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1、溶液的形成
課題
課題1 溶液的形成（1）
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識(shí)與技能
（1）了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。
（2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
教
材
分
析
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算
板書(shū)
設(shè)計(jì)
示意
框圖
時(shí)序
教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
提問(wèn) 生活中我們?cè)谙嗤w積的兩杯水中分別加人一匙蔗糖和兩匙蔗糖所得溶液有什么不同？從味覺(jué)上我們可以把溶液分為濃溶液和稀溶液，那么，
2、什么樣的溶液叫做濃溶液，什么樣的溶液叫做稀溶液，生活中我們還有哪些區(qū)分溶液濃稀的方法？
復(fù)習(xí)回顧，課前熱身
1．飽和溶液指的是在一定溫度下和一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。
2．理解溶解度必須抓住四要素，即①溫度，②溶劑量100g，③飽和溶液液，④單位克。
（二）合作交流，解讀探究
一、濃溶液和稀溶液
活動(dòng)1：
實(shí)驗(yàn) 在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。
交流 （見(jiàn)表9—19）
表9—19
試管編號(hào)
溶液顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
1
淺藍(lán)色
10
0.5
3、10.5
2
藍(lán)色
10
1
11
3
深藍(lán)色
10
1.5
11.5
歸納 對(duì)有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。
小結(jié) 溶液的濃稀一定是表示溶液中溶質(zhì)含量的高低。
活動(dòng)2：
議一議 飽和溶液一定是濃溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，對(duì)嗎？
小結(jié) 1．溶液飽和與否與濃稀間沒(méi)有必然聯(lián)系，即飽和溶液不一定為濃溶液，稀溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液。
討論 飽和溶液是否一定比不飽和溶液濃？
歸納 同溫同溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。
二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
活動(dòng)3：
講解 用濃稀溶液不能準(zhǔn)確地
4、表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少。在實(shí)際應(yīng)用常需要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含溶質(zhì)的量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過(guò)濃會(huì)毒害農(nóng)作稀則不能有效地殺蟲(chóng)滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。
介紹 表示溶液組成的方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其中的一種。
活動(dòng)4：
設(shè)問(wèn) 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示溶液組成？
講解 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
提示1．計(jì)算式可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×l00%
2．溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量或溶液體積×溶液的密度。
活動(dòng)5：
討論交流 上述實(shí)驗(yàn)中三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
試管1：4.76％
5、 試管2：9.6％ 試管3：13％
議一議 將上述實(shí)驗(yàn)中第三種溶液均分為兩份，每份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多什么？
三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
活動(dòng)6：
實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液并填表9—20
表9—20
序號(hào)
溶質(zhì)質(zhì)量／g
溶劑（水）質(zhì)量／g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
10
90
10％
2
20
90
18.2％
3
20
80
20％
4
20
50
26.4％
提問(wèn) 第4個(gè)小實(shí)驗(yàn)中你看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明什么？如此時(shí)室溫是20℃，你能計(jì)算燒杯中氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？（20℃NaCl的溶解度為36g）
小結(jié)
6、 1．飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％，為一定值，是該溫度下，該溶形成的一切溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的溶液。
活動(dòng)7：做一做 填表9—21：
表9—21
氯化鈉溶液的質(zhì)量
氯化鈉的質(zhì)量
水的質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100g
5g
95g
5%
200g
10g
190g
5%
150g
24g
126g
16%
50g
5g
45g
10%
30g
6g
24g
20%
200g
20g
180g
10%
小結(jié) 已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四個(gè)量中任兩個(gè)量，可求出其他量。
訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
7、一定的溶液，現(xiàn)要配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.19g／cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？
投影 解：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為500mL×1.19g/cm3×10%=59.5g
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
需水的質(zhì)量為500mLx1.19g／cm3－59.5g=535.5g
答：需氫氧化鈉59.5g，需水535.5g。
強(qiáng)調(diào) 若已知溶液體積，則先應(yīng)將其換算為質(zhì)量。
活動(dòng)8：
投影 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水？
討論 解這道題的關(guān)鍵是什么？
總結(jié) 抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
講
8、解 解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x
50g×98％＝（x+50）×20％
x＝195g
答：需要195g水。
討論 如果把50g換成50mL，那么還需什么條件才能解題？
總結(jié) 還需要溶液的密度。
小結(jié) 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前溶液質(zhì)量和加入的水的質(zhì)量之和。
活動(dòng)9：
投影 100g60％的氫氧化鈉溶液和200g40％的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
討論 1．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（60％+40％）/2＝50％，解法對(duì)嗎？
2．解這道題的關(guān)鍵是什么？
總
9、結(jié) 抓住關(guān)鍵：混合后溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量等于混合前溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之和。
講解 解：混合后溶液的質(zhì)量為：100g＋200g=300g
混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：100×60％+200×40％=140g
混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=140g／300g×l00％=46.7％
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7％。
活動(dòng)10：
做一做 用10％氯化鈉溶液和60％氯化鈉溶液混合配制30％氯化鈉溶液100g，需要兩種溶液各多少克？
拓展 可用十字交叉法解答：
則10％氯化鈉溶液和60％氯化鈉溶液的質(zhì)量比為30：20=3：2。
故需要兩溶液的質(zhì)量分別為：10％的氯化鈉溶液60g，60％的氯化鈉溶液40g。
（三）總結(jié)反思，拓展延伸
總結(jié)反思 本節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液組成的一種定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有計(jì)算：定義計(jì)算和溶液稀釋、混合的計(jì)算。得到的啟示：化學(xué)計(jì)算有著量的意義。
后記：
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