2019秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第八單元 金屬和金屬材料 專題一 本章知識(shí)梳理課件 新人教版.ppt

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1、下冊(cè),期末復(fù)習(xí)精練,第八單元 金屬和金屬材料,專題一 本章知識(shí)梳理,,思維導(dǎo)圖,,考綱要求,1. 金屬的物理特征 (認(rèn)識(shí))； 2. 常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì) (理解)； 3. 防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法 (認(rèn)識(shí))； 4. 一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物 (知道)； 5. 可用鐵礦石煉鐵 (知道)； 6. 在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能 (知道)； 7. 生鐵和鋼等重要的合金 (知道)；,8. 金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 (認(rèn)識(shí))； 9. 廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性 (認(rèn)識(shí))； 10. 常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng) (認(rèn)識(shí))； 11. 利用常見的化合反應(yīng)、分

2、解反應(yīng)、置換反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象 (理解)； 12. 用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷 (理解)； 13. 用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象 (理解)。,,知識(shí)梳理,一、金屬材料 1. 金屬材料的種類：________和________ 。 2. 金屬的物理性質(zhì) （1）常溫下一般為________ （汞為液態(tài)），有金屬光澤; （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為_____色，金為____色）; （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。 3. 金屬之最 （1）_____：地殼中含量最多的金屬元素; （2）_____：人體中含量最多的金屬元素;,純金屬,合金,固體,紫紅,黃,鋁,

3、鈣,（3）_____：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）;（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）;（5）鉻：硬度最高的金屬; （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬; （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬; （8）鋨：密度最大的金屬; （9）鋰：密度最小的金屬。,鐵,4. 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 （1）合金的形成過程是______變化； （2）合金是________（填“純凈物”或“混合物”）;（3）合金的優(yōu)良性能：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)____，硬度比各成分金屬的硬度____，抗腐蝕性能________; (4)鐵的合金: ①生鐵

4、:含碳量為____________；②鋼:含碳量為____________;,物理,混合物,低,大,更好,2%～4.3%,0.03%～2%,（5）黃銅是______合金，青銅是_____合金(注：紫銅是_____，屬于_____物）； （6）鈦和鈦合金：優(yōu)點(diǎn)有________________________ _______________________________________________。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1. 大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：,熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好,銅鋅,銅錫,銅,純凈,2MgO,2Al2O3,Fe3O4,2CuO,注意：

5、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。,2. 金屬與酸的反應(yīng),Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑,Mg+2HCl MgCl2+H2↑,Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑,Zn+2HCl ZnCl2+H2↑,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,Fe+2HCl FeCl2+H2↑,由上表可見，鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都有氫氣生成，但反應(yīng)的劇烈程度不同，說明不同金屬的金屬活動(dòng)性不同，銅與鹽酸、稀硫酸不

6、反應(yīng)，即鎂、鋁、鋅、鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)。 三、置換反應(yīng) 1. 概念：由_________和___________反應(yīng)，生成_____________和_____________的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，表達(dá)式為A+BC B+AC。 注意：①它和前面講到的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣，也是一種基本的反應(yīng)類型；②判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是置換反應(yīng)，要著眼于反應(yīng)物和生成物的種類是否都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。,一種單質(zhì),一種化合物,另一種單質(zhì),另一種化胯合物,2. 常見類型 (1)金屬與酸反應(yīng)，如Fe+2HCl FeCl2+H2↑。 (2)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 (3)氫氣（

7、或碳）與某些金屬氧化物反應(yīng)，如：2CuO+C 2Cu+CO2↑。 3. 金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)的判斷 (1)金屬一般是指在金屬活動(dòng)性順序里，位于_______的金屬； (2)酸一般是指______和_________，硝酸和濃硫酸不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣；,稀硫酸,氫前面,鹽酸,(3)金屬在酸溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序里，越靠前的金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。 四、金屬活動(dòng)性順序 (1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠_____，它的活動(dòng)性就越_____； (2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于_____前面的金屬能置換出_______、

8、________中的_____； (3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于_______的金屬能把位于_______的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。,后面,前,強(qiáng),氫,鹽酸,稀硫酸,氫,前面,五、金屬資源的利用與保護(hù) 1. 鐵的冶煉,一氧化碳,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,黑色,變渾濁,CO,加熱,熄燈,通CO至冷卻,2. 鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的主要原因： 鐵與空氣中的_______、______接觸，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成了鐵銹。反應(yīng)中有氧氣參加，進(jìn)程緩慢，沒有發(fā)光現(xiàn)象，放熱不易察覺，所以鐵生銹是緩慢氧化。 注意：①鐵銹的主要成分是氧化鐵，顏色為紅色，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，易吸水，所

9、以鐵制品表面的銹如果不及時(shí)除去，會(huì)加快生銹的速度；②高溫時(shí)或在鹽水環(huán)境中，鐵生銹的速度也會(huì)加快。用過的菜刀或炒完菜的鐵鍋上的水沒擦干凈，過一晚上會(huì)生銹，就是這個(gè)緣故。,氧氣,水蒸氣,(2)防止鐵生銹的方法： ①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵表面涂油、刷漆、燒制搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)(即表面生成致密的氧化膜)；③改變其內(nèi)部組成，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。 3. 金屬資源的保護(hù)和利用 (1)保護(hù)金屬資源的重要性： 金屬資源是有限的，廢舊金屬的隨意丟棄，不僅會(huì)造成資源浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染。 (2)保護(hù)金屬資源的有效途徑： ①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬回收利用；③有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；④尋找金屬的代用品。,