九年級化學上冊 第3章 維持生命之氣—氧氣 3.4 物質(zhì)構(gòu)成的表示式課件1 粵教版.ppt

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1、小 測,1.寫出下列元素的化合價 H____ Ca_____ Cu____ Fe____C___ Na___ Cl_____ Ag____ Mg___ Ba__ K___ Zn____ Al____,11,請用化學符號表示下列物質(zhì)： 氧氣、氮氣、紅磷、鎂條、鐵、銅、 木炭、硫磺、五氧化二磷、氧化鎂、 鋁、水、過氧化氫、二氧化碳、 高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳、 三氧化二鋁、氫氣。,,表示式,3.4 物質(zhì)構(gòu)成的,,3.4物質(zhì)構(gòu)成的表示法學習目標：,,1、化學式的定義、意義與讀法。,,2、了解并能記住一些常見元素與原子團的化合價。,,3、初步掌握化合價規(guī)律。,4、掌握化學式的書寫。,5、掌握

2、簡單的化學式計算。,化學式是用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。,純凈物有幾個化學式？ 混合物呢？,純凈物有且只有一個化學式！混合物沒有化學式！,思考,一、什么是化學式,,,你還記得嗎？,,1、元素符號表示什么意義？,,（1）表示一種元素；z/xx/k （2）表示這種元素的一個原子； (3)還可表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。,,,,二、化學式表示的意義：,,宏觀,,,,一種物質(zhì),,該物質(zhì)的組成元素,,微觀,,,,該物質(zhì)的一個分子,,該物質(zhì)的分子構(gòu)成,例 H2O表示的意義有哪些？,1、表示水這種物質(zhì) 2、表示水由氫元素和氧元素組成 3、表示1個水分子 4、表示1個水分子由2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成。

3、,H、2H、H2、2H2各表示什么意義？,H：表示氫元素、表示1個氫原子,2H：表示2個氫原子,H2：表示氫氣、表示氫氣由氫元素 組成、表示1個氫氣分子、表示1個氫氣分子由2個氫原子構(gòu)成。,2H2：表示2個氫氣分子。,討論,小結(jié)：物質(zhì)的組成是通過_________ 測定的，書寫化學式必須依據(jù)____________，除此之外，還可以應(yīng)用元素的________來推求。,實驗,實驗的結(jié)果,化合價,1.化合價,化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目,化合價有正價和負價之分,三、化學式的書寫：,鉀 鈉 氫 銀 +1價， 銅+1、+2 鋁+3 K Na H Ag Cu Al 鈣

4、 鎂 鋇 鋅 +2價， 鐵有+2和+3 Ca Mg Ba Zn Fe 氟 氯 溴 碘 - 1價， 碳有+2和+4 F Cl Br I C 通 常 氧 是 -2價。 硫有-2、+4和+6 O S,,2.常見元素的化合價,一價原子團有三， 氫氧銨根和硝酸（OH NH4 NO3） 二價硫酸和碳酸 (SO4 CO3),說明：紅色為正價,原子團的化合價,例題 標出下列物質(zhì)中各元素的化合價 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉 水 ZnCl2 Zn NaOH H2O,+2 -1,0,+1 2 +1,+1 -2,元素的化合價標在元素符號的正上方，用一個正數(shù)或者負

5、數(shù)表示。,3.化合價的書寫方法,1.在化合物中,元素化合價代數(shù)和為0 2.單質(zhì)中元素化合價為0.,4.化合價規(guī)律,5.化學式書寫,（1）單質(zhì)化學式書寫,由原子構(gòu)成：,由分子構(gòu)成：,元素符號,元素符號,分子中含有的原子個數(shù),C、Fe、P,O2、N2、H2,（2）化合物化學式書寫,例1 已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。,最小公倍數(shù)法,1.寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價左，負價右,,P O,2.在元素符號的正上方標出化合價,+5 -2,3.把原子數(shù)寫在各元素符號右下方,,,2,5,4.檢查化學式中正負化合價和是否為零,,,10,2,5,例2 已知鐵為+3價，硫酸根為-2

6、價，寫出硫酸鐵的化學式。,練習1.已知鈉為+1價，氯為-1價，寫出氯化鈉的化學式。,練習2.石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的，已知氫氧根為-1價，鈣為+2價，寫出氫氧化鈣的化學式。,練習4.寫出Al分別與OH、Cl、SO4形成的化學式。,練習：寫出下列劃線元素的化合價 CO CO2 H2CO3 NaClO Cl2 KMnO4 K2MnO4 Cu(OH)2 FeSO4 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3,四、根據(jù)化學式求元素或原子團化合價：,原則：化合物里正負化合價代數(shù)和為零,從右到左讀作“某化某”，有的把右下角的數(shù)字也讀出。 如：MgO讀作氧化鎂、 P2O5讀作五氧化二磷。,五、化學式的讀法：,

7、2O：“2”表示兩個氧原子,O2 ：“2”表示1個氧分子含有2個氧原子,Mg2+ ：“2”表示1個鎂離子帶兩個單位負電荷。,H2O ：“2”表示1個水分子含有2個氫原子,1.計算相對分子質(zhì)量,六、根據(jù)化學式計算：,化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。,練習：計算下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量。(S-32 O-16 K-39 Al-27 H-1 Mn-55) SO3 KMnO4 Al(OH)3 Al2(SO4)3,2.計算物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比,組成元素的各原子的個數(shù)之比,練習,計算H2SO4中硫元素和氧元素的原子個數(shù)比 計算C3H6O3的各元素的原子個數(shù)比。 計算NH4NO3各元素的原子個

8、數(shù)比。,3.計算組成化合物各元素的 質(zhì)量比,組成各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比,練習： 1.計算H2SO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比 2.計算C3H6O3的各元素的質(zhì)量比。 3.計算NH4NO3各元素的質(zhì)量比。,4.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù),某元素的質(zhì)量分數(shù)=---------------------------,練習：Ca-40 C-12 O-16 K-39 I-127 1.計算CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。 2.KIO3含有碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？10克KIO3含碘多少克?,一、化學式及意義。 二、常見元素及原子團的化合價。 三、根據(jù)化合價寫化學式。 四、根據(jù)化學式判斷元素或原子團的 化合價。 五、化學式的讀法。 六、根據(jù)化學式計算。,課堂小結(jié),