3-2-1水的電離 溶液的酸堿性與pH

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1、水的電離溶液的酸堿性與pH 一、選擇題ABAAD BABCD ABC1純水在10和50的pH，前者與后者的關(guān)系是()A前者大B后者大C相等 D不能確定2下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHB升高溫度，水的電離程度增大C在NaOH溶液中沒有HD在HCl溶液中沒有OH3如果25時KW1.01014,100時KW1.01012，這說明()A100時水的電離常數(shù)較大B前者c(H)較后者大C水的電離是一個放熱過程DKW與溫度無直接關(guān)系4(2013湖南師大附中月考)25時純水的電離度為1，pH2的醋酸溶液中水的電離度為2，pH12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等

2、體積混合，所得溶液中水的電離度為4。下列關(guān)系式中正確的是()A2341 B3214C2314 D123c(OH)C溶液pH：pH(35)pH(25)D35時已電離的水的濃度約為1.45107 mol/L6向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()Ac(H)c(OH)不變BpH增大了Cc(OH)降低了D水電離出的c(H)減小了7常溫下，下列溶液中酸性一定最弱的是()ApH4Bc(H)1103molL1Cc(OH)11011molL1D.10128下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液9用pH試紙測定

3、某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()A把pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較10常溫下某溶液中由水電離出的c(H)為1.01012molL1，下列說法正確的是()A一定是酸的溶液B一定是堿的溶液C一定是中性溶液D可能是酸性溶液也可能是堿性溶液11對室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變

4、C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多12某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時pH變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸溶液的總濃度大于a點酸溶液的總濃度13(2013烏魯木齊高三二次診斷)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為abcB純水僅升高溫度，可從a點變到c點C水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為bcdD在b點對應(yīng)溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等

5、體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH7二、非選擇題14某溫度下，純水中的c(H)2.0107molL1，則此時溶液的c(OH)是_molL1，這種水顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性，其理由是_；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5.0106molL1，則c(OH)_molL1。15水的電離平衡曲線如圖所示：若以A點表示25時水電離平衡時的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_增加到_，造成水的離子積增大的原因是_。水的電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，水電離出的c(H)、c(OH)增大，離子積常數(shù)增大16(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)有一學(xué)生甲在實驗室測

6、某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。請回答：(1)你支持乙同學(xué)還是丙同學(xué)的觀點？理由是什么？(2)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誰的誤差較大？原因是什么？(3)如何用pH試紙區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.001 molL1的硫酸？簡述操作過程。(4)常溫下用pH試紙測定某溶液的pH時，pH試紙顯紅色，能否確定溶液的酸堿性？14答案：2.0107中c(H)c(OH)810915答案：110141101

7、216答案：(1)支持丙同學(xué)的觀點，用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能潤濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋，若原溶液呈酸性，則測得的pH偏大，若原溶液呈堿性，則測得的pH偏小，若原溶液呈中性，則測得的pH不變。(2)鹽酸。用濕潤的pH試紙測量溶液的pH時，對強電解質(zhì)溶液pH的影響更大，因為弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中H濃度比強電解質(zhì)溶液中H濃度更接近未稀釋時的H濃度。(3)用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.001 molL1的硫酸。(4)可以，pH試紙顯紅色，說明溶液顯酸性。一、選擇題ABCBB CBCCD1下列試紙使用時

8、，不宜先用水潤濕的是()ApH試紙B紅色石蕊試紙C淀粉碘化鉀試紙D藍色石蕊試紙2甲溶液的pH3，乙溶液的pH4，甲溶液與乙溶液的c(OH)之比為()A10：1B1：10C2：1 D1：2325時，pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的pH為()A7.2 B8C6 D無法計算4(2013福州市高三質(zhì)檢)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH75常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液

9、等體積混合，該混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.46常溫時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL17(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pHbcCa點的KW值比b點的KW值大Da點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)二、非選擇題11一定溫度下，有：a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的

10、三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)當(dāng)其c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。(4)當(dāng)c(H)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為_。12(2013天門調(diào)考)(1)某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。13(2013遼寧師大附中月考)已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25時水的

11、電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_，25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(2)95時，若100體積pHa的某強酸溶液與1體積pHb的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_7，判斷的理由是_。(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液

12、與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。11答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab12答案：(1)11013(2)1101913答案：(1)A水電離需要吸熱，溫度越高KW越大101(2)ab14(3)小于無法確定若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對多少(4)10一、選擇題BCCDC CD CD D1下圖表示中和滴定時某同學(xué)的一個操作，下列敘述正確的是()A這是一個錯誤操作B該操作是為了排出滴定管內(nèi)氣泡C該操作是為了防止滴定管漏液D該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低2下列有關(guān)敘述中正確的是()A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時，左

13、手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化3下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡4將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定某溶液的pH，該溶液的pH將會()A偏高 B偏低C不變 D上述三種情況均有可能5(雙選)用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計算出的

14、鹽酸濃度與實際濃度比較A偏高 B準(zhǔn)確C偏低 D可能偏高或偏低6現(xiàn)用0.10 molL1的HCl溶液滴定10 mL 0. 05 molL1的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是A10 mL B5 mLC大于5 mLD小于5 mL7用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是()酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程

15、中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A BC D8(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項()9(2013北京海淀期末)右圖是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是()A水電離出的氫離子濃度：abB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL1C指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH1lg3二、非選擇題10某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將

16、堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00 mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次后，向其中注入0. 100 0 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得消耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸

17、的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)錐形瓶中的溶液從_色變?yōu)開色時，停止滴定。(2)該小組在步驟中的錯誤是_，由此造成的測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測燒堿溶液的濃度為_molL1。11(2013湖北八校聯(lián)考)市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量(以碘計)是2050 mg/kg已知：I22S2O=2IS4O。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟： a準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c

18、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.00 mL，恰好反應(yīng)完全。(1)判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是_。(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。(3)根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘含量是_mg/kg(用含W的代數(shù)式表示)。12(2013南通質(zhì)檢)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容成250 mL燒堿溶液B用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M molL1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶

19、液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL回答下列問題：(1)正確的操作步驟的順序是：_D_(填字母)。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_。(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_，尖嘴部分應(yīng)_。(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_，終點時顏色變化是_。(6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是_。13用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：(1)準(zhǔn)確

20、稱取燒堿樣品5.0 g，將樣品配成250 mL的待測液。需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_、_、_(填儀器)。(2)取10. 00 mL待測液，用_量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當(dāng)?shù)闹甘緞?3)用0.2000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手_，右手_，兩眼注視_，直到滴定終點。(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：_。(5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度_。10答案：(1)紅無(2)錐形瓶用待測液潤洗偏高(3)22. 60(4)0.125011答案：(1)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色(2)1.0105(3)12答案：(1)CAB

21、E(2)滴定管應(yīng)直立；裝液和放液后需等一會，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點相平；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到0.1 mL，估讀到0.01 mL(3)便于觀察滴定終點時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度充滿溶液，無氣泡(5)3.14.4指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)100%13答案：(1)250 mL容量瓶膠頭滴管天平(2)堿式滴定管或移液管(3)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞不停地?fù)u動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化(4)0.4000 mol/L(5)80%14在25時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液，問：(1)若xy14，Vx/Vy_(填數(shù)值)。(2)若xy13，Vx/Vy_(填數(shù)值)。(3)若xy14，Vx/Vy_(填表達式)，且Vx_Vy(填“”，“5