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1、8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題
課題1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）
教
學(xué)
目
標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2．過程與方法
（1）初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
（2）通過實驗探究認(rèn)識金屬與鹽溶液的反應(yīng)及其金屬活動性順序，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工處理。
教
材
分
析
重點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)
難點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應(yīng)
2、
板書
設(shè)計
示意
框圖
時序
教學(xué)操作過程設(shè)計
（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
設(shè)問 金屬能與酸、鹽等化合物發(fā)生反應(yīng)，那么，是否所有金屬都能與酸、鹽發(fā)生反應(yīng)呢?
提示 不是的。有的金屬能與酸反應(yīng)，有的不能，這取決于金屬的活動性。
復(fù)習(xí)回顧，課前熱身
l書寫下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。
①鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑（置換反應(yīng)）
②鐵與硫酸反應(yīng)Fe+H2S04 FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）
③銅在空中受熱2Cu+O2 △ 2C
3、uO（化合反應(yīng)）
④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4 FeS04+Cu（置換反應(yīng)）
⑤銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgN03 Cu（NO3）2+2Ag（置換反應(yīng)）
⑥鋁箔在氧氣中燃燒4Al+3O2 點燃 2Al2O3（化合反應(yīng)）
2．鎂、鋅、鐵、銅金屬活動性：Mg>Zn>Pe>Cu。
鋁、銅、銀的活動性順序Al>Cu>Ag。
（二）合作交流，解讀探究
一、金屬活動性
實物投影 鎂與鹽酸、銅與硝酸汞溶液、銀與鹽酸、銀與硝酸銅溶液的反應(yīng)。
體驗 鎂與鹽酸能反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，銀與鹽酸不反應(yīng)，銅與硝酸汞能反應(yīng)，析出一層銀白色物質(zhì)，而銀與硝酸銅不反應(yīng)。
議一議 為何有的反應(yīng)
4、能發(fā)生，有的不能。
歸納 金屬與酸、金屬與鹽能否反應(yīng)取決于金屬的活動性。
設(shè)問 常見金屬活動性是怎樣的?
講述 經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。
投影 常見金屬活動性：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
――→從左至右，金屬活動性逐漸減弱。
點撥 金屬活動性的實質(zhì)：金屬在水溶液中失電子的難易。
強調(diào) 活動性最強的金屬為鉀，最弱的金屬為金，氫以前的金屬為活潑金屬。
競賽 比一比，看誰先記住常見金屬活動性。
議一議 為
5、何世界上把金作為貨幣貯存?
二、金屬與酸、鹽的溶液反應(yīng)的條件
想一想 金屬與酸、鹽的反應(yīng)條件
歸納 1．金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬的活動性強于氫。
2．金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：金屬的活動性強于鹽中金屬，且鹽必須可溶。
拓寬 1．金屬要與酸發(fā)生置換反應(yīng)，還要求酸不具有強氧化性，即不能為硝酸和濃硫酸。
2．金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，金屬不能為鉀、鈣、鈉。
投影 1．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?
（1）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀硫酸
（3）銅和硫酸鋅溶液（4）鋅和硫酸銅溶液
（5）鎂和硝酸銀溶液（6）銅和氯化銀固體
2．“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。
三、金屬活動性的判斷
討論 如何判斷金屬的活動性?
歸納 判斷方法：1．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢：越劇烈或速度愈快，金屬活動性強。
2．根據(jù)A+BC→AC+B，則A活動性強于B。
3．根據(jù)金屬在自然界的存在狀態(tài)：主要以化合物存在，說明活動性強，主要以單質(zhì)存在，活動性弱。
后記：
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