)驗(yàn)步驟如下: .在三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31 g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。 .水

53、浴加熱三頸燒瓶至50 左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三頸燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60 65 之間。 .當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80 90 水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無(wú)紅,棕色氣體生成為止。 .趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品。 .粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7 g。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)儀器b的名稱為。 (2)向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:。 (3)已知用NaOH溶液吸收

54、尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH NaNO2+ NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類 似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。 (4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和洗滌晶體。 (5)粗產(chǎn)品可用法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 。,答案(1)球形冷凝管(或冷凝管) (2)反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管或放熱過(guò)多可能引起爆炸或產(chǎn)生的NO2氣體來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中等合理答案均可 (3)2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3 2NaNO

55、2+CO2 (4)苯 (5)重結(jié)晶75.2%,解析(2)若反應(yīng)液溫度迅速上升,環(huán)己醇會(huì)大量汽化,反應(yīng)液暴沸,導(dǎo)致反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大,使反應(yīng)液沖出冷凝管,甚至發(fā)生爆炸;產(chǎn)生NO2的速率太快,則NO2氣體來(lái)不及被堿液吸收就會(huì)逸散到空氣中。 (3)改用純堿溶液吸收時(shí),相當(dāng)于氣體與Na2CO3溶液中的OH-反應(yīng),促進(jìn)C水解平衡正向移動(dòng), 最終放出CO2氣體。 (4)己二酸不溶于苯,故用冰水洗滌后再用苯洗,除去己二酸表面的水分。 (5)己二酸為溶解度較小的晶體,可用重結(jié)晶法提純;通過(guò)分析可知反應(yīng)物中濃硝酸過(guò)量,則己二酸理論產(chǎn)量用環(huán)己醇的量計(jì)算。5.4 mL環(huán)己醇參與反應(yīng)生成己二酸的理論產(chǎn)量為 g7.58

56、 g,產(chǎn)率為 100%75.2%。,B組20162018年高考模擬綜合題組 一、選擇題(每小題5分,共20分) 1.(2018遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校三模,19)某無(wú)色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、N、Cl-、 S、HC、HS中的幾種離子,溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了 如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列說(shuō)法不正確的是() A.溶液Y中一定不存在Fe3+、S B.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol C.溶液Y中肯定存在HC、HS、Ba2+、N D.溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在,可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,(

57、時(shí)間：30分鐘 分值：50分),答案B溶液無(wú)色,則Fe3+不存在;加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液后有氣體和沉淀生成,說(shuō)明溶液中存在HC、HS、Ba2+,則溶液中不含S。沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.01 mol;氣體 為CO2,則HC物質(zhì)的量為0.01 mol;溶液1中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,加熱后生成0.17 g氣體2,說(shuō) 明溶液中含有N,且物質(zhì)的量為0.01 mol;溶液中陽(yáng)離子濃度相同,則Ba2+物質(zhì)的量也為0.01 mol;溶液1與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)后未生成沉淀,說(shuō)明溶液中HS物質(zhì)的量也為0.01 mol,依 據(jù)溶液呈電中性知,溶液中一定有Cl-。若溶液中有Na+,則Cl

58、-物質(zhì)的量大于0.01 mol;若溶液中無(wú)Na+,則Cl-物質(zhì)的量等于0.01 mol。綜上所述,A、C、D均正確,B不正確。,關(guān)聯(lián)知識(shí)1.HS+H2O2 S+H2O+H+。,2.HS與Ba2+不反應(yīng)。 解題關(guān)鍵溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。,2.(2018遼寧大連渤海高中期末,7)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是() A.除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾 B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液,KMnO4溶液褪色,說(shuō)明維生素C有還原性 C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加熱,再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱,沒(méi)有出現(xiàn)紅色沉淀,說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng) D.向NaOH溶

59、液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng),答案B2,4,6-三溴苯酚會(huì)溶解在苯中,A不正確;酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,B正確;淀粉水解實(shí)驗(yàn)中稀硫酸作催化劑,需在水解后的溶液中先加NaOH溶液至呈堿性,再加新制Cu(OH)2懸濁液,C不正確;未在加熱后所得溶液中加入足量稀硝酸,不能證明產(chǎn)生的沉淀是AgBr,D不正確。,拓展延伸用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí),需保證溶液呈堿性。,關(guān)聯(lián)知識(shí)為保證CH3CH2Br充分水解,應(yīng)將CH3CH2Br與過(guò)量NaOH溶液混合,加熱后所得溶液中會(huì)有NaOH剩余,OH-與Ag+結(jié)合同樣會(huì)生成沉淀。,3.(20

60、16甘肅會(huì)寧一中月考,7)實(shí)驗(yàn)室中一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只能看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中不正確的是() A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分 B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SiO3 C.常溫時(shí)用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M一定是Na2SO4 D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則固體M為Na2SO4,答案D鹽酸和Na2SO3反應(yīng)會(huì)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,和Na2SiO3反

61、應(yīng)會(huì)生成硅酸白色沉淀,和Na2SO4不反應(yīng),所以只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分,故A正確。強(qiáng)酸可以制弱酸,碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以生成硅酸白色沉淀,二氧化碳通入Na2SO3溶液或Na2SO4溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象,故B正確。Na2SiO3、Na2SO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性;Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液顯中性,所以若溶液顯中性,則固體M一定是Na2SO4,故C正確。亞硫酸鈉能被硝酸氧化為硫酸鈉,故D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵掌握Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4的性質(zhì)。 知識(shí)拓展酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3。,4.(2016黑龍江大

62、慶月考,14)下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置略去)和操作正確的是(),答案AA項(xiàng),水和四氯化碳不互溶,可以用分液漏斗分離,正確;B項(xiàng),氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝,錯(cuò)誤;C項(xiàng),過(guò)濾時(shí),玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?錯(cuò)誤;D項(xiàng),溫度計(jì)應(yīng)該放在小燒杯中測(cè)量溫度,錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵熟悉分液、中和熱的測(cè)定等基本實(shí)驗(yàn)操作,酸式、堿式滴定管的區(qū)別是解題的關(guān)鍵。,5.(2018甘肅天水一中段考,20)(15分)請(qǐng)完成有關(guān)下列物質(zhì)的分離、提純問(wèn)題。 .現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示: 請(qǐng)回答下列問(wèn)

63、題: (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式:。 (2)證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是。 (3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(填操作名稱)。,二、非選擇題(共30分),.某同學(xué)欲用CCl4萃取濃度較高的碘水中的碘,操作過(guò)程可以分解為如下幾步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中; B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液

64、漏斗放正; E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液; F.從分液漏斗上口倒出上層液體; G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn); H.靜置、分層。 (1)萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是(填編號(hào)字母)。 (2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有處。,(3)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶態(tài)碘在(填儀器名稱)里聚集。,答案.(1)BaCl2或Ba(NO3)2 (2)取溶液2少許于試管中,加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,證明AgNO3過(guò)量 (3)Na2CO3HNO3蒸發(fā)結(jié)晶 .(1)CBDAHGEF(2)4(3)蒸餾燒瓶,解析.(3)注意所加

65、除雜試劑均要過(guò)量;NaNO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaNO3晶體。 .(1)分液漏斗使用前要檢漏。(2)蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處;直形冷凝管應(yīng)低處進(jìn)水;牛角管與錐形瓶連接處不能形成密閉體系;對(duì)燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)。(3)CCl4沸點(diǎn)低于碘的升華溫度。,歸納總結(jié)常見(jiàn)的使用前需檢漏的儀器有:容量瓶、酸(堿)式滴定管、分液漏斗。 拓展延伸蒸發(fā)操作中蒸出的溶劑無(wú)法回收利用,蒸餾操作中蒸出的餾分冷凝后可回收利用。,6.(2016遼寧大連重點(diǎn)中學(xué)統(tǒng)考,22)(15分)某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 (1)稀硫酸應(yīng)放在(填寫(xiě)儀器名稱

66、)中。 (2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開(kāi)關(guān)、打開(kāi)開(kāi)關(guān)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由:。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵屑通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是 。,(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是。 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500 mL 溶液,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00 mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:,滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度:(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是。 A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積