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1、第三章 物質構成的奧秘 第二節(jié) 構成物質的基本微粒,二、化學課程標準和中考說明的要求：,1、知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外電子構成的。 3、知道 原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。 4、發(fā)展科學探究能力 （考試要求均為B） 課時安排：三、課時 分子 原子 一課時： 原子結構、離子 一課時： 相對原子質量 一課時：,1、三維目標 1知識與技能 知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒 知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互
2、轉化 知道原子是由原子核和核外電子構成的 能根據相對原子質量求算相對分子質量 2過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 3情感、態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣； (2)對學生進行世界的物質性、物質的可分性、唯物主義科學發(fā)展觀的教育。,2、教學重點： （1）知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒； （2）知道原子是由原子核和核外電子構成的； （3）能根據相對原子質量
3、求算相對分子質量。 3、教學難點： 根據相對原子質量求算相對分子質量 4、課時安排 總共三課時： 分子 原子 一課時： 原子結構、離子 一課時： 相對原子質量 一課時：,三、教法與教學手段,通過圖片創(chuàng)設情境，啟發(fā)學生思考，利用化學史實、多媒體動畫、類比、想象等手段幫助學生建立微觀模型；通過設置問題，討論交流，引導學生分析歸納出本節(jié)課的重要概念，體會獲取知識的過程和樂趣。,五、教學過程 第一課時 分子和原子 創(chuàng)設情境 引入新課（一）,,二氧化碳,金 剛 石,氯化鈉,合作探究 獲取新知（二）,不同物質是由不同的微粒構成的，分子、原子、離子是構成物質的三種微粒。讓我們先
4、來認識分子、原子這兩種微粒。,,H,H,水分子,氧分子,氫分子,分 子,原 子,新分子,,,,,,,,,,,,,,歸納小結 板書定位（三）,由分子構成的物質：發(fā)生物理變化時分子沒有改變，化學性質沒有改變。發(fā)生化學變化時，分子變成了別的物質的分子（新物質），不同種物質的分子，化學性質不同。,化學變化中分子可分，原子不可分,板書設計,第三章 第2 節(jié) 構成物質的基本微粒 1.分子 （1）定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。 （2）性質：分子的體積和質量都很小。 分子處于不斷的運動中。 分子之間有間隔。 2.原子 （1）定義：原子是化學變化中的最小粒子。 （2）性質：與分子的性質相
5、似，體積、質量?。?運動；有間隔。 用分子、原子的觀點理解化學反應的本質：,,,即時訓練 鞏固新知（四）,1、判斷下列說法是否正確,并說明理由。 （1）在化學變化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）電解水時產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫分子和氧分子。 2（10泰州）下列物質中，由分子構成的是 A金剛石B氧氣C氯化鈉晶體 D銅,課后思考 承上啟下（五）,小組交流：學完本課你知道哪些知識？ 化學反應中分子可分，原子不可分。 啟下：原子是不是不可再分的最小的微粒？,第二課時 原子的構成、離子 創(chuàng)設情境引入新課,【問題引入】 分子和原子有何本質不同？ 【學生】 化學變化中分子可分，原
6、子不可分。 【設疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？,1在化學變化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2原子是不是簡單的，不可分割的實心球體? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4原子有沒有質量? 它的質量有多大？,有關未知世界的問題，能夠激起學生強烈的探究欲和求知欲。學生帶著問題認真閱讀課本內容，在此期間老師巡視課堂，了解學生閱讀情況并適時幫助學生解決疑惑問題，以達到師生互動的效果。在這里通過利用教材，培養(yǎng)學生的自學能力。, 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？ 若能，它可以分為哪幾部分？ 原子是一個實心球體嗎？ 相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ 原子核帶電嗎？電子帶電
7、嗎？ 整個原子顯電性嗎？為什么？ 原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？,合作探究獲取新知,閱讀p66：分小組討論。,通過動畫,突出重點,突破難點,1. 原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子 。,歸納小結板書定位,3. 不同種類的原子，核內質子數不同，核外 電子數也不同，中子數可能相同。,2. 核電荷數=質子數=核外電子數 （但不一定等于中子數）,為什么？,由于質子數等于核外電子數，正電荷總數等于 負電荷總數，所以整個原子不顯電性。,原子結構示意圖,,,說明： 1、在
8、原子結構示意圖中，小圓圈內的數字表示原子核內的質子數，弧線表示各電子層，弧線上數字是該電子層所容納的電子數。 2、最外層八電子穩(wěn)定結構,1、有一種元素的核電荷數為49，中子數為66，則 這種元素的質子數和核外電子數分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、（10泰州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是（ ） A原子呈電中性B原子是實心球體C原子由原子核與核外電子構成D原子可以構成分子,即時訓練鞏固新知,人類認識原子結構的歷史,近代科學原子論（1803年）,一切物質都是由最小的不能再分的粒子原子構成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學家
9、道爾頓 （J.Dalton , 17661844),原子并不是構成物質的最小微粒 湯姆生發(fā)現了電子(1897年),電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國物理學家湯姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射實驗（1909年）原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，
10、電子在原子核外空間繞核做高速運動。,英國科學家盧瑟福 （E.Rutherford,18711937),玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學家玻爾 （N.Bohr,18851962),電子云模型（現代物質結構學說）,現代科學家們在實驗中發(fā)現，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現的次數多，有的區(qū)域出現的次數少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地
11、方，表 明電子在核外單位體積內出 現的機會多，反之，出現的 機會少。,設置意圖,,,通過這些資料，可以讓學生了解原子結構的演變歷史；通過修正各種觀點使剛學過的知識得以應用和升華，讓學生在輕松愉快的環(huán)境中學習；還可以通過各位科學家的成就，了解科學的發(fā)展是在不斷修正和補充中進行的，我們是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，對學生進行人生觀和價值觀的教育。,當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的？,,第二部分教學 離子,,思考： 鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？,定義：離子帶電荷的原子(或原子團)。,,鈉離子,氯離子,鈉離子、氯離子分別帶什么電荷？
12、,我們發(fā)現： 鈉離子帶正電荷； 氯離子帶負電荷。,,,帶正電荷的原子叫陽離子；,帶負電荷的原子叫陰離子。,,帶一個單位正電荷,帶一個單位負電荷,鈉離子,氯離子,鈉原子用Na表示,氯原子用Cl表示,,,?,鈉離子、氯離子又怎樣表示？,Na+,Cl,離子和原子的關系,原 子,物質與其構成粒子之間的關系,微觀構成 既講種類，又講個數。,不顯,1、 我會填,（3）、（10四川達州 ） 鈣原子結構示意圖為 鈣原子核內質子數為 ， 它在化學反應中 易 （填“得”或“失”）電子。,20,失,課后思考承上啟下,通過對原子結構和離子形成的學習，你對構成物質的三種基本微粒分子、原子、離子的認
13、識是否更深入了解？ 你對原子質量有那些認識？,一 個 碳 原 子 的 質 量：-2 6 kg,原 子 的 實 際 質 量,我們已知原子的質量很小,(引入)用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子質量呢？,第三課時 相對原子質量,創(chuàng)設情境引入新課,1個鋁原子：4482-2 6 kg 1個氟原子：3156-2 6 kg 1個鈉原子：3819-2 6 kg,【討論】誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質量好寫、好記、好用呢? 【閱讀】課本p68紅體字及下面氧的相對原子質量模型圖示。,合作探究獲取新知,1、定義： 以碳-12原子的質量
14、的1/12作為標準，其他原子質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。,是一個比值，單位為一。,相對原子質量,歸納小結板書定位,（討論歸納）原子的質量主要集中在原子核上,,例1、下表是幾種原子的構成。通過下表，可總結“在原子里質子數等于核外電子數”，你還有哪些發(fā)現：, ； ；,即時訓練鞏固新知,例2 、鐵原子的相對原子質量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,例3、組成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質子 B、質子 電子 C、質子 中子 電子 D、質子 中子,例4、鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成.,計算物質的相對分子質量 氯化鈉的化學式是NaCl，它的相對分子質量等于鈉的相對原子質量和氯的相對原子質量之和。 NaCl的相對分子質量=23+23.5=58.5 1、水（H2O）的相對分子質量 2二氧化碳（CO2）的相對分子質量 3計算氫氧化鈣Ca(OH)2的相對分子質量,相對分子質量,板書設計,1.相對原子質量,相對原子質量 質子數 + 中子數,2、相對分子質量的計算,課后思考承上啟下,小組交流：學完本課后你對原子及分子有哪些新認識？,
初中九年級人教版化學3.2《構成物質的基本微粒》課件(人教九上).ppt
