2013屆高考化學一輪復習 單元檢測評估 第十單元 化學與自然資源的開發(fā)和利用

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1、 單元檢測評估(十) (時間:50分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項符合題意) 1.”綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應,不符合綠色化學概念的是( ) A.消除硫酸廠尾氣排放 B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染 C.制:濃) ↑ D.制:2CuO 稀) 【解析】 C選項在制備的同時,會生成大氣污染物并且制得相同量的時,消耗的量也比D選項多。 【答案】 C 2.光化學煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳氫化合物等在

2、陽光的照射下,發(fā)生光化學反應而形成的污染物。有較強的氧化性,與KI溶液反應的化學方程式為。下列說法正確的是( ) A.城市中的氮氧化物和碳氫化合物主要是汽車排放的廢氣造成的 B.根據(jù)和KI的反應可知,有1 參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C.光化學污染屬一次污染 D.和KI的反應中是還原產(chǎn)物 【解析】 由方程式分析得,KI中-1價的被氧化為由零價的氧生成KOH中的-2價的氧,1 參加反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,B錯;此反應中仍為零價,既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,D項錯。A項屬于化學常識中的環(huán)境污染問題,說法正確。C項光化學污染屬二次污染,故C錯

3、。 【答案】 A 3.下列說法不正確的是( ) A.”臭氧空洞”“溫室效應”“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 B.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化 C.低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟發(fā)展模式 D.可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液 【解析】 ”溫室效應”主要與二氧化碳有關,也與甲烷有關,與氮氧化物無關,”臭氧空洞”與氟利昂的排放有關,A項錯誤。 【答案】 A 4.下列有關物質(zhì)用途的敘述中不正確的是( ) A.碳酸氫鈉可用于制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多 B

4、.氧化鋁可用于制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等 C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動的能量 D.導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料 【解析】 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸,C項錯誤。 【答案】 C 5.當壓力達到220個大氣壓、溫度達到374 ℃時,水成為”超臨界狀態(tài)”,此時水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是”水熱反應”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是 ( ) A.”水熱反應”是一種復雜的物理化學變化 B.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì) C.隨著科技的

5、進步,”水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) D.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應 【解析】 二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,是將能量儲存在汽油中的過程,屬于吸熱反應,故D項錯誤。 【答案】 D 6.精制食鹽水時,下列物質(zhì)中不必用到的有( ) ①NaOH溶液 ②鹽酸 ③溶液 ④溶液 ⑤硫酸 ⑥溶液 ⑦溶液 A.③④⑤ B.③⑤⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑤⑦ 【解析】精制食鹽水時要除去粗鹽水中的、、分別用到的試劑為、NaOH、最后再加鹽酸除多余的、。 【答案】B 7.下列說法正確的是(

6、) A.NO和的排放能引起酸雨,還可能引起光化學煙霧 B.太陽能電池與普通電池相同,都可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能 C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中 D.普通玻璃可以制鋼化玻璃,也可以制光導纖維 【解析】 太陽能電池將光能轉(zhuǎn)換為電能,而普通電池將化學能轉(zhuǎn)換為電能,B項錯誤;重金屬鹽有毒,食用后對人體具有毒害作用,C項錯誤;光導纖維的成分為二氧化硅,與普通玻璃的成分不同,D項錯誤。 【答案】 A 8.生活中的某些問題,常涉及到化學知識,下列分析不正確的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會破壞臭氧層 B.和都有漂白作用,都可

7、以使有色棉布褪色 C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 D.嚴格地講實驗室使用排風扇是種不負責任的防污染手段,因為產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 【解析】 干燥的不具有漂白作用,B項錯誤。 【答案】 B 9.信息、材料、能源被稱為新科技革命的”三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是( ) A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機 C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于

8、制造汽車發(fā)動機 【解析】 煤、石油、天然氣均為不可再生能源,不屬于新能源,B項錯誤。 【答案】 B 10.某高分子材料是由①、 ②—CH==CH—CN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關的說法正確的是( ) A.這兩種物質(zhì)也可以發(fā)生自身加聚反應而形成純凈物 B.形成的高分子材料不屬于烴 C.①和②兩種有機物互為同系物 D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 【解析】 高分子材料的聚合度n值是不同的,所以高分子材料都是混合物,A錯;單體中含有N元素,所以高分子化合物中也含有N元素,B正確;①、②中含元素的種類數(shù)目不同,

9、所以①、②既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,C錯;兩種單體中都含有不飽和碳碳鍵,所以既可以和溴水發(fā)生加成反應,也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,都可褪色,D錯。 【答案】 B 11.下列關于有機物的敘述正確的是( ) A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物 B.由乙烷與氯氣取代反應可制取純凈的氯乙烷  D.能與NaOH溶液反應且分子式為的有機物一定是羧酸 【解析】 乙烷與氯氣的取代反應有多種氯代產(chǎn)物,B項錯誤;C項中為加聚反應,其主鏈為雙鍵碳原子為支鏈,C項錯誤;D項忽視了甲酸甲酯能在NaOH溶液中水解,錯誤。 【答案】 A 12.某高聚物的

10、結(jié)構(gòu)片斷為: ,下列分析正確的是( ) A.它是縮聚反應的產(chǎn)物 B.為純凈物 C.其鏈節(jié)是 D.其單體是== 【解析】 首先要明確由于主鏈上沒有特征基團,如”——””——”和”—CONH—”等,因此該高聚物應是加聚產(chǎn)物,高聚物均為混合物。再根據(jù)加聚反應的特點去分析,主鏈內(nèi)只有碳碳單鍵,每兩個碳原子為一鏈節(jié),取這個片斷,將碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵,就可找到合成這種高分子的單體,即單體為。鏈節(jié)是該高聚物中最小的重復單元,應為。 【答案】 D 二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分) 13.(12分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和組成的混合物。

11、 進行如下實驗: ①取適量A進行鋁熱反應,產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成; ②另取20 g A全部溶于0.2 L 4.5 鹽酸中,得溶液C; ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應,放出1.12 L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B; ④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。 請回答: (1)①中鋁熱反應的化學方程式為 。 (2)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式為 。 (3)若溶液D的體積仍視為0.2 L,則該溶液中c為 ,c為 。 【解析】

12、 20 g A由等物質(zhì)的量的MgO和組成,各為0.1 mol,加入KSCN溶液時,溶液D不變色,可知溶液D是和的混合物,其中n.9 mol,所以nn.45 mol,再根據(jù)③中所發(fā)生反應的關系可求得n.1 mol,n.35 mol,所以溶液中c.5 c1.75 【答案】 ↑ (3)0.5 1.75 14.(14分)(2012遼寧沈陽四校協(xié)作體高三月考)空氣吹出法工藝,是目前”海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: (1)溴在周期表中位于 周期, 族。 (2

13、)步驟④的離子方程式: 。 (3)已知溴的沸點是58.5℃,步驟⑥的蒸餾過程中,溴出口溫度為何要控制在80-?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,請解釋原因: 。 (4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是 ,分離時液溴從分離器的 (填”上口”或”下口”

14、)排出。 (5)為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴,而要經(jīng)過”空氣吹出、吸收、氯化”: 。 【解析】 (1)原子序數(shù)為35的溴元素在周期表中位于第四周期ⅦA族 單質(zhì)的氧化性強有較強的還原性,它們發(fā)生氧化還原反應: === (3) 溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,原因是溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低。 (4)冷凝后得到液溴與溴水的混合物。因為相對密度相差很大會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,可用分液的方法分離;液溴的密度大于溴水,應該從分液漏斗下口放出。 (5

15、)不含的海水單質(zhì)溴的濃度很低,如果直接蒸餾原料,生產(chǎn)成本太高,不符合低碳理念。 【答案】 (1)第四 ⅦA === (3)溫度過高,大量水蒸氣排出,溴氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低。 (4)分液漏斗 下口 (5)氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,產(chǎn)品成本高。”空氣吹出、吸收、氯化”的過程實際上是的富集過程 15.(10分)(2012安徽皖南八校高三聯(lián)考)安徽繁昌礦產(chǎn)資源十分豐富,其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產(chǎn)輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅、脈石和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團采用現(xiàn)代濕法煉銅工藝,用酸浸法從礦石中提取銅,其主要工藝流程

16、圖如下: (1)礦泥的主要成分是 。 (2)反應1中發(fā)生的離子方程式是 。 (3)第一次萃取實驗結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)水層1的顏色仍然較藍,接下來的操作是 。 (4)反萃取劑的作用是 。 (5)反應2是用惰性電極電解水層2,寫出陽極的電極反應式 。

17、(6)傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是:粉碎礦石,先高溫灼燒,加酸溶解產(chǎn)物,然后加入鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優(yōu)缺點 。 【解析】 (1) 和Ag不溶于稀硫酸,形成礦泥; (2)由框圖信息知道,反應物有硫酸、氧氣和最終反應2有精銅生成,說明在反應1中氧氣將氧化生成了硫酸銅,硫酸銅被有機萃取劑萃取在有機層中,反應1的離子方程式自然就根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒來書寫; (3)因為硫酸銅在水中能溶解,第一次萃取實驗結(jié)束時水層1的顏色仍然較藍,說明還有硫酸銅溶解在水里,需要在水層1中繼續(xù)加入有機萃取劑,進行再萃取; (4)從框圖中可看出,反萃取

18、劑的作用是使銅離子從有機層進入水層的過程。 【答案】 、Ag === (3)在水層1中繼續(xù)加入有機萃取劑,進行再萃取 (4)使銅離子從有機層進入水層的過程(答案合理即可) ===↑ (6)現(xiàn)代濕法煉銅工藝:整個過程無有害物質(zhì)生成,電解能得到較純的銅。但有機萃取劑的選擇較難;傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝:灼燒時,會產(chǎn)生二氧化硫等有害氣體,污染空氣。過程中加入鐵屑,得到的銅不純 16.(16分) (2012安徽師大附中月考)為解決大氣中的含量增大的問題,某科學家提出”綠色自由”構(gòu)想;把工廠排出的富含的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應使廢氣中的轉(zhuǎn)

19、變?yōu)槿剂霞状?。”綠色自由”構(gòu)想的部分技術流程如下: (1)吸收池中主要反應的離子方程式為 ,該過程中反應液的pH(填”增大”“減小”或”不變”)。 (2)合成塔中反應的化學方程式為 H<0。從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300 ℃的溫度,除考慮溫度對反應速率的影響外,還主要考慮了 。若反應不使用催化劑,其他條件不變時H (填”增大”“減小”或”不變”)。 (3)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)

20、 A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶 工業(yè)流程中一定包括”循環(huán)利用”,”循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！本G色自由”構(gòu)想技術流程中能夠”循環(huán)利用”的,除溶液和、外,還包括 。 (4)若在實驗室模擬”綠色自由”構(gòu)想,則需要制取氫氣。現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置,則必須選用的下列儀器為 (填字母)。 將氫氣通入模擬合成塔前必須進行的操作是 。 【解析】 (2)工業(yè)生產(chǎn)中的反應條件要從反應物的轉(zhuǎn)化率、反應速率、設備等各方面綜合考慮。催化劑既不能改變反應的限度,也不能改變反應的焓變。 【答案】 == 減小 催化劑的催化活性 不變 (3)C 高溫水蒸氣或反應熱 (4)BCE 檢驗氫氣的純度 9 用心 愛心 專心