（安徽專版）2019中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題七 計算題課件 新人教版.ppt

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1、第二部分 專題復習 高分保障,專題七計算題,考情分析：化學計算題是安徽中考必考內(nèi)容，一般固定在試卷第16題，分值為6分?；瘜W計算題主要是依據(jù)化學概念、化學式、化學方程式等進行計算，并將化學知識與數(shù)學運算有機結(jié)合。常涉及的計算類型主要有：有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計算；含不純物的化學方程式的計算；與化學方程式相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算等。,類型1 反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的互算,化學方程式的簡單計算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。,1.2017貴陽中考某工廠需要20kg氫氣作原料。若用電解水的方法制取這些氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？,22017海南中考二氧

2、化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO23H2 CH3OHH2O。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？,32017淮安中考高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學方程式表示為：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=== 2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O。 (1)在Fe(NO3)3中，鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為43(填最簡比)。 (2)現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少？(列式計算) (溫馨提示：NaClO的相對分子質(zhì)量為7

3、4.5；Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166),42017山西中考在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們?nèi)×?4.5g的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20%，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質(zhì)量是多少？,類型2 不純物質(zhì)的化學方程式的計算 (雜質(zhì)不參與反應(yīng)) (1)純凈物的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純度 (2)純度 (3)純度1雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù),52017安慶一模鈦(Ti)被稱之為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)。鈦可由四氯化鈦和金屬鎂在一定條件下反應(yīng)而制得(TiCl42Mg Ti2MgCl2)。請計算： (1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。(

4、結(jié)果保留一位小數(shù)) (2)現(xiàn)有100kg含四氯化鈦95%的工業(yè)原料(雜質(zhì)不含鈦元素)，理論上可生產(chǎn)出多少千克的金屬鈦？,62017濱州中考小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：,試計算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。 (2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,72017六盤水中考水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學方程式為：2CaCO3 O2 2SO2 2CaSO42CO2，現(xiàn)用2.5t含碳酸鈣

5、80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求： (1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量2t； (2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。,82017蚌埠模擬某興趣小組為測定一包石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：往12克的固體樣品中不斷加入稀鹽酸，直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，共用去稀鹽酸100克。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： (注：該反應(yīng)中，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，碳酸鈣完全反應(yīng)。計算結(jié)果保留一位小數(shù)) (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。 (2)計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程),92017合肥模擬某工廠生產(chǎn)的鉀肥的主要成分是氯化鉀，氯化鉀含量60%才算合格，某小組同學稱取25.0g

6、該鉀肥樣品，用硝酸銀溶液進行檢驗，產(chǎn)生28.7g沉淀，涉及反應(yīng)的化學方程式是AgNO3KCl===AgClKNO3(假設(shè)該鉀肥中的其他成分都不與硝酸銀反應(yīng)且易溶于水，反應(yīng)中只產(chǎn)生氯化銀一種沉淀)，通過計算判斷該鉀肥樣品是否合格。,102017安徽模擬某混合物中含有氯化鈉和碳酸鈉，為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如圖實驗，請計算：,(1)所用36.5g 10%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量； (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。,112017宣城二模取10.0g黃銅(銅鋅合金，其他成分不與鹽酸反應(yīng))與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，過濾后剩余固體質(zhì)量為3.5g。求： (1)該黃銅中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？ (2)反應(yīng)后制取

7、氫氣的質(zhì)量是多少？,類型3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 122017長沙中考將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液，請計算： (1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g； (2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,132017遂寧中考實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取100g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖。 (1)完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、烘干，得到固體的質(zhì)量為1g(不計操作過程中的損耗)。 (2)產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是B。 A二氧化錳越來越少 B過氧化氫溶液的溶

8、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越來越小 C溫度越來越高 (3)計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,14.2017瑤海區(qū)一模實驗室有一瓶標簽 被腐蝕的鹽酸，小文為了測定該鹽酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH 溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程 中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示， 請計算： (1)配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為0.8g。 (2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,152017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，未經(jīng)處理會造成污染。化學興趣小組的同學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案： 試計算： (1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。 (溫馨提示：Na2SO3CaCl2===CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng)),