2018年秋高中化學(xué) 主題4 物質(zhì)的制備 綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 釀制米酒課件 魯科版選修6.ppt

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1、綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 釀制米酒,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解使用淀粉釀制米酒的反應(yīng)原理和工藝。 2.學(xué)會(huì)測(cè)定米酒中總酸量和總酯量的方法。,1古代釀酒 我國(guó)古代人民很早就學(xué)會(huì)了釀酒。根據(jù)我國(guó)史書(shū)記載，古代釀酒工藝包括谷物的_、 _、 _、 _等基本過(guò)程。經(jīng)過(guò)蒸煮的原料發(fā)酵后，再經(jīng)過(guò)濾，濾去酒糟，得到酒液?，F(xiàn)代釀酒工業(yè)就是以此為基礎(chǔ),不斷改進(jìn)釀造工藝而逐步發(fā)展、完善的。,課前自主學(xué)案,自主學(xué)習(xí),蒸煮,發(fā)酵,過(guò)濾,儲(chǔ)酒,民間還以_為原料，用_發(fā)酵釀制米酒(又稱(chēng)酒釀、醪糟)。這種方法簡(jiǎn)單易行，流傳至今。米酒味香微甜，酒精含量_，含有多種維生素、 _、 _等營(yíng)養(yǎng)成分，具有活血、祛風(fēng)濕等功效。,糯米,酒曲,不高,葡萄糖,氨

2、基酸,思考感悟 1分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？必不可少的玻璃儀器有哪些？ 【提示】 蒸餾法；酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶。,二、在家中釀制米酒 1稱(chēng)取1 kg糯米，_后，用涼水_12 h，以手指能捏成粉末為好。 2瀝去水，把糯米放在蒸鍋里_，使米粒無(wú)白心，不黏、不爛為好。 3將蒸熟的糯米飯盛放在潔凈干燥的面盆里，用筷子將糯米飯?zhí)羲?，冷卻至3035 左右。將10 g _研成粉末，加入少量溫開(kāi)水或冷開(kāi)水調(diào)成渾濁液，分_加入糯米飯中，攪拌均勻，使飯分散成粒狀。,洗凈,浸泡,蒸熟、蒸透,酒曲,數(shù)次,4把完全拌勻酒曲的糯米飯倒進(jìn)潔凈、用開(kāi)水燙過(guò)(作用是滅菌、加熱容

3、器)的容器中，輕輕壓實(shí)，在中間留有一個(gè)直徑12 cm、深入底部的_,再在糯米飯表面撒一點(diǎn)酒曲粉；然后將容器蓋好，放在3035 的環(huán)境中保溫2天(必要時(shí)用裝有溫水的熱水袋加熱)，發(fā)酵基本完成后，即制得米酒。 5注意觀察釀制過(guò)程中的現(xiàn)象，及時(shí)記錄。,小圓孔,思考感悟 2在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 【提示】 取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體；往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之上層是“水層”。,自主體驗(yàn),解析：選D。A項(xiàng)是利用乙烯催熟，是化學(xué)

4、變化。B項(xiàng)是醋酸與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)。釀酒是淀粉發(fā)酵，屬于化學(xué)變化。D項(xiàng)是屬于膠體的滲析，用于分離物質(zhì)，是物理變化。,2韓詩(shī)外傳中曾記述一個(gè)巷里有惡狗以致“酒酸不售”的寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問(wèn)里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也。 閱讀故事后思考，酒為什么會(huì)變酸？你認(rèn)為下列解釋合理的一條是( ) A因?yàn)榈曛鞯墓芬?，顧客為了?bào)復(fù)店主，向其酒中偷偷加了醋 B狗能分泌出一種化學(xué)物質(zhì)使酒變酸，故釀酒者不能養(yǎng)狗,C古代釀制的酒是米酒，酒若長(zhǎng)時(shí)間不變賣(mài)，則其中的乙醇會(huì)在微生物的作用下，經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙酸，所以酒變酸了，啤酒

5、開(kāi)瓶后久置也能變酸，原理相同 D酒變酸是一個(gè)復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，主要是酒中的雜質(zhì)逐漸發(fā)酵形成酸性物質(zhì)所致 解析：選C。在微生物的作用下，米酒中的乙醇可以轉(zhuǎn)化為乙酸。,3用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是( ) A加入5 mL鹽酸再進(jìn)行滴定 B返滴一滴待測(cè)鹽酸 C重新進(jìn)行滴定 D以上方法均不適用 答案：B,課堂互動(dòng)講練,2酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)的兩種溶液的體積。 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。 3米酒中乙醇的分離及總酸量、總酯量的測(cè)定的步驟 (1)分離乙醇 將上述發(fā)酵液過(guò)濾后，倒入蒸餾燒瓶進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)

6、嚴(yán)格控制溫度，收集7583 的餾分，即得粗制乙醇。用量筒粗測(cè)所得乙醇的體積。,(2)測(cè)定總酸量 吸取米酒清液20.0 mL于100 mL錐形瓶中，加入酚酞溶液2滴，用0.5 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到溶液出現(xiàn)紅色并在30 s內(nèi)不退色為止，記錄數(shù)據(jù)。 (3)酯的水解 向上述溶液中再準(zhǔn)確加入20.0 mL 0.1 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻，裝上冷凝管，在沸水浴上回流半小時(shí)后，冷卻至室溫，記錄數(shù)據(jù)。 (4)測(cè)定總酯量 用0.1 molL1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行返滴定，溶液微紅色剛好完全消失時(shí)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。,實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測(cè)定一新配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度，通常是用純凈的Na2C

7、O3(無(wú)水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱(chēng)取W g純凈的無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸進(jìn)行滴定。 (1)錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，為了使測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，滴定終點(diǎn)宜選在pH為45之間，那么在中學(xué)學(xué)過(guò)的幾種指示劑中宜選_，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧色變成_色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。,(2)若滴定到終點(diǎn)時(shí)，中和W g Na2CO3消耗鹽酸V mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。 (3)若所稱(chēng)取的Na2CO3不純，則測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度為c1 molL1，用不純的Na2CO3滴定而測(cè)得的

8、鹽酸物質(zhì)的量濃度為c2 molL1。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是(填“”、“”或“”)： 當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1_c2； 當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1_c2； 當(dāng)Na2CO3中含有部分結(jié)晶水時(shí)，則c1_c2。,【思路點(diǎn)撥】 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： 該滴定中涉及的化學(xué)反應(yīng)原理； 指示劑在滴定終點(diǎn)的顏色變化。,(3)要正確判斷c1和c2的關(guān)系，只需明確含其他雜質(zhì)的碳酸鈉在滴定結(jié)果測(cè)定時(shí)，體積偏大還是偏小，體積偏小則c2c1，體積偏大則c1c2。中53 g碳酸鈉與84 g碳酸氫鈉是等效的，即均在滴定時(shí)消耗1 mol的鹽酸，故所測(cè)得鹽酸溶液體積偏小，此時(shí)c2c1。同

9、理,、的分析結(jié)果分別是c1c2、c1c2。 【答案】 (1)甲基橙 黃 橙 (2)2103W/(106V) (3) ,變式訓(xùn)練 用中和滴定測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞做指示劑)。試回答： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量？ _。,(2)為什么在滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶？_。 (3)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？ _。 (4)能否改用甲基橙做指示劑？測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何？ _。,答案：(1)

10、由于采用酚酞做指示劑，從滴定開(kāi)始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入的鹽酸只與NaOH反應(yīng) (2)防止局部酸化使BaCO3溶解 (3)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色 (4)不能，由于甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，BaCO3必溶解，故檢測(cè)得結(jié)果偏高,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中的一瓶多用 洗氣瓶是最普通、很重要的一種儀器，它在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。洗氣瓶在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有以下一些功能：,探究整合應(yīng)用,1若氣體長(zhǎng)管進(jìn)短管出 (1)可做洗氣瓶 裝NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性氣體。 裝濃H2SO4：可除去水蒸氣，起干燥作用。 (2)可做氣體的驗(yàn)證器 如裝品紅溶液

11、：可驗(yàn)證SO2。,(3)做氣體收集裝置 不裝任何試劑：可用排空氣法收集密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體如：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等。 (4)用于監(jiān)控氣體通入的速率 例如：給病人輸氧氣時(shí)，可在廣口瓶中加入少量水，從b端通入氧氣，a端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中氣泡的速率來(lái)監(jiān)控所通氧氣的速率。,2若氣體短管進(jìn)長(zhǎng)管出 (1)做氣體收集裝置 裝水：可用排水法收集難溶于水的氣體，如H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2； 裝飽和食鹽水可收集Cl2； 不裝任何試劑：可用排空氣法收集密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體，如H2、CH4、NH3。,(2)用做防倒吸裝置 (3)用做量氣裝置 瓶?jī)?nèi)盛滿水(也可不盛滿)：氣體從a端進(jìn)，水從b端出。用量筒測(cè)排出水的體積，則為該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體體積。若氣體能溶于水，可在瓶?jī)?nèi)水面上加一層油。,