2018-2019年高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第1課時 從自然界獲取鐵和銅課件 蘇教版必修1.ppt

《2018-2019年高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第1課時 從自然界獲取鐵和銅課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第1課時 從自然界獲取鐵和銅課件 蘇教版必修1.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第1課時 從自然界獲取鐵和銅,,專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,1.了解鐵、銅在自然界的主要存在形式。 2.掌握高爐煉鐵的化學(xué)原理，簡單了解濕法煉銅的過程。,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1.一氧化碳高溫還原氧化鐵____________________________________________________ 2.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)____________________________________________________ 3.鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)____________________________________________________

2、_ 4.銅綠受熱分解____________________________________________________,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe,5.氫氧化銅受熱分解_____________________________________________________ 6.木炭還原氧化銅_____________________________________________________ 7.氫氣還原氧化銅_____________________________________________________ 8.一氧化碳還

3、原氧化銅_____________________________________________________ 9.氫氣還原四氧化三鐵_____________________________________________________,1.鐵的冶煉 (1)基本原理 利用____________反應(yīng)，在高溫下，用__________ (主要是CO)從鐵礦石中把鐵還原出來，用化學(xué)方程式表示：__________________________。 (2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。 (3)設(shè)備：____________。,氧化還原,還原劑,煉鐵高爐,(4)煉鐵的主要反應(yīng)過程： ①產(chǎn)

4、生還原劑的化學(xué)方程式：______________________________________。 ②還原鐵礦石的化學(xué)方程式：________________________。 ③造渣(除脈石)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。 (5)產(chǎn)物：生鐵、廢氣(N2、CO、CO2)、爐渣(CaSiO3)等。 (6)將生鐵進(jìn)一步煉制，可得到用途更廣泛的含碳0.03%～2%的_____。,鋼,CuSO4,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,1.在高爐中，把Fe2O3還原成鐵的還原劑是( ) ①焦炭 ②鐵礦石 ③CO ④空

5、氣 ⑤石灰石 A．③ B．① C．①③⑤ D．①③ 解析：根據(jù)煉鐵原理可知CO是還原Fe2O3的還原劑。,A,2.生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是( ) A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．炭和一些雜質(zhì) 解析：生鐵是鐵碳合金，碳不與鹽酸反應(yīng)，故剩下的固體是炭。,D,3.冶煉金屬有下列方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。相應(yīng)的冶煉法古代有(Ⅰ)火燒孔雀石，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵，(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂。以下對應(yīng)冶煉方法中，錯誤的是( ) A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④ 解析：濕法煉銅

6、原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。,B,感悟?qū)б?判斷下列說法是否正確： (1)工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取鈉和氯氣( ) (2)鋁熱反應(yīng)可以冶煉難熔金屬( ) (3)可用加熱HgO和Ag2O的方法制得Hg和Ag( ),金屬的冶煉,√,√,√,1.冶煉步驟：富集→冶煉→精煉。 2.冶煉實質(zhì)：Mn＋＋ne－===M。,3.冶煉依據(jù) 金屬的活動性不同，金屬離子被還原成金屬原子的能力不同。,強(qiáng)→弱,弱→強(qiáng),電解法,熱還原法,熱分解法,物理法,非?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥ㄒ睙?，中等活潑的金屬一般采用熱還原法冶煉，不活潑的金屬一般采用熱分解法冶煉,(2)利用(1)中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫出工業(yè)上用Ca

7、Cl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式：__________________________________________________。 (3)在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來冶煉一些難熔金屬，請寫出據(jù)此法用MnO2冶煉金屬錳的化學(xué)方程式： _______________________________________________。,[解析] 金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態(tài)、金屬活潑性有關(guān)。一般來說，非?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥ㄒ睙?如K、Ca、Na、Mg、Al等)，中等活潑的金屬一般用熱還原法冶煉(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活潑的金屬一般用熱分解法冶煉(如Hg、Ag等)。Ca是非常活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融CaCl2的方法冶煉。金屬鋁和MnO2發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)錳和氧化鋁。,銅在自然界存在于多種礦石中，如： 請回答下列問題： (1)上表所列銅的化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是____________。,Cu2S,Cu2S和Cu2O,形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害,硫酸、硫酸鈉,1.工業(yè)上電解氯化鎂制鎂，不電解氧化鎂制鎂的原因是氧化鎂熔點高。 2.工業(yè)上電解熔點高的氧化鋁制鋁(加冰晶石降低氧化鋁的熔點)，不電解氯化鋁的原因是氯化鋁熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。,