2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第2課時課件2 魯科版選修4.ppt

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1、第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解,第2課時 電解原理的重要應(yīng)用,復(fù)習(xí)提問,1、電解池的電極判斷 2、電極放電的規(guī)律 3、惰性電極電解溶液的四種類型？,【復(fù)習(xí)】如何分析電極產(chǎn)物？,1、電解質(zhì)溶液中存在的離子：,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,3、陰極上陽離子的放電順序：,Ag+Fe3+Cu2+HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K,活性電極,2、陽極上的放電順序：,一、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣,1裝置,在U型管里裝入飽和食鹽水（滴有酚酞），用石墨棒作電極，接通直流電源。,思考: （1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象? （2）怎樣檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物? （3）用電解原理分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

2、,陽極放出有刺激性氣味的氣體,陰極放出無色無味的氣體,1、電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣,電極反應(yīng)方程式,陰極： 2H+ +2e- H2,陽極：2Cl- 2e- + Cl2,注意：溶液的pH值升高，酚酞變紅,思考：若改用Fe作陽極會發(fā)生什么變化？,2現(xiàn)象 (1)陽極： ； (2)陰極：,有黃綠色氣體產(chǎn)生,有無色氣體產(chǎn)生，陰極附近溶液變紅,兩極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法 1、陽極產(chǎn)物 2、陰極產(chǎn)物,將濕潤的淀粉-KI試紙靠近氣體，變藍(lán)，即證明生成氯氣。,收集一小試管氣體，點(diǎn)燃，若出現(xiàn)“噗噗”的聲音或尖銳的爆鳴聲，即證明生成H2。,H2、NaOH,CI2,陰極區(qū)附近的溶液變紅，證明生成了NaOH。,H2：

3、,NaOH：,課堂探究一：,【思考】1、該電解過程中，氫氧化鈉應(yīng)該屬于陽極產(chǎn)物還是陰極產(chǎn)物？ 2、用U形管進(jìn)行電解飽和食鹽水制取燒堿會出現(xiàn)什么問題？我們可以采取什么措施防止該問題的產(chǎn)生？,陽離子交換膜,完成例題1,B,2、銅的電解精煉,（1）粗銅中含有哪些雜質(zhì)？ （2）如何選擇陰極和陽極材料以及電解質(zhì)溶液? （3）寫出電極反應(yīng)式。 （4）陽極泥的成分有哪些？,總結(jié),純銅作陰極，粗銅作陽極 電鍍液：含銅離子的溶液 電解液CuSO4的濃度減小,陽極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子,課堂探究二：,思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行含雜質(zhì)金屬的精煉？該過程中需要適量添加電解質(zhì)溶液嗎？,完成例題2,+

4、,-,鐵片,銅片,電鍍液 (CuSO4溶液),鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極 電鍍液：含鍍層金屬陽離子的溶液 電鍍液CuSO4的濃度基本不變,3、電鍍銅,電鍍的定義：,電鍍的目的：,課堂探究三：,思考：如何設(shè)計(jì)電鍍池？ 電鍍池中金屬陽離子的濃度有什么變化？,完成例題3,練習(xí)：請?jiān)O(shè)計(jì)一個電鍍池為鐵片鍍上一層銀，并寫出電極反應(yīng)式,A,氯化鋁的熔點(diǎn)很低，為何工業(yè)上不用電解氯化鋁，而是電解氧化鋁？,4、電解法制備活潑金屬單質(zhì),陰極： 4Al3+ + 12e- = 4Al,思考：,例：電解Al2O3制備Al,小結(jié),1、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） 2、銅的電解精煉 3、電鍍 4、活潑金屬的冶煉 5、有關(guān)電解的

5、計(jì)算,1、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,2、以石墨作電極分別電解下列溶液，電解質(zhì)和水的量都發(fā)生變化的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,3、以石墨作電極電解水時，可用來增強(qiáng)導(dǎo)電性的物質(zhì)是（ ），溶液pH值變大的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,檢測,B,BC,AD,CD,4、以石墨作電極分別電解下列溶液，,1、 Na2S溶液,2、AgNO3溶液,以上溶液，電解后堿性增強(qiáng)的有 ， 電解后酸性增強(qiáng)的有 。,1，3,2,3、 BaCl2溶液,4、 Na2SO4溶液,試著寫出2、3的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)。,補(bǔ)充：電解與電離的區(qū)別,條件,特征,陰陽離子無規(guī)則地自由運(yùn)動，無明顯的化學(xué)變化,陰陽離子作定向運(yùn)動，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng),關(guān)系,先電離后電解,電離,電解,電解池中，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程,電解質(zhì)電離后通直流電,電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下,