河南省洛陽(yáng)市 高二上學(xué)期期中考試 化學(xué) Word版含答案

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1、 洛陽(yáng)市2016—2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷 本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共l00分，考試時(shí)間90分鐘。 第I卷(選擇題，共50分） 注意事項(xiàng)： 1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。 2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。 3.考試結(jié)束后，將答題卡上交。 本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 0:16 一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分） 1.下列物質(zhì)的水溶

2、液因水解呈酸性的是 A. A1C13 B.Na2CO3 C.NaCl D. K2S04 在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃燒生成CO2和H20(1)時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/mol B. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/mol C. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/mol D. 2C2H2 (

3、g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol 2.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 B.X、Y、Z的濃度都相等 C.氣體總質(zhì)量保持不變 D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2 4.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是 A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl- C.Na+、Cu2+、C O32-、Br- D.Na+、K+、C1-、HCO3- 5.

4、表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A.向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HC1＝AgCl↓+ H+ B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20 C.向固體BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H+＝Ba2++ H2O+CO2↑ D.相同物質(zhì)的量濃度的A1C13溶液與NaOH溶液等體積混合:A13++40H-＝— A102-+2H20 6. 2S02(g)+02(g) 2S03(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A.催化劑V205不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到

5、平衡的時(shí)間 D.在時(shí)刻，S03(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1?t2內(nèi)，S03(g)生成的 平均速率為 7.下圖表示一定條件下N2+3H2 2NH3的反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需 要的時(shí)間t2?t3是改變一個(gè)條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是 A.加壓 B.升溫 C.加入催化劑 D.增大反應(yīng)命物濃度 8.下圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=—183 kJ ? mol-1 B.該反應(yīng)生成液態(tài)HC1比生成氣態(tài)HC1釋放的能量少

6、 C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定 D.1 mol HC1分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431 kJ的能量 9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H20 H++OH-，下列敘述正確的是 A.將水加熱，增大，pH不變 B.向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，KW不變 C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng),C(0H-)降低 D.向水中加入AlC13固體，平衡正向移動(dòng)，C(0H-)增大 10.已知在100℃下，水的離子積KW=1×10-12,下列說(shuō)法正確的是 A. 0.05 mol·L-1 的 H2S04 溶液 pH= 1 B. 0.001 mo

7、l·L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll C. 0. 005 mol·L-1的H2S04溶液與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5,溶液顯酸性 D.完全中和pH=3的H2S04溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL 二、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共30分) 11.某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2 12.氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化

8、合物的用途廣泛，下圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系： ①N2+3H2 2NH3；N2+O2 2NO 根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng) B.升髙溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小 C.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大 D.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等 室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.再加入10 mL Ph=11的NaOH溶液，混合液PH=7 C.醋酸的電離程度增大，c（H

9、+)亦增大 D.溶液中不變 14. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol ? L"1 NaA溶液中，離子濃度關(guān) 系正確的是 A. c(Na+)>c(A- )>c(H+)>c(OH-) B. cCNa4> c(OH-)>c(A-)>c(H+) C. c(Na+)+c(OH-) =c(A-)+c(H+) D. c(Na+) +c(H+)=c(A-) + c(OH-) 15.右圖中曲線(xiàn)為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn) 化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)

10、為 A.a B.b C.c D.d 16.稀氨水中存在著下列平衡:NH3 ? H20 NH4++0H-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 ①NH4C1固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgS04固體 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 17.某溫度下，向一定體積0.1 mol· L-1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH= -lgc(OH-)]與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則 A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B. N 點(diǎn)所示溶液中 c(CH3C00-)>c(Na+) C

11、.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 18.室溫下向10 mL 0.1 mol ? L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol ? L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.a點(diǎn)所示溶液中 C(Na+)>C(A-)>c(H+)>c(HA) B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C. pH=7 時(shí),c(Na+)= c(A-)+ c(HA) D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)> c(HA) 19.測(cè)定空氣中污染物含量有一種方法是:將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其 導(dǎo)電性的變化(電阻愈小，電導(dǎo)愈大)。例

12、如測(cè)定空氣中H2S的含量，若用CuSO4 溶液吸收，可測(cè)得很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大;若用濃溴水吸收，僅 限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有髙靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上法測(cè)得空氣中氯氣的含量時(shí)，應(yīng)選用的最佳吸收劑是 A.Na2SO3 溶液 B.KI溶液 C.NaOH 溶液 D.H20 20.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g) +2H2O (g) Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)，能

13、提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 md，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HC1濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/ (L? min) D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HC1通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反應(yīng) 第Ⅱ卷(非選擇題，共50分） 三、填空題(本題共5小題，共50分） 21.（9分)(1)寫(xiě)出H2C2O4與KMn04酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

14、 (2)若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測(cè)定方法是測(cè)定 ； 基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMn04初始物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4) : n (KMn04)≥ 。 (3)為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成以下表格 編號(hào) 0.1 mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL 0.01 mol/L 酸性 KMn04 的體積/mL 蒸餾水的體積 /mL 溫度/℃ ① 2 4 2 25 ② 3 ③ 50 22. (10分)（1)某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)

15、驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在 一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++ 21-二 2Fe2++ I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。 可選試劑：①0.1 mol ? L-1: KI溶液 ②0.1 mol。L-1 FeCl3溶液③FeCl2溶液 ④鹽酸⑤KSCN溶液⑥CCl4實(shí)驗(yàn)步驟： ①取 5 mL 0.1 mol·L -1 KI 溶液,再滴加 5?6 滴(約 0. 2 mL)0。1 mol ? L-1 FeCl3 溶液。 ②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份。 ③取其中一份，滴加試劑CCl用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。 ④另取一份，滴加試劑

16、(填試劑序號(hào))，若現(xiàn)象為 ，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度。 (2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H202分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 ①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察 (填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(S04)3溶液更為合理，其理由是 。 i②定量分析:如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影晌實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 (填序號(hào))。 A.收集40 mL氣體所需要的時(shí)間 B. CuSO4溶液和

17、FeCl3溶液的濃度 C.過(guò)氧化氫溶液的濃度 23. (9分)將1.0 mol I2 (g)和2.4 mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā) 生反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)Ⅱ所示 (1)若改變反應(yīng)條件，在某條件下a(I2)的變化如曲 線(xiàn)（I )所示，則該條件可能是: (填序號(hào)） ①恒容條件下，升高溫度 ②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 (2)該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

18、 。 (3)在上圖基礎(chǔ)上畫(huà)出恒容條件下，降低溫度,I2的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。 (4)若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI(g)，計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字） 24. (12分)常溫下，向濃度為0.1 mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線(xiàn)，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題： (1)該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K= . (2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶瘐中,水

19、電離 的c(OH-)大小順序?yàn)? . (3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 。 A.c(H+) ?c(OH-) B. C. D. (4)根據(jù)以上滴定曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3 ? H20兩種形式) . A.點(diǎn)b所示溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(NH3?H20)+c(OH-) B.點(diǎn) c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3 ? H20)+c(NH4+） C.點(diǎn) d所示溶液中:C(Cl-)>C(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 滴定中可能有：

20、 D.c(NH3 ? H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) (5)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH = ,d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 。 25.(10分)（1)工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+，需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除去，請(qǐng)選擇合 適沉淀劑 。己知常溫下： Cu(OH)2 KSP=2.2×10-23 CuS KSP =6.3×10-36 （2）①完成表格辦1 mol/L下列離子，沉淀完全陽(yáng)離子濃度為10-5 mol/L Fe2+ Fe3+ Cu2+ 開(kāi)始沉淀時(shí)pH 完全沉淀時(shí)pH 8 3.2 6.7 ②能否控制pH將三種離子逐一分離出溶液 。 洛陽(yáng)市2016—2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷參考答案