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1、排查落實(shí)練九 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
一、規(guī)范書寫化學(xué)用語再落實(shí)
(一)粒子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na________、Si________、Cl________、Ca________。
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2＋________、S2－________、F－________、K＋________。
答案 (1)
(2)
(二)電子式
(1)陽離子的電子式：鈉離子________、銨根離子________。
(2)陰離子的電子式：氯離子________、硫離子________、氫氧根離子________、次氯酸根離子________、過氧根離子___
2、_____。
(3)共價(jià)分子的電子式：N2________、Cl2________、H2O________、NH3________、H2O2________、CO2________、HClO________、CH4________、CCl4________、C2H2________。
(4)離子化合物的電子式：MgCl2______________、Na2O________、Na2O2________、NH4Cl________、
NaOH________、NaClO________、CaC2________、NaH________。
(5)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程
H2O_
3、________________________________________________；
CO2_________________________________________________。
(6)用電子式表示離子化合物的形成過程
CaF2________________________________________________；
Na2O________________________________________________。
答案 (1)Na＋
(2)[]－ []2－ [H]－
[C]－ []2－
(3)N??N HH
HH C H
4、
HC??CH
(4)[]－Mg2＋[]－ Na＋[]2－Na＋
Na＋[]2－Na＋
Na＋[H]－ Na＋[C]－
Ca2＋[C??C]2－ Na＋[H]－
(5)H·＋··＋·H―→HH
· ·＋· ·＋··―→C
(三)結(jié)構(gòu)式
CO2________、C2H2________、HClO________、NH3________、C2H4________、N2H4________。
答案 COO
(四)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
乙烯________、乙炔________、乙醇________。
答案 CH2===CH2 CH3CH2OH
二、回扣基礎(chǔ)知
5、識(shí)進(jìn)行正誤判斷
(一)原子結(jié)構(gòu)部分
①C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子。( )
答案 ×
②C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體。( )
答案 ×
③Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55。( )
答案 ×
④U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化。( )
答案 ×
⑤原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。( )
答案 ×
⑥同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同。( )
答案 √
⑦質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素。( )
答案 ×
⑧在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。(
6、 )
答案 √
⑨質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。( )
答案 ×
⑩若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。( )
答案 ×
?凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。( )
答案 ×
?兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。( )
答案 √
?不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。( )
答案 √
?HO與HO互為同素異形體。( )
答案 ×
?Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同。( )
答案 ×
(二)元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，Ⅶ
7、A族元素的原子半徑最小。( )
答案 √
②室溫下，零族元素的單質(zhì)都是氣體。 ( )
答案 √
③ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。( )
答案 ×
④ 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素。( )
答案 √
⑤第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)。( )
答案 ×
⑥ 第ⅦA族元素的非金屬性是同周期元素中最強(qiáng)的。( )
答案 √
⑦ 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。( )
答案 ×
⑧ 第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等。( )
答案 ×
⑨Cl與I同屬于ⅦA族元素，則
8、兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。( )
答案 ×
?相同條件下，通過測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱。( )
9、
答案 √
?同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1。( )
答案 ×
?最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素。( )
答案 ×
?過渡元素一定是金屬元素。( )
答案 √
? 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料。( )
答案 ×
?可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱。( )
答案 ×
非金屬元素的最高化合價(jià)可能超過其元素原子的最外層電子數(shù)。( )
答案 ×
通過測(cè)定CH4和H2S的沸點(diǎn)高低，比較碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱。( )
答案 ×
元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。(
10、 )
答案 ×
堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素。( )
答案 ×
元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。( )
答案 √
53號(hào)元素位于周期表中第5周期ⅦA族。( )
答案 √
若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N。( )
答案 ×
若R2＋和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：R(OH)2>MOH。( )
答案 ×
短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( )
答案 ×
按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種。( )
答案 √
(三)化學(xué)鍵部分
①化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成
11、，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成。( )
答案 ×
②化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合。( )
答案 √
③斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量。( )
答案 ×
④在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵。( )
答案 ×
⑤非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中。( )
答案 ×
⑥ 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵。( )
答案 √
⑦由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。( )
答案 ×
⑧ 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵。( )
答案 ×
⑨H2O分子和H2O2分子都含有極性共價(jià)鍵和非極
12、性共價(jià)鍵。( )
答案 ×
⑩ H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。( )
答案 √
? NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。( )
答案 ×
? NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。( )
答案 √
? 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物。( )
答案 ×
? 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物。( )
答案 ×
?含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。( )
答案 ×
?熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。( )
答案 ×
13、
? NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( )
答案 √
?強(qiáng)電解質(zhì)HCl的電子式：H＋[]－。( )
答案 ×
?C的電子式為[C??C]2－。( )
答案 √
? N2的結(jié)構(gòu)式為。( )
答案 √
三、熟記規(guī)律 靈活應(yīng)用
(一)性質(zhì)遞變規(guī)律
1．同主族遞變規(guī)律
(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律
①金屬性逐漸________，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越________ (4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應(yīng)程度越來越________；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)
14、水化物的堿性逐漸________。
②單質(zhì)的密度逐漸增大(________特殊)，熔、沸點(diǎn)逐漸________。
(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：________________；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：__________________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：__________________；鹵素單質(zhì)的氧化性：________________；簡(jiǎn)單陰離子的還原性：________________。
②單質(zhì)的顏色逐漸________，密度逐漸________，熔、沸點(diǎn)逐漸________。
15、
答案 (1)①增強(qiáng) 復(fù)雜 劇烈 增大 增強(qiáng)?、贙 降低 (2)①F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2 F－Mg>Al>Si>P>S>Cl。②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹a>Mg>Al；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH(強(qiáng)堿)>Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。③非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫
16、氣化合由難到易的順序?yàn)镾i
17、__r(I)。
4．核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋)________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。
5．對(duì)同一元素來講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋) ________r(Fe2＋)________r(Fe)。
6．不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較
先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)________r(O)；而O與S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)________r(
18、S)。
答案 1.減小 > > 2.> 3.< < < 4.< < < 5.< < 6.< < <
(三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
1．只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：__________________，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。
2．只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：___________________________，
如HCl、NH3、CS2等。
3．既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：如_____________等。
4．只含有離子鍵的物質(zhì)：_____________________________，
如Na2S、NaH等。
5．既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如___________等。
6．由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是____________。
7．只含有共價(jià)鍵而無范德華力的化合物，如____________等。
8．無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如________________等。
答案 1.同種非金屬元素組成的單質(zhì)
2．一般是不同種非金屬元素組成的化合物
3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6
4．活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物
5．Na2O2、CaC2
6．HF
7．原子晶體SiO2、SiC
8．Ar
排查落實(shí)練9 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
