《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第40講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第40講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt（132頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第40講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。,高頻考點(diǎn)一共價鍵1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(2)氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵()(3)只有非金屬原子之間才能形成共價鍵()(4)在所有分子中都
2、存在化學(xué)鍵(),(5)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)()(6)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成()(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()(8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和()(9)所有的共價鍵都有方向性()(10)O2分子中僅含非極性鍵()(11)CH4與NH互為等電子體(),2結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：_。,【解析】由斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(1071.9798.9)kJmol1273.0kJmol1比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(941.7418.4)kJmol1523.
3、3kJmol1小，可知CO相對更活潑?！敬鸢浮緾O斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(273.0kJmol1)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(523.3kJmol1)小,1共價鍵的本質(zhì)和特征(1)本質(zhì)：原子之間形成_。(2)特征：具有_和_。2共價鍵的分類,共用電子對,方向性,飽和性,3.鍵參數(shù)(1)概念,(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響,鍵能越_，鍵長越_，分子越穩(wěn)定。4等電子原理原子總數(shù)相同，_的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。如CO和N2。,大,短,價電子總數(shù)相同,考點(diǎn)1共價鍵及其分類1(2018寧夏育才中學(xué)期中)下列說法正確的是()A鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”
4、方式重疊而成B鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵DH2分子中含鍵，Cl2分子中含鍵【答案】C,2.(2015安徽高考)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2,【解析】A項，觀察圖形根據(jù)碳四鍵可知分子式正確；B項，根據(jù)圖示可知分子中含8個鍵；C項，觀察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項，沒有指明條件，無法進(jìn)行氣體體積計算?！敬鸢浮緼,3.有以下物質(zhì)：HF；Cl2；H2O；N2；C2H4。(1)只含有
5、極性鍵的是_；(2)只含有非極性鍵的是_；(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是_；(4)只含有鍵的是_；(5)既有鍵又有鍵的是_。,【解析】.(1)含不同元素的原子，只含極性鍵；中兩個氫原子分別與氧原子相連，只含極性鍵。(2)雙原子的單質(zhì)分子只含非極性鍵，符合題意；(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷既含極性鍵又含非極性鍵；(4)只有單鍵的只含鍵，即；(5)有雙鍵或三鍵的一定既有鍵又有鍵，即。.C和Cl之間為鍵，C和O之間為一個鍵、一個鍵，因此該分子中含有3個鍵、1個鍵?！敬鸢浮?(1)(2)(3)(4)(5).D,【方法總結(jié)】判斷共價鍵類型的方法(1)鍵與鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”
6、重疊為鍵。由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目。共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。,由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為鍵。(2)極性鍵與非極性鍵的判斷看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。,考點(diǎn)2鍵參數(shù)及其應(yīng)用(一)利用鍵參數(shù)判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4(2018煙臺月考)能用共價鍵鍵能大小來解釋的是()A通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)BCH4分子是正四面體空間構(gòu)型CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長、鍵角都相等DN2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2,【解
7、析】單質(zhì)通常情況下的狀態(tài)與鍵能大小無關(guān)；CH4分子是正四面體空間構(gòu)型，與鍵角鍵長有關(guān)，與鍵能無關(guān)：NH3分子內(nèi)的3個NH鍵的鍵長、鍵角都相等與鍵能無因果關(guān)系；N2穩(wěn)定性強(qiáng)于O2，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又械逆I能大于氧氣分子中的鍵能，D正確?！敬鸢浮緿,5NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是()ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107DNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120,【解析】A選項，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項，三條NH鍵鍵能與鍵長分別相同，
8、鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項與事實(shí)不符。【答案】C,【方法總結(jié)】分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。,(二)利用鍵能計算反應(yīng)熱62015浙江理綜，28(1)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：,【解析】設(shè)“C”部分的化學(xué)鍵鍵能為akJmol1，則H(a3484125)kJmol1(a6124123436)kJmol1124kJmol1?！敬鸢浮?24,考點(diǎn)3等電子原理及其應(yīng)用7(2018黃岡模擬)等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子
9、，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是(),【解析】C選項中，CO2與NO具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2為16，而NO為18，故二者不能互稱為等電子體?！敬鸢浮緾,【解析】等電子體指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子，前三者價電子數(shù)分別為24、24、24，與NO互為等電子體。【答案】D,【知識歸納】(1)常見的等電子體匯總,(2)根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測其物理性質(zhì)。(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和
10、砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；白錫(Sn2)與銻化銦是等電子體，它們在低溫下都可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型。,高頻考點(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對()(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(),(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()(5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形(),
11、2(1)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請分析可能的原因是_。【答案】CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中N原子上有1對孤電子對，H2O分子中O原子上有2對孤電子對，隨著孤電子對的增多，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小,(2)填表,【答案】0sp3正四面體1sp3三角錐形2sp3V形3VSEPR模型和分子(離子)立體模型與中心原子雜化類型的確定。填寫下表。,1價層電子對互斥理論(1)價層電子對互斥理論的要點(diǎn)價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力_，體系的能量_。孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)價層電
12、子對數(shù)的確定方法價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。,最小,最低,其中a、x、b的意義是：分子：a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；,陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值)。x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價電子數(shù)”。(3)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型的關(guān)系,2.雜化軌道理論(1)當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道
13、間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道的三種類型與分子立體結(jié)構(gòu),3.配位鍵和配合物(1)配位鍵由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的_。(2)配位鍵的表示方法如：AB：A表示_孤電子對的原子，B表示_共用電子對的原子。(3)配位化合物組成如Cu(NH3)4SO4,共價鍵,提供,接受,考點(diǎn)1價層電子對互斥與雜化軌道理論的應(yīng)用1(2018衡水模擬)用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是
14、平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子,【解析】ASO2是V形分子；CS2、HI是直線型的分子，錯誤；B.BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價電子是4，在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，錯誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，錯誤?！敬鸢浮緾,2(2018荊州模擬)下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()APCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形CC
15、S2中C原子sp雜化，為直線形DH2S分子中，S為sp雜化，為直線形,3(1)2016全國卷，37(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。(2)2016全國卷，37(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。,(3)(2015課標(biāo)，37節(jié)選)CS2分子中C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。(4)(2014課標(biāo)，37節(jié)選)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_?！敬鸢浮?1)三角錐形sp3(2)sp3共價鍵(3)
16、spCO2、SCN等(4)sp3、sp2,考點(diǎn)2配位鍵、配合物理論4(2016全國甲卷)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。(1)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。(2)在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。,(3)氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_。,【解析】有1個鍵和1個鍵，1個HCHO分子中含有3個鍵，故1molHCHO中含有鍵3mol。(2)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知，“CH2”中的C原子形成4個鍵，該碳原子采取sp3
17、雜化；“CN”中的C原子形成1個鍵、2個鍵，該碳原子采取sp雜化。,(3)等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，H2O分子中有3個原子、8個價電子，根據(jù)質(zhì)子電子互換法可知，符合條件的陰離子為NH。(4)Zn2提供空軌道，CN中C原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為,高頻考點(diǎn)三分子的性質(zhì)1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子()(2)非極性分子中，一定含有非極性共價鍵()(3)氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵(),(4)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(5)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵()(6)水分
18、子間既存在范德華力，又存在氫鍵()(7)氫鍵具有方向性和飽和性()(8)H2和O2之間存在氫鍵()(9)H2O2分子間存在氫鍵(),(10)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大()(11)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()(12)極性分子中可能含有非極性鍵()(13)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()2下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類型。冰的硬度比一般的分子晶體的大；甘油的粘度大；,鄰硝基苯酚20時在水中的溶解度是對硝基苯酚的0.39倍；鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.
19、44倍；氨氣極易溶于水；氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。屬于分子間氫鍵的是_；屬于分子內(nèi)氫鍵的是_。,【解析】分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成的“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低、溶解度減小等?！敬鸢浮?3寫出HF水溶液中的所有氫鍵。【答案】FHOFHFO
20、HFOHO,1分子間作用力(1)概念物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類分子間作用力最常見的是_和_。(3)強(qiáng)弱范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵。,普遍,范德華力,氫鍵,(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，_相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸增大。,組成和結(jié)構(gòu),相對分子質(zhì)量,(5)氫鍵形成已經(jīng)與_的原子形成共價鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法AHB,電負(fù)性很強(qiáng),氫原子,電負(fù)性很強(qiáng),【特別提醒】aA、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三
21、種元素。bA、B可以相同，也可以不同。特征具有一定的_性和_性。分類氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2分子的性質(zhì)(1)分子的極性非極性分子與分子極性的判斷,鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系,(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。,非極性,極性溶劑,增大,(3)分
22、子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為_，在三維空間里_的現(xiàn)象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個不同基團(tuán)或原子,(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,考點(diǎn)1鍵的極性與分子極性的關(guān)系1(2018寧夏銀川一中期末)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的
23、空間構(gòu)型。下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2H2OBNH3BCl3CP4CH4DCS2BF3【答案】D,2.(2018大連模擬)S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是(),【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式知，該分子中每個Cl原子和S原子之間形成【答案】B,【方法總結(jié)】分子的極性判斷方法(1)分子的極性由共價鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定,(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。,考點(diǎn)2分
24、子間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響3(2018三門峽模擬)下列說法不正確的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵,【解析】HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力越大，相應(yīng)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，A正確；水分子間可形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，B正確；碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，C正確；甲烷中碳原子電負(fù)性不大，甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，
25、D錯誤。【答案】D,4若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；極性鍵B氫鍵；氫鍵；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵,【解析】【答案】A,5.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為（）,6.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：（1）水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。1mol冰中有mol氫鍵。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。,（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖
26、所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為9352，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。,試回答：H2O2分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是。H2O2分子是含有鍵和鍵的（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：_。H2O2中氧元素的化合價是，簡要說明原因_。,【解析】（1）在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當(dāng)于每個水分子有2個氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。,
27、【答案】（1）2B,【知識歸納】范德華力、氫鍵與共價鍵的比較,考點(diǎn)3無機(jī)含氧酸的酸性7.（2018西安模擬）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當(dāng)m2，n2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）A.HClO2B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4,【解析】把AD選項中的化學(xué)式改寫成A.ClO（OH），B.SeO（OH）2，C.B（OH）3，D.MnO3（OH），其m依次為1，1，0，3，m最大的是HMnO4，則HMnO4酸性最強(qiáng)?！敬鸢浮緿,8.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原
28、子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為，。（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。,（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫出化學(xué)方程式：_?！窘馕觥浚?）已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。（2）與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫
29、，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。（3）H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,【答案】,難點(diǎn)專攻（四十）分子立體構(gòu)型與中心原子軌道雜化方式的判斷考點(diǎn)1分子立體構(gòu)型的判斷1.（2018武漢模擬）用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形,【解析】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2（612）2，則說明H
30、2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結(jié)構(gòu)是V形；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2（42112）0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項是D。【答案】D,（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：，三角錐形分子：，四面體形分子：。（4）寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價陰離子：（寫出一種，下同）；二價陰離子：，它們的中心原子采用的雜化方式都是。,【易錯警示】（1）價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者
31、的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取sp3雜化的，其價層電子對模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形（如CH4），也可以為三角錐形（如NH3），也可以為V形（如H2O）。,（2）價層電子對互斥理論能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。（3）雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。（4）雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。,考點(diǎn)2分子的中心原子軌道雜化方式的判斷
32、4.（2018鹽城模擬）在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是（）A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.CH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.CC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵,【解析】乙烯分子中存在4個CH鍵和1個CC雙鍵，沒有孤對電子，C原子采取sp2雜化，CH之間是sp2形成的鍵，CC之間有1個是sp2形成的鍵，另1個是未參加雜化的2p軌道形成的鍵?！敬鸢浮緼,5.（2018葫蘆島五校協(xié)作體期中）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三
33、角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（）A.直線形sp雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.平面三角形sp2雜化,6.（1）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。,【解析】CH3CHO中碳原子分別采取sp3和sp2雜化，單鍵為鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，即1molCH3CHO中含6mol鍵。CH3COOH分子間存在氫鍵，而CH3CHO分子間無氫鍵，即沸點(diǎn)CH3COOHCH3CHO?！敬鸢浮縮p3、sp26NACH3COOH存在
34、分子間氫鍵,（2）H與N、O、S元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）,【方法總結(jié)】“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型（1）根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。,若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。（2）根據(jù)雜化軌道之間
35、的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。,1.（2015新課標(biāo)全國卷節(jié)選）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_；CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。,2.（2015新課標(biāo)全國卷節(jié)選）P和Cl反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為；化合物Cl2O的立體構(gòu)型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為_。,3.（2018陜西西安質(zhì)檢）A族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖（或軌道表示式）是；基態(tài)砷原子的電子排布式為。（2）砷與同周期A族的溴的第一電離能相比，較大的是。,【解析】(1)氮原子的最外層有5個電子，其價電子排布圖(或,【答案】,
2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第40講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt
