（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(一) 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析） 新人教版

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1、 課時(shí)作業(yè)(一)　[第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積] 1．2012年2月20日，中國(guó)載人航天工程新聞發(fā)言人宣布，神舟九號(hào)飛船將于2012年6月至8月?lián)駲C(jī)發(fā)射，發(fā)射神舟九號(hào)飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子 2．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加劑的牙膏，可防止齲齒，長(zhǎng)期使用含氟牙膏

2、，可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F。則1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物質(zhì)的量為(　　) A．1 mol　B．4 mol　C．5 mol　D．12 mol 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1　　 B．20 ℃、1.0×105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C．1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D．2 mol氣體體積約為44.8 L 4．[2012·北京東城一模] 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是(　　)

3、 A．2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子 C．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D．22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子 5．(1)質(zhì)量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________；相同條件下體積比為_(kāi)_________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3所占的體積為_(kāi)_______________________________________________________________________L， 它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2

4、S含有相同數(shù)目的H原子。 (3)某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。 6．2012年8月27日中國(guó)新聞網(wǎng)：三聚氰胺事件四年后，中國(guó)乳業(yè)走出陰影步入復(fù)蘇。三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對(duì)分子質(zhì)量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說(shuō)法正確的是(　　) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 L C．三聚氰胺含氮量約為10% D

5、．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 7．[2012·臨沂模擬] 由阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積，不能確定的物理量有(　　) A．1摩爾水的質(zhì)量 B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量 C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積 8．[2012·汕頭三模] 某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol ③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 9．[2012·崇文模

6、擬] 在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則混合氣體的密度是(　　) A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 10．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量的—CH3和—OH所含電子數(shù)相等 B．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等 C．等物質(zhì)的量的C2H4和CH4中所含C—H鍵數(shù)相等 D．等體積、等密度的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等 11．[2013·黃岡中學(xué)] 下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A

7、．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D．2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間 圖K1－1 12．[2012·徐州模擬] 如圖K1－1表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 13．[2012·黃岡9月月考] Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相

8、對(duì)原子質(zhì)量。 (1)1.01×105 Pa，273 ℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________。 (2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。 (3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)___________。 Ⅱ.(1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________。 (2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為

9、____________，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______________________________________________________________________， X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。 14．[2012·鎮(zhèn)江調(diào)研] 某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2(如：K2MnO4＋8HCl===MnCl2＋2Cl2↑＋2KCl＋4H2O)。他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)，按要求填空或計(jì)算(氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

10、 (1)稱取了15.8 g KMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是__________；另取31.6 g KMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是__________。 (2)將31.6 g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到1.12 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是__________。 (3)將a mol KMnO4粉末加熱一段時(shí)間，收集到V1 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2 L。則V2＝____________(用a、V1表達(dá))。 15．利用如圖K1－2所

11、示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一定條件下1 mol氣體的體積。圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130 mL刻度線。將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積。 圖K1－2 實(shí)驗(yàn)步驟： ①裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查。 ②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100～0.110 g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格中。 ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20 mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。 ④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。 ⑤用注射器吸取

12、10 mL 3 mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。 ⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 ⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)室溫度：25 ℃；壓強(qiáng)：101 kPa。該條件下1 mol氫氣體積的理論值為24.5 L。 (1)連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，______________________________________________________

13、__________________ ________________________________________________________________________ 可以確認(rèn)裝置氣密性合格。 (2)B中所裝液體一般是________(填“水”或“品紅”)。 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

14、_。 (3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25 ℃(鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3) 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) m(Mg)/g 硫酸體 積/mL 液體量瓶中 液體體積/mL 抽出氣體 體積/mL 氫氣體 積/mL 計(jì)算1 mol 氫氣體積/L 1 0.100 10.0 110.0 6.5 x 2 0.115 10.0 121.0 8.0 　①上表中x＝________； ②計(jì)算1 mol氫氣體積：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值＝________L； ③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：×100%＝______________； ④引起該誤差的可能原因是________(填字母)

15、。 A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì) B．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化鎂 C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁 D．所用稀硫酸不足量 課時(shí)作業(yè)(一) 1．B　[解析] 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 g·mol－1，A選項(xiàng)中單位不對(duì)；6.02×1023個(gè)偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，B選項(xiàng)正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；6 g C2H8N2的物質(zhì)的量為：＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．D　[解析] 由化學(xué)式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D項(xiàng)正確。 3．B　[解析] A項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B項(xiàng)根據(jù)阿伏

16、加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L；D項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。 4．C　[解析] 2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，因此含有0.5NA個(gè)H2分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2 mol電子，因此在反應(yīng)中得到1 mol H2，故C選項(xiàng)正確；水為液態(tài)，22.4 L水也不是1 mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol－1　32 [解析] (

17、1)質(zhì)量比為16∶7∶6，說(shuō)明其物質(zhì)的量之比為∶∶，即5∶5∶4，所以其分子數(shù)之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數(shù)之比為10∶5∶4; (2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為0.44

18、8 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－16×2＝32。 6．A　[解析] 三聚氰胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 g·mol－1，一分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子。 7．D　[解析] 1 mol水與1 mol水蒸氣質(zhì)量相同，可由一個(gè)水分子的質(zhì)量乘以阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算得出，一個(gè)水分子的體積，乘以阿伏加德羅常數(shù)即得1 mol 水的體積；水蒸氣的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故1 mol水蒸氣的體積不能確定。 8．C　[解析] ③中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的

19、電子數(shù)為17個(gè)，④錯(cuò)。 9．B　[解析] ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 L/mol＝1.429 g/L，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。 10．D　[解析] 等體積、等密度的12C18O和14N2的質(zhì)量相等，但其摩爾質(zhì)量不相等，則所含質(zhì)子數(shù)不相等。 11．B　[解析] A項(xiàng)1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由若干個(gè)Fe3＋和OH－形成的集合體，故NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于107 g；C項(xiàng)Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故得到HClO分子的數(shù)目要小于0.1NA；D項(xiàng)2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

20、1NA。 12．C　[解析] 本題考查阿伏加德羅定律的推論。由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，故C正確。 13．Ⅰ.(1)　(2)34－m　(3)NA Ⅱ.(1)108 g·mol－1 (2)62 g·mol－1　62　16　Na2O [解析] Ⅰ.(1)在273 ℃時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即Vm＝2×22.4 L·mol－1＝44.8 L·mol－1，Xn的相對(duì)分子質(zhì)量為44.8d，X的相對(duì)原子質(zhì)量是。(2)HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為17×2＝34，則

21、X的相對(duì)原子質(zhì)量為34－m。(3)一個(gè)X原子的質(zhì)量為 g，1 mol X的質(zhì)量為 g·NA，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為NA。Ⅱ.(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 g＋3.6 g)＝21.6 g，則M(E)＝＝＝108 g·mol－1 (2)Na2X　～　2Na＋　～　X2－ [46＋Mr(X)]g　2 mol 　12.4 g　　　　0.4 mol 則＝ 則Mr(X)＝16，為O元素，其他各項(xiàng)由此而求出。 14．(1)1.12 L　11.2 L　(2)8.96 L (3)V2＝56a －2V1 [解析] (1)已知2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O

22、2↑，則V(O2)＝n(KMnO4)×22.4 L/mol＝1.12 L，KMnO4粉末和鹽酸反應(yīng)為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，V(Cl2)＝n(KMnO4)×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)此問(wèn)用一般的方程式來(lái)解很復(fù)雜，因?yàn)榉磻?yīng)方程式有很多，利用電子得失守恒解最簡(jiǎn)單，×5＝×4＋×2，V(Cl2)＝8.96 L；(3)此問(wèn)與上一小問(wèn)類似，將數(shù)字換成字母來(lái)解即可。 15．(1)儲(chǔ)液瓶(B瓶)內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯下降 (2)品紅　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (3)①106.5?、?5.5　③4.08%?、蹸 [解析] (2)B中所裝液體用“品紅”比“水”更直觀鮮明。(3)④鎂帶中含有雜質(zhì)鋁，致使生成的氣體較理論值偏多。 6