拉薩市語(yǔ)文如東高中模擬試卷B卷

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1、拉薩市語(yǔ)文如東高中模擬試卷B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共15題；共32分) 1. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物 B . 海洋元素﹣﹣溴的提取常用“空氣吹出法”，該制備方法中溴元素依次經(jīng)過(guò)被氧化、被還原、被氧化的三過(guò)程 C . 綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理 D . 水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 2. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列有關(guān)化學(xué)用

2、語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ） A . Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B . 含有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)： C C . 氮?dú)獾碾娮邮剑海篘：：：N： D . 用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程： 3. （2分） (2017南通模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣ B . 滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣ C . 滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ D . 滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3

3、﹣ 4. （2分） (2016高二上金溪開學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均屬于烴 B . 有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) D . C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體 5. （2分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA B . 54g H2O中含有3NA個(gè)水分子 C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L D . 1mol 氫中所含的原子數(shù)為NA 6. （2分） (2020高一上

4、大慶期末) 鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL－1 FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 剩余固體是鐵、銅混合物 B . 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g C . 反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D . 反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol 7. （2分） (2015米易模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸 溶液生成紅褐色沉淀 制得Fe（O

5、H）3膠體 B 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， 前者溶液變藍(lán)， 后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在平衡： I3﹣?I2+I﹣ C 將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液 褪色 產(chǎn)生了乙烯 D 蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖水解已水解 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） 下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ） A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H

6、++SO42-=BaSO4↓+2H2O B . 向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1molL－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2 D . 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 9. （2分） 某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說(shuō)法不正確的是（ ） A . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH

7、)2 B . 放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－ C . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D . 充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱 10. （2分） (2015高一下永昌期中) X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） A . 原子序數(shù)X＜Y B . 原子半徑X＜Y C . 離子半徑X＞Y D . 原子最外層電子數(shù)X＜Y 11. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A . pH相等的NaOH、CH3COON

8、a和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH) c(H+)>c(H2A)>c(A2－) 12. （2分） (2017高二下湖州期中) 某有機(jī)物A用1H核磁共振分析得到

9、如譜圖，據(jù)此推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（ ） A . CH3CH2CH3 B . CH3CHO C . CH3CH2OH D . CH3CH2CH2COOH 13. （2分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） A B C D 分離苯和硝基苯的混合物 吸收HCl氣體，并防止倒吸 以NH4Cl為原料制取NH3 制取乙烯 A . A B . B C . C D . D 14. （3分） 等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH

10、4）2CO3 ， 下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是（ ） A . c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞① B . 將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì) C . ③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) D . c（HCO3﹣）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞① 15. （3分） (2015成都模擬) 在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X,Y,Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是 （ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?2Z B . 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)

11、，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 C . 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D . 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 二、 解答題 (共7題；共49分) 16. （8分） (2015龍巖模擬) 近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進(jìn)展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示： 溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖（如圖2﹣圖5所示） （1） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)

12、的實(shí)際要求，從圖2﹣圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號(hào)）________． 反應(yīng)溫度/℃ 固液比 c（Cl﹣）/mol?L﹣1 反應(yīng)時(shí)間/h A 95 1：5.5 0.8 6 B 100 1：5.5 0.7 7 C 110 1：6 0.9 8 （2） 上述流程從溶液中得到純凈的FeSO4?7H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：________． （3） 副產(chǎn)品FeSO4?7H2O樣品的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：稱取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等

13、步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液． 步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中， 步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積 步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3一至兩次． ①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________，步驟2量取溶液所用儀器是________． ②寫出步驟3反應(yīng)的離子方程式________： ③數(shù)據(jù)處理： 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 40.01 2 25.00mL 0.70 4

14、0.71 3 25.00mL 0.20 39.20 計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． ④不考慮操作誤差，用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填偏低、偏高或無(wú)影響）． 17. （11分） (2018漳州模擬) 醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性，下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線，如下圖所示： 已知：① ②RCH=CH2 RCH2CH2Br （1） A的化學(xué)名稱為________，E中官能團(tuán)的名稱是________。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，C制備D的反應(yīng)條件是_____

15、___，制備E的反應(yīng)類型是________。 （3） 下列說(shuō)法正確的是_________。 A . D是甘油的同系物 B . C是不溶于水的油狀液體 C . F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) D . 只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子 （4） 寫出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹脂的化學(xué)方程式________。 （5） 芳香族化合物X是 的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。 （6） 請(qǐng)參考本題信

16、息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物 的合成線路流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。________ 18. （7分） (2017江蘇) （12分）堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑． （1） 堿式氯化銅有多種制備方法 ①方法1:45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl2?3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ②方法2:先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅．Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示． M′的化學(xué)式為________． （2） 堿式氯化銅有多種組成，可表

17、示為Cua（OH）bClc?xH2O． 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g； ③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為0.08000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ （離子方程式為Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）． 19. （7分） (2017成都模擬) 工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為Z

18、nS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間） （1） 從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為________． （2） 浸取過(guò)程中Fe2（SO4）3的作用是________，浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） 除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為________．該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________． （4） 置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為________．

19、（5） 硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________、過(guò)濾、干燥． 20. （6分） (2016高一上荊州期中) 已知：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO） ①實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)．a(chǎn)裝置名稱為________，方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置________（填“Ⅰ”或“Ⅱ

20、”），選用的除雜試劑為________（填試劑名稱）． ②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2g?cm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5mol?L﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸________mL． ③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移________．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是________． 21. （6分） (2019高二下舒蘭月考) 某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。 方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136。 方法二:核磁共振

21、儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖。 方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜,如下圖。 （1） 分子中共有________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。 （2） A的分子式為________。 （3） 該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物________。 （4） A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是________(填序號(hào))。 a.A的相對(duì)分子質(zhì)量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖 （5） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。 （6） A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中又同時(shí)符合下列條件:①屬于酯類;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲

22、基。則該芳香類A的同分異構(gòu)體共有________種。 22. （4分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示， 其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 （2） 元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 （3） W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種氧化物，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

23、第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共15題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 解答題 (共7題；共49分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、