2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.3 反應條件對化學平衡的影響 第1課時課件2 魯科版選修4.ppt

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1、第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡的移動及影響條件 （第1課時）,復習,化學平衡狀態(tài)的定義：,指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學平衡狀態(tài)的特征：,動,動態(tài)平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,變,V(正)V(逆) 0,C(B) 或(B)一定,條件改變平衡改變,逆,研究對象為可逆反應,第三節(jié) 影響化學平衡的移動及影響條件,舊條件,舊平衡,V(正) V(逆),新平衡,新條件,舊平衡被破壞,V(正) V(逆),V (正) V (逆),化學平衡的移動：由于條件改變，化學平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種平衡狀態(tài)的過程。,造成

2、平衡移動的原因：,由于條件改變使V(正) V(逆),平衡移動的結(jié)果：,混合物中各組分的百分含量發(fā)生改變,研究的意義：,對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應，如何改變條件（濃度、壓強、溫度），使它朝著有益于人類的方向移動，這就是本節(jié)所要解決的問題。,橙色,黃色,實驗25,一、濃度對化學平衡的影響,實驗探究1,溶液橙黃色變?yōu)開,溶液橙黃色變?yōu)開,實驗現(xiàn)象解釋,實驗結(jié)論,增大生成物濃度時，逆反應速率明顯 ，平衡向 反應方向移動；,減小生成物濃度時，逆反應速率明顯 ，平衡向 反應方向移動；,增大,逆,減小,正,實驗26,Fe3 3SCN Fe(SCN)3,變深,變深,增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動,變淺

3、,減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動,（紅色）,向盛有4滴 FeCl3溶液的試管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色，其實驗原理為：,實驗探究2,對可逆反應Fe3 3SCN Fe(SCN)3 ,分別增大c(Fe3 )和c(SCN)后，正反應速率 ，化學平衡向_方向移動; 滴加NaOH溶液，由于_,化學平衡向_方向移動。,增大,正反應,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,使c(Fe3 )減小，正反應速率減小,逆反應,理解感悟,一定條件下：V(正)=V(逆),條件改變,瞬間速率的改變,移動方向,增加反應物濃度,V(正) V(逆),減小生成物濃度,V(正) V(逆),增加生成物濃度,V(正) V(逆

4、),減小反應物濃度,V(正) V(逆),增大反應物或生成物濃度的新平衡，其速率_原平衡時的速率。,改變濃度后，新舊平衡狀態(tài)比較,減小反應物或生成物濃度的新平衡，其速率_原平衡時的速率。,增大一種反應物的濃度，另一種反應物的轉(zhuǎn)化率_，而本身的轉(zhuǎn)化率_。,理解感悟,大于,小于,增大,減小,活學活用： 化學平衡移動的根本原因：V正V逆，你能用速率時間圖像來表示下列情況下正、逆反應速率的變化情況嗎？,V,t,t1,t2,t3,3.增大生成物濃度,2.減小生成物濃度,1.增大反應物濃度,4.減小反應物濃度,V,t,t1,t2,t3,1.增大反應物濃度,2.減小生成物濃度,V,t,t1,t2,t3,3.增大生成物濃度,4.減小反應物濃度,