2019屆高考歷史一輪復習 第8講 鈉及其化合物課件 新人教版.ppt

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1、第8講鈉及其化合物考綱要求1.了解鈉的主要性質及其應用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質及其應用。,高頻考點一鈉的性質及其應用1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大()(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體。Na2O2(),(3)金屬鈉在石棉網上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化()(6)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti(),2鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？【答案】否，因為CCl

2、4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。,3金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_____________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮库c和H2O可直接反應產生H2，可能會引起爆炸，加熱時鈉也可與CO2直接反應，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應,1鈉的物理性質,2.從鈉的原子結構認識鈉的化學性質還原性,(1)與非金屬單質反應與O2反應,【思考1】金屬鈉長期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？【提示】碳酸

3、鈉；轉化過程為,【思考2】鈉與鹽溶液的反應是怎樣的？,(3)與鹽酸反應離子方程式為_______________________。,2Na2H2NaH2,4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4NaTiCl4Ti4NaCl。(4)用作電光源，制作高壓鈉燈。,考點1鈉的性質及應用1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2016全國甲卷)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中()(2)(2016浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器

4、滅火(),2(2018北京朝陽區(qū)檢測)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是()A打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應B向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”NaD向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量,【解析】鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應，這種方法耗時長，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法不當，A項不選；鈉在氯氣中燃燒會放出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當，B項不選；鈉與水反應放出大量的熱，可能引

5、起事故，C項不選；鈉與乙醇反應，反應速度相對緩慢，設置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，D項符合題意?！敬鸢浮緿,考點2鈉與水的反應及拓展3(2017陜西漢中模擬)將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是()A三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na2H2O2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些CZ燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅D三個燒杯中生成氣體的物質的量一定相同,4(2018合肥質檢，8)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀

6、產生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABCD,【方法總結】鈉與不同鹽溶液反應現(xiàn)象的描述(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應均為先與水反應，故有共同的現(xiàn)象產生。浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應完；響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及水解呈酸性的鹽溶液反應時，由于溶液中H濃度較大，比與水反應劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒起來；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。,高頻考點二鈉的重要氧化物Na2O、Na2O2,(5)Na2O2與H2O反應時

7、，Na2O2既是還原劑又是氧化劑。()(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產物是NaOH。()(7)Na2O和Na2O2均為堿性氧化物。(),2.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。,(1)反應最多產生O2的物質的量為________mol。(2)反應的離子方程式為_________________________。(3)、、充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為______________________________________________________________

8、____________________。,1氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別,【注意】(1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應，反應中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。,2Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質,(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產物為___。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應。,O2,考點1Na2O2的性質及應用1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2015全國卷)過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)

9、為0.2NA()(2)(2015全國卷)CO2通過Na2O2粉末后固體質量增重(),2(2017阜陽模擬)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是()ANa2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉,考點2Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析4(2018湖南安仁、永興聯(lián)考)氧化鈉氫氧化鈉過氧化鈉亞硫酸鈉，將1mol上述固體物質長期放置于空氣中，下列說法正確的是()A質量增加的情況是B質量增加的情況是C上述物質都發(fā)

10、生了氧化還原反應D過氧化鈉在反應中轉移了2mol電子,5(2017聊城模擬)200時，11.6gCO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質的量是()A0.125molB0.25molC05molD1mol,6(2017九江模擬)一定溫度下，mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且nm，符合此要求的物質是()H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOABCD,高頻考點三鈉的兩種重要鹽Na2CO3、NaHCO3,2用“”或“<”填空。(1)熱穩(wěn)定性：NaHCO3________N

11、a2CO3。(2)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3________Na2CO3。(3)相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。(4)等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。【答案】(1)(2)(3)(4),1Na2CO3、NaHCO3的物理性質,Na2CO3,NaHCO3,純堿或蘇打,小蘇打,白色粉末,【注意】因NaHCO3的溶解度小，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時有NaHCO3晶體析出。,2Na2CO3和NaHCO3的化學性質(1)Na2CO3,(2)NaHCO3,3Na2CO3的制備及用途(1)Na2CO3的工業(yè)制備

12、侯氏制堿法制備原理把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。,考點1Na2CO3、NaHCO3的性質1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2016江蘇高考)干燥NaHCO3的方法(見圖甲)()(2)(2015全國卷)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產生氣泡()(3)(2014全國卷)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(),(4)(2014全國卷)碳酸氫鈉受熱分解實驗如圖乙所示(),2(2017邵陽模擬)有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是()A相同溫度

13、下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比，前者更強B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象,考點2Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜3(2017黃山模擬)下列實驗操作正確的是(),【解析】應用濾紙將鈉表面的煤油吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；都有白色沉淀產生，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤?！敬鸢浮緾,4(2017泉州模擬)下列可以用來判定碳酸氫

14、鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡產生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,【解析】NaHCO3與BaCl2不反應，而Na2CO3與BaCl2溶液反應產生白色BaCO3沉淀，C項正確?！敬鸢浮緾,【方法技巧】鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法,5為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)

15、2溶液，過濾,【解析】Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求。【答案】D,【方法技巧】Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據二者性質的差異確定除雜方法(后者為雜質),高頻考點四堿金屬元素焰色反應1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大()(2)堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應()(3)碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫(),(4)無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水()(5)如Li與氧氣反應只生成Li2O，K與O2反應還能生成更復雜的氧化物。(

16、)(6)焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關，而與元素的狀態(tài)無關，即Na、Na的焰色反應均為黃色。()(7)觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產生干擾。()(8)焰色反應屬于化學變化。(),2根據堿金屬的性質規(guī)律思考下列問題：(1)鈉與氧氣反應有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質與氧氣反應也只生成兩種類似的氧化物嗎？(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是___________________________________。,1堿金屬的相似性和遞變性,,增大,增大,增強,2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，

17、但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。,考點1堿金屬的性質及應用1(2018北京月考)下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是()都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質都與水劇烈反應單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高ABCD,【解析】銫是金黃色的金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；鋰燃燒生成氧化鋰，不是過氧化鋰，故錯誤；堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生

18、成堿和氫氣，故正確；堿金屬熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加依次降低，故錯誤?！敬鸢浮緼,2(2017福建三明模擬)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質量數(shù)是85。根據材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于周期表的第________周期第________族。,(2)關于銣的結構和性質，判斷正確的是________(填序號)。與水反應比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同它是還原劑(3)氫化銣與水反應可放出氫氣，則下列敘述正確的是________(填字母，下同)

19、。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應時，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個電子,(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________。ALiBNaCKDCs,考點2焰色反應及應用3判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2015天津高考)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na無K()(2)(2013江蘇高考)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(3)所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色()(4)非金屬單質燃燒時火焰均為無色()(5)焰色反應

20、均應透過藍色鈷玻璃觀察()(6)NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同(),4(2017泰安模擬)下列說法中不正確的是()A鋰可用于制造質量輕、電容量大的可充電電池B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在KC將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體D將金屬鈉投入冷水中，鈉熔化成小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低,【解析】等質量金屬，鋰失去的電子多，可用于制造質量輕、電容量大的可充電電池，A正確；因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應要通過藍色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，沒有透過藍色鈷玻璃，B錯誤；將Na投入NH4Cl溶液中，與水反應生成氫氣和氫氧化

21、鈉，氫氧化鈉與NH4Cl生成氨氣，C正確；鈉的熔點低于水的沸點，鈉與水反應放熱，鈉熔化，D正確?！敬鸢浮緽,難點專攻(六)Na2CO3、NaHCO3的有關計算考點1Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像及計算1將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(),2(2018濰坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(),【方法總結】識別Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的相關圖像及

22、方法(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖A所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖B所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖C所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比為11，其他比例時的圖像略)。,(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系如圖D所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為11，其他比例時的圖像略)。,考點2Na2O2和NaHCO3反應產物的判斷與計算3(2018甘肅

23、階段考試)將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1mol，下列說法一定正確的是()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質的量一定相等B容器中肯定有0.5molO2C反應后，容器中的固體只有Na2CO3D反應后，容器中一定沒有H2O,4(2018河南八市聯(lián)考)把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L(標準狀況)；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后最終得到O22.016L(標況)，則加入稀鹽酸的物質的量濃度是()A3.4mol/LB0.2m

24、ol/LC1.8mol/LD3.6mol/L,(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________________________________________________________________________。(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。,方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應，測定生成氣體在通常狀況(約20、1.

25、01105Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。,(1)裝置中導管a的作用是_________________________。(2)若撤去導管a，使測得氣體體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000molL1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應HCOHCO恰好反應完全)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL。,(1)量取25.00mL配制好的溶液，應選擇________儀器來完成。(2)判斷滴定終點的依據是_________________________

26、____。(3)此法測得w(Na2CO3)________。,方案二：(1)裝置中導管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同，以便于液體可以順利滴下。(2)若撤去導管a，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測得氣體體積偏大。方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管或移液管來完成。(2)在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液,【答案】方案一：(1)D(2)取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO

27、4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈(3)偏小方案二：(1)平衡氣壓，使液體順利滴下(2)偏大方案三：(1)堿式滴定管(或移液管)(2)由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內不恢復(3)84.8%,【方法技巧】碳酸鈉含量的測定方法(1)氣體法,(2)沉淀法,1(2018江淮十校聯(lián)考)向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述正確的是(),A原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5molL1B當0

28、發(fā)生反應的離子方程式為OHHH2OC乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況),2(2017江西模擬)將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是(),3(2017山東濰坊一模)工業(yè)生產純堿的工藝流程如下圖所示：,請回答下列問題：(1)工藝流程中多次用到“過濾”操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有________。(2)實驗過程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是______________________________________。(3)工業(yè)純堿含有少量

29、碳酸氫鈉，某興趣小組為測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列實驗方案：方案一：分別稱量干燥坩堝(m1g)和純堿樣品的質量(m2g)，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次后，最終稱量坩堝和剩余樣品的總質量為m3g，則樣品中純堿的質量分數(shù)為________(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)。,方案二：正確稱取樣品wg，用下圖裝置進行實驗。,裝置C中試劑是________。E裝置的作用是____________________，若不連接E裝置所測Na2CO3的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。反應前通入N2，反應后繼續(xù)通入N2的目的是____________________________________。,CO2，測量D裝置反應前后質量，從而求出CO2質量，繼而求出樣品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)，設n(Na2CO3)x、n(NaHCO3)y，列方程xyn(CO2)、106x84yw求解即可。如果不連接E裝置，則測得的n(CO2)偏大，求得y的值偏大，x的值偏小。,