廣東版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)講專(zhuān)練第8講鐵及其化合物含詳解

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1、本資料為共享資料 來(lái)自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負(fù)責(zé) 第8講　鐵及其化合物 1．(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(　　) A．硫酸　　　　　　B．氯水 C．硝酸鋅 D．溴水 3．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與

2、水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾 D．Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 4．[2020·汕頭質(zhì)檢] 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 5．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)

3、：①FeCl3　②Fe2O3?、跜u(NO3)2?、躃NO3，銅粉溶解的是(　　) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四種物質(zhì)中任意一種 6．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中一定不含有Fe2＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀(guān)察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋ 7．[2020·濟(jì)南模擬] 下列敘述正

4、確的是(　　) A．因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色 C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過(guò)量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 8．[2020·廣東六校聯(lián)考] (雙選)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖K8－1所示： 圖K8－1 　下列敘述正確的是(　　) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應(yīng)①過(guò)

5、濾后所得沉淀一定含有氧化鐵 C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 9．[2020·莆田模擬] 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng) B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2＋的總量保持不變 D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避

6、免混入Fe2＋ 10．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是(　　) A．2Ag2O4Ag＋O2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．MgCl2Mg＋Cl2↑ 11．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.020 00 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合

7、硫酸鐵樣品中a∶b的比值為(已知：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)(　　) A．1∶1　　　　　　　B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5 12．為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計(jì)并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)(如圖K8－2)?；卮鹣铝袉?wèn)題： 圖K8－2 (1)圖A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。該反應(yīng)的氧化劑是__________，圖中氣球的作用是_________________________________________

8、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為使圖A所示的反應(yīng)速率減慢，可采取的措施是__________________________。 (3)圖B所示實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，小芳進(jìn)一步探究如下： 假設(shè)①：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng) ②________________________________________________________________________。 將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuS

9、O4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明假設(shè)①________(填“成立”或“不成立”) 13．[2020·長(zhǎng)沙模擬] 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。 圖K8－3 (1)用如圖K8－3所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)________________________________________________________________________ ______

10、__________________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)， 說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。 (2)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有＋3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過(guò)濾。向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液的顏色。在下表中填寫(xiě)滴加KSCN溶液后可能觀(guān)察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋(可以不填滿(mǎn))。 現(xiàn)象 結(jié)論與解釋 可能① 可能② (3)將反應(yīng)后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用________試劑證明溶液中含有Fe2＋。 a．Cl2和K

11、SCN溶液　 b．NaOH溶液　 c．KMnO4溶液 14．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________

12、________ ________________________________________________________________________， 產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________

13、_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______，c(Fe2＋)為_(kāi)_______。 15．學(xué)生利用圖K8－4所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) 圖K8－4 (1)回答下列問(wèn)題

14、：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_______(填序號(hào))。 A．稀鹽酸　　　　　B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．FeCl3溶液 此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 D裝置的作用：_______________________________________________________________

15、_________。 (3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體 ①用離子方程式表示步驟Ⅰ中通入Cl2的作用________________。 ②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。 向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理________(填”合理”或”不合理”)。正確方案是______________________________________

16、__________________________________ ________________________________________________________________________。 1．CD　[解析] Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2＋， Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 2．A　[解析] Fe與非氧化性酸作用生成Fe2＋，當(dāng)Fe2＋一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋。選項(xiàng)A，硫酸符合要求，因?yàn)橄×蛩釋俜茄趸运帷＿x項(xiàng)B，氯水組成中有Cl2、HClO等強(qiáng)氧化劑，最終鐵

17、元素被氧化為Fe3＋。選項(xiàng)C，硝酸鋅加入到Fe2＋溶液中，相當(dāng)于Fe2＋＋H＋＋NO，F(xiàn)e2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋。選項(xiàng)D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。 3．C　[解析] A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項(xiàng)，產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和H2，D項(xiàng)，生成的不是沉淀。 4．A　[解析] 澄清石灰水中通入過(guò)量CO2生成Ca(HCO3)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)電荷不守恒；D項(xiàng)，HNO3將Fe2＋氧化成Fe3＋。 5．D　[解析] Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe3＋，故①、②能使銅粉溶解．H＋、NO具有強(qiáng)氧化性，能使銅

18、粉溶解。 6．D　[解析] A項(xiàng)，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋，但不排除Fe2＋的存在；B項(xiàng)，也可能含SO等還原性離子；C項(xiàng)不能排除Fe2＋。 7．B　[解析] A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl；B項(xiàng)，由于還原性I－>Fe2＋，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I－反應(yīng)：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；C項(xiàng)，過(guò)量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來(lái)稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的SO，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入B

19、a(NO3)2溶液，則不能排除SO的干擾，故選B項(xiàng)。 8．BC　[解析] 由工藝流程逆推，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)；Al2O3電解生成Al有化合價(jià)變化，故D錯(cuò)。 9．B　[解析] 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中滿(mǎn)足左強(qiáng)右弱，即A項(xiàng)正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2＋的量沒(méi)有改變，說(shuō)明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過(guò)程中要嚴(yán)格避免混入Fe2＋，即C、D項(xiàng)都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．B　[解析] A項(xiàng)為熱分解法，B項(xiàng)為熱還原法，C項(xiàng)為冷還原法，D項(xiàng)為電解法。 11．B　[解析] n(BaS

20、O4)＝＝0.007 5 mol，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，由化學(xué)計(jì)量數(shù)比可知n(SO)＝0.007 5 mol；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，由化學(xué)計(jì)量數(shù)比可知n(Fe2＋)＝n(Cr2O)×＝0.020 00 mol·L－1×50.00×10－3 L×＝0.006 mol；根據(jù)鐵守恒可知，n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.006 mol；則聚合硫酸鐵中n(Fe3＋)∶n(SO)＝ 0.006∶0.007 5＝4∶5，則a＝4，c＝5；[Fe4(OH)b(SO4)5]m中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，則(＋3)×4＋(－1)×b＋(－2)×5＝0

21、，所以b＝2，a∶b＝4∶2＝2∶1，故選B。 12．(1)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　HNO3?、儆^(guān)察反應(yīng)速率的快慢，②收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣 (2)降低反應(yīng)體系的溫度，降低硝酸的濃度 (3)②常溫下，鐵在濃HNO3中會(huì)“鈍化”　不成立 [解析] (1)鐵片與足量稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水，鐵元素由0價(jià)升為＋3價(jià)，被氧化，則鐵是還原劑，部分氮元素由＋5價(jià)降為＋2價(jià)，被還原，則HNO3是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得化學(xué)方程式；氣球是為了觀(guān)察反應(yīng)速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣；(2)根據(jù)

22、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，減小硝酸的濃度，降低反應(yīng)體系的溫度等措施都能使圖A中反應(yīng)速率減慢；(3)將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此假設(shè)②為常溫下，鐵在濃HNO3中會(huì)“鈍化”，假設(shè)①不成立。 13．(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音 (2)①溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有＋3價(jià)Fe，因?yàn)镕e3＋遇KSCN變紅色 ②溶液為淺綠色，反應(yīng)后的固體中可能含有＋3價(jià)Fe，也可能不含有＋3價(jià)Fe。因?yàn)槿翳F剩余較多，可將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋ (3)c

23、 [解析] (1)要證明Fe與水蒸氣反應(yīng)，只要證明生成了H2就能說(shuō)明，由實(shí)驗(yàn)裝置和H2的檢驗(yàn)方法可用點(diǎn)燃法觀(guān)察是否有爆鳴聲。 (2)反應(yīng)后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋。由于混合物中Fe的量不確定，可能有兩種情況，一是Fe較少，溶于酸后Fe3＋有剩余，二是Fe較多，F(xiàn)e3＋完全被Fe還原為Fe2＋。所以濾液中加KSCN溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠色。 (3)因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠪e3＋，a、b試劑均不合適，可利用Fe2＋的還原性，用

24、KMnO4溶液紫色褪去，進(jìn)而證明。 14．(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃　Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67 mol·L－1　2.3 mol·L－1 15．(1)B　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4 ＋ 4H2　除去H2中的水蒸氣 (3)①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②不合理　向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明該未知溶液是FeCl2溶液 [解析] (1)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與其他試劑都能反應(yīng)；鋁粉能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽、氫氣；(2)鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，堿石灰是干燥劑；(3)氯氣是氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子；該方案不能排除氯化鐵的干擾，因此不合理，應(yīng)向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明該未知溶液是FeCl2溶液。