（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt

《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)不同類型的晶體,專題1第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)會(huì)判斷晶體類型的方法。 2.知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)比較晶體的熔、沸點(diǎn)。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能依據(jù)構(gòu)成微粒及微粒間作用，判斷晶體類型，并解決相應(yīng)問(wèn)題。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.晶體 (1)晶體具有 的幾何外形，構(gòu)成晶體的微粒有 、 、 。 (2)常見的晶體類型有 晶體、 晶體、 晶體和 晶體。 (3)晶體 固定的熔、沸點(diǎn)。,一、不同類型的晶體

2、結(jié)構(gòu),規(guī)則,離子,分子,原子,離子,分子,原子,金屬,有,2.離子晶體 右圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：,(1)構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是 ，微粒間的相互作用力是 ，晶體類型是 。 (2)氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是 。,Na和Cl,離子鍵,離子晶體,11,3.分子晶體 右圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：,(1)構(gòu)成干冰晶體的微粒是 ，微粒間的相互作用力是 ，晶體類型是 。 (2)干冰汽化時(shí)只需克服 ，對(duì)其分子內(nèi)的共價(jià)鍵 。,C

3、O2分子,分子間作用力,分子晶體,分子間作用力,無(wú)影響,4.原子晶體 右圖為石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：,(1)構(gòu)成石英晶體的微粒是 。微粒間的相互作用力是 ，晶體類型是 。 (2)在石英晶體中，每個(gè)硅原子與 個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子形成 個(gè)SiO鍵。 (3)石英晶體的空間結(jié)構(gòu)是______________________ _____。,(4)在石英晶體中，不存在 分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 。,Si原子和O原子,共價(jià)鍵,原子晶體,4,2,正四面體型的空間網(wǎng)狀,結(jié)構(gòu),SiO2,12,四種晶體的判斷方法 (1)根據(jù)晶體的概

4、念判斷 (2)根據(jù)物質(zhì)類別判斷 離子化合物(強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)都是離子晶體； 共價(jià)分子(單質(zhì)或化合物)是分子晶體； 常見的原子晶體，如二氧化硅、碳化硅、金剛石、晶體硅等。,(3)根據(jù)微粒間作用力判斷 離子晶體一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等。 分子晶體一定有分子間作用力(包括氫鍵)，一定無(wú)離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，如干冰。 原子晶體一定有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。 金屬晶體一定有金屬鍵，一定沒(méi)有離子鍵。,例1(2018溫州下學(xué)期期末)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A.CO2和SiO2 B.MgCl2和NaOH C.金剛石和SiO2 D.氬和

5、H2O,答案,解析,,解析CO2和SiO2中均含有極性鍵，前者是分子晶體，后者是原子晶體，A錯(cuò)誤； MgCl2和NaOH均是離子晶體，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤； 金剛石和SiO2均是原子晶體，且都含有共價(jià)鍵，C正確； 氬分子中不存在化學(xué)鍵，形成的是分子晶體，H2O分子中含有共價(jià)鍵，形成的是分子晶體，D錯(cuò)誤。,例2(2018浙江諸暨段考)下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2,解析A項(xiàng)，NaOH是離子化合物，因此該化學(xué)式不是表示分子式，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，該化學(xué)式表示的就是物質(zhì)的分子，正確； C項(xiàng)，C是由原子

6、構(gòu)成的物質(zhì)，該符號(hào)只表示物質(zhì)的元素組成，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，SiO2是原子晶體，該化學(xué)式僅表示在物質(zhì)中這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是12，不表示分子，錯(cuò)誤。,答案,解析,,1.幾種常見晶體的物理性質(zhì) 請(qǐng)分析下表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體，并歸納出各類晶體性質(zhì)的特點(diǎn)。,二、不同類型晶體的特征,離子晶體,原子晶體,分子晶體,較高,較大,很高,很大,較低,較小,2.金屬晶體的物理性質(zhì) 金屬晶體有共同的物理性質(zhì)，如有金屬光澤、能 和 、具有 性等。不同金屬的 、 差異大。,導(dǎo)電,傳熱,延展,熔點(diǎn),硬度,晶體熔、沸點(diǎn)的比較 (1)若晶體類型不同時(shí)，一般為原子晶體離子晶

7、體分子晶體。 (2)若晶體類型相同時(shí)： 離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高。 原子晶體中，原子的半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔、沸點(diǎn)越高。 分子晶體中若分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高(若形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)反常高)。,例3(2018浙江余姚4月質(zhì)檢)下列說(shuō)法不正確的是 A.有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力 B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵 C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo) 電性 D.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子,答案,解析,,解析稀有氣體不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力，故A正確；

8、二氧化硅是原子晶體，原子晶體加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B正確； 氫氧化鈉加熱熔融破壞離子鍵，形成自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性，故C正確； 金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，故D錯(cuò)誤。,例4下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 A.SiO2CsClI2Br2 B.SiO2CsClBr2I2 C.CsClSiO2I2Br2 D.Br2I2CsClSiO2,解析先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點(diǎn)離子晶體的熔點(diǎn)分子晶體的熔點(diǎn)。其中I2的熔點(diǎn)高于Br2的熔點(diǎn)。,答案,解析,,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),解析有規(guī)則幾何外形或美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的

9、物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無(wú)定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。,1.我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是 A.是否是具有規(guī)則幾何外形的固體 B.是否是具有固定組成的物質(zhì) C.是否是具有美觀對(duì)稱的外形 D.內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列,1,2,3,4,5,答案,解析,,6,2.下列關(guān)于幾種常見晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵 B.離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵 C.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔、沸點(diǎn)高

10、 D.原子晶體都不導(dǎo)電,答案,,1,2,3,4,5,解析晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,解析,6,據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶體 C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,3.下表中是幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)。,答案,,1,2,3,4,5,解析,6,解析AlF3是離子晶體，A項(xiàng)正確； AlCl3的熔點(diǎn)與分子晶體I2的熔點(diǎn)比較接近，而遠(yuǎn)低于離子晶體Na2O、NaCl、AlF3的熔點(diǎn)可推知，AlCl3是分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C、Si是同主族元素，但CO2是分子

11、晶體，而SiO2是原子晶體，C項(xiàng)正確； Na和Al是不同主族元素，但它們的氧化物Na2O、Al2O3均為離子晶體，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,解析單質(zhì)硅是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，A正確； 晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連，B正確； 根據(jù)單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯(cuò)誤，D正確。,下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說(shuō)法不正確的是 A.是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連 C.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8 D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6,4.(2018曲靖市3月月考)單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。,答案,,1,2,3,4,5,解析,6,1,2,3,4

12、,5,5.下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是 A.SiO2和SO2 B.SiO2和NaCl C.NaCl和HCl D.CCl4和CH4,解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共價(jià)鍵，除SiO2外形成的晶體均為分子晶體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。,答案,,解析,6,解析在500 ，1.01105 Pa時(shí)氯化鋁蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.92 gL1 22.4 Lmol1267 gmol1，因?yàn)锳lCl3的摩爾質(zhì)量為133.5 gmol1，所以氯化鋁蒸氣的化學(xué)式為Al2Cl6。根據(jù)熔融態(tài)的物質(zhì)能否導(dǎo)電即可驗(yàn)證某晶體是離子晶體還是分子

13、晶體。,6.(2017杭州二中模擬考試)已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02105 Pa)，但它在180 和常壓下開始升華。 (1)氯化鋁的晶體類型是__________。 (2)在500 ，1.01105 Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度為11.92 gL1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該條件下氯化鋁的摩爾質(zhì)量為______________，化學(xué)式為________。,分子晶體,267 gmol1,Al2Cl6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯化鋁是離子晶體還是分子晶體： ___________________________________________________________________________________________。,在加壓條件下將氯化鋁加熱至熔融，測(cè)其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體,答案,1,2,3,4,5,6,