《《元素周期表的應用》課件(魯科版必修2).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《元素周期表的應用》課件(魯科版必修2).ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020/7/7,第一章,第三節(jié) 元素周期表的應用,第2課時 預測同主族元素的性質,2020/7/7,預測同主族元素的性質,元素周期表的應用,2020/7/7,復習內容,在同一周期內，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？,2020/7/7,在周期表中的變化規(guī)律,,2020/7/7,交流研討,在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質有何影響？ 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；但從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子的能力減弱。,2020/7/7,表格,7 7 7 7,
2、0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,無 HClO4 HBrO4HIO4,2020/7/7,鹵素單質物理性質的遞變,2020/7/7,鹵族元素單質與氫氣化合的反應條件,2020/7/7,小結,對A族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。其單質的熔、沸點在依次的增大。,對其它的主族而言適應嗎？,2020/7/7,預測金屬鉀的性質,觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預測金屬鉀的性質，并與鈉的性質進行比較。 鉀元素位于元素周期表中第四周期，A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應該比金屬鈉更容易失
3、去電子，如果與水反應，應該更劇烈。,2020/7/7,實驗步驟,分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入23滴酚酞，觀察實驗現(xiàn)象。,2020/7/7,實驗現(xiàn)象,鈉跟水劇烈反應，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個閃亮的小球，在水面四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。,2 Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2,鉀跟水反應更劇烈，鉀浮在水的表面， 在水面四處游動，熔成一個閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，并伴有輕
4、微的爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。,2020/7/7,堿金屬元素,易失去最外層的1個電子，達穩(wěn)定結構。最高正價是+1，對應的堿是ROH ，堿性強。 隨原子序數(shù)的遞增，失電子的能力逐漸增強。ROH的堿性逐漸增強。,2020/7/7,總 結,在同一主族內，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質的主要因素，所以同主族元素的性質相似。 又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。,2020/7/7,在周期表中元素原子
5、的變化規(guī)律,2020/7/7,隨堂練習1,1 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（ ） A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水 2 下列各組中的性質比較正確的是（ ） A.穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4 B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 C.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.還原性：F- Cl- Br-,C D,B,2020/7/7,隨堂練習2,3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（ ） A.SiO2 CO2 SO3 P2O5 B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2,B,2020/7/7,作業(yè)：,課本26頁“練習與活動” 1，2，3題,
《元素周期表的應用》課件(魯科版必修2).ppt
