《(通用版)2018-2019版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第3課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2018-2019版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第3課時 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2.ppt(38頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,第一章第二節(jié)元素周期律,學習目標 1.知道元素周期表的簡單分區(qū),進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 2.學會運用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識,指導(dǎo)科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 核心素養(yǎng) 1.證據(jù)推理:根據(jù)元素周期表和元素周期律預(yù)測和探究新元素,尋找各種新型應(yīng)用材料等。 2.模型認知:根據(jù)“位-構(gòu)-性”關(guān)系,建立元素推斷的思維模型,并用模型解決問題。,,,新知導(dǎo)學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學,1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū),一、元素周期表的分區(qū)及化合價規(guī)律,(1)分界線的劃分:沿著周期表中 和_______________ 之間畫一條斜線
2、,斜線的左面是 元素,右面是 元素。 (2)分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的 ,又能表現(xiàn)出一定的 ,故元素的 和 之間沒有嚴格的界線。 (3)周期表的左下方是金屬性最強的元素,是 元素(放射性元素除外);右上方是非金屬性最強的元素,是 元素;最后一個縱行是0族元素。,B、Si、As、Te、At,Al、Ge、Sb、Po,金屬,非金屬,金屬性,非金屬性,金屬性,非金屬性,銫,氟,2.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系 (1)主族元素最高正化合價 。 (2)非金屬元素的化合價 最高正價等于原子所能失去或偏移的 。 最低負價等于使它達到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的
3、電子數(shù)。 最高正價與最低負價絕對值之和等于 。,主族序數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),8電子,8,(1)金屬元素在分界線的左側(cè),但分界線的左側(cè)并不都是金屬元素,如氫元素屬于非金屬元素。 (2)O、F原子半徑小,原子核對外層電子的吸引能力強。F無正化合價,O無最高正價。,解析,例1下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是 非金屬元素都是主族元素 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 氫化物常溫下都是氣態(tài),所以都叫氣態(tài)氫化物 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb )中的R元素必定呈現(xiàn)正價 A. B. C. D.,答案,,解析非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元
4、素,正確; 單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑,也可以作還原劑,錯誤; 氫化物常溫下不一定都是氣態(tài),例如水是液態(tài),錯誤; 氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸,例如二氧化硅,錯誤; 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價,正確。,例2下列元素最高正化合價依次增大的是 A.Al、Si、P、Cl B.C、N、O、F C.Si、P、S、Se D.Si、Al、Mg、Na,解析B項中F沒有正化合價,錯誤; C項中S和Se的最高正化合價相同,錯誤; D項中最高正化合價依次減小,錯誤。,答案,解析,,思維啟迪,(1)金屬元素無負價,金屬元素不能形成簡單的陰離子;非金屬元素除氫外,均
5、不能形成簡單的陽離子。 (2)F無正化合價,O無最高正化合價。,1.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,二、元素周期表和周期律的應(yīng)用,例3元素周期表在指導(dǎo)科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。,答案,(b),(d),(a),(c),2.“位、構(gòu)、性”關(guān)系模型,(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系,結(jié)構(gòu),,電子層數(shù)周期序數(shù) 最外層電子數(shù)主族序數(shù),,位置,(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,結(jié)構(gòu),,最外層電子數(shù)越少 電子層數(shù)越多,,越易失電子 單質(zhì)還原性越強,最外層電子數(shù)越多 電子層數(shù)越少,,越易得電子 單質(zhì)氧化性越強,,性質(zhì),(3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 同周期(左右
6、)最外層電子數(shù)遞增非金屬性增強、金屬性減弱,同主族(上下)電子層數(shù)遞增非金屬性減弱、金屬性增強,例4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QW C.原子半徑:TQR D.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng),答案,解析,,解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al,根據(jù)T在周期表中的相對位置,它只能是第三周期的Al,據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示:,氮元素的非金屬性比硅元素的強,所以NH3比SiH4穩(wěn)定,A正確; 硫元素的非金屬性比硅元素的強,
7、所以H2SO4比H2SiO3的酸性強,B正確; 同一周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:AlSiP,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:PN,即AlSiPN,C正確; Al既能與酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),D錯誤。,(1)與同周期前、后元素相比較,依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。 (2)與同主族上、下元素相比較,依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。,陌生元素性質(zhì)的推斷,思維啟迪,(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時,可借助“三角”規(guī)律進行推斷。 若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置,有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順
8、序(但D不能參與排序)。 原子半徑:CAB; 金屬性:CAB; 非金屬性:BAC。,例5表中元素均為短周期元素:,結(jié)合表中的有關(guān)信息,下列說法正確的是 A.元素、、的金屬性逐漸增強 B.元素的非金屬性: C.元素、都是堿金屬元素 D.元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體,答案,解析,,解析由、的常見化合價及原子半徑可以推出為P,為N;比的半徑略小,且最外層有6個電子,則為O;的焰色反應(yīng)為黃色,則為Na;的常見化合價為1,且在8種元素中的原子半徑不是最小,則應(yīng)為Li,故應(yīng)為Mg;的單質(zhì)的顏色為黃綠色,則為Cl;的最外層有3個電子,結(jié)合原子半徑,可知為Al,元素、、的金屬性逐漸減弱,A項錯誤; 元素的非金屬性:(C
9、l)(P),B錯誤; 鋁不是半導(dǎo)體,而是電的良導(dǎo)體,D項錯誤。,例6W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是 A.對應(yīng)的簡單離子的半徑:XW B.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ C.元素X、Z和W能形成多種化合物 D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性,答案,解析,,解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,可知對應(yīng)的簡單離子的
10、半徑:NaO2,A項正確; 元素的非金屬性越強,其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故HCl的穩(wěn)定性強于SiH4,B項正確; Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物,C項正確; H2SiO3具有弱酸性,D項錯誤。,學習小結(jié),達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)最外層電子數(shù)相同的元素性質(zhì)一定相似() (2)鍺元素屬于金屬元素,但也具有一定的非金屬性() (3)元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2RO4,則其氣態(tài)氫化物為H2R() (4)第三周期元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù)() (5)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元
11、素都是金屬元素 (),答案,1,2,3,4,5,,,,,,(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)() (7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素() (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期() (9)第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(),答案,1,2,3,4,5,,,,,解析某原子的最外層有7個電子,說明位于A族,A族元素得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其單質(zhì)具有強氧化性,故A說法正確; F沒有正價,故B說法錯誤; 第A族為非金屬元素,故C說法正確; 同周期從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外),因此鹵族元素的原子半徑是同周
12、期中最小的,故D說法正確。,2.(2018河北深州高一月考)已知某原子最外層有7個電子,推測下列選項不正確的是 A.單質(zhì)有氧化性 B.最高正價一定為7價 C.是非金屬元素 D.同周期元素中原子半徑最小,答案,解析,,1,2,3,4,5,A.元素的簡單離子半徑大?。?B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: D.元素的最高正化合價:,3.如圖所示是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是,答案,解析,,1,2,3,4,5,解析元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑:S2O2Al3,A項錯誤; 非金屬性越強則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強,故穩(wěn)定
13、性:H2OH2S,酸性:HClO4H2SO4,B項錯誤,C項正確; F無正價,D項錯誤。,1,2,3,4,5,4.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與Z只能形成一種化合物 C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于水 D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3,答案,解析,,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析結(jié)合題目描述,W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為
14、 可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,結(jié)合位置關(guān)系可知X、Y、Z、W的原子半徑依次減小,A項正確; 若W為氧元素,Z為硫元素,可形成SO2、SO3兩種化合物,B項錯誤; 如果W為碳元素,則Z為硅元素,硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3,難溶于水,C項錯誤; W與Y的原子序數(shù)相差5,若W為氮元素,Y為鎂元素,則二者形成化合物的化學式為Mg3N2,D項錯誤。,5.(1)X元素的原子核外有2個電子層,其中L層有5個電子,該元素在周期表中的位置為_______________,其氣態(tài)氫化物的化學式為_____,最高價氧化物的化學式為_____,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為__
15、_____。,1,2,3,4,5,答案,解析,第二周期A族,NH3,N2O5,HNO3,解析由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知,X為氮元素,其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3,最高價氧化物的化學式為N2O5,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HNO3。,(2)R為118號元素中的一種非金屬元素,若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HnROm,則此時R元素的化合價為_________,R原子的最外層電子數(shù)為________,其氣態(tài)氫化物的化學式為__________。,1,2,3,4,5,答案,解析,(2mn),2mn,H82mnR,解析R元素的最高正化合價為(2mn),則R原子的最外層電子數(shù)為2mn,最低負價的絕對值為82mn,其氣態(tài)氫化物的化學式為H82mnR。,