《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》同步練習(xí)1(蘇教版必修1)

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1、第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用 一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意）1.Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放岀H?0.5g,則 混合物中必定含有的金屬是 A. 鈉B.鎂C.鋁D.鐵2. 2. 將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用 2.53gKNO3去氧化溶液中的 Fe?+,充 3. 分反應(yīng)后余下的Fe"還原0.009molCl2才能完全氧化，則 KNO3的還原產(chǎn)物中N的化 合價是 A.-3 B.+4 C.+3 D.+2 將&4g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)， 再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足

2、量 的稀 硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是4. 4. A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.以上都不對 所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng) :4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2若將0.2moINxOy 通過50g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成 通過50g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成 0.1molN2和O.lmolFe3O4,則NxOy的分子式為 A.NO A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 5. 將適量鐵粉放入FeC厶溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe*和濃度相等，則已反應(yīng) 的Fei+與未反

3、應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A. 2：3B.3：2C.1：2D.1：1有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量溶液，在空氣中靜置至紅 褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾岀再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.22.2%B.30% A.22.2%B.30% C.75.5% D.80.6% 7. 向K2SO4和FeCh的混合溶液中滴入 8. 向K2SO4和FeCh的混合溶液中滴入 Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時, Fe*離子 也同時被完全沉淀，則原混合溶液中 也同時被完全沉淀，則原混合溶液中 K2SO4和F

4、eCb的物質(zhì)的量濃度之比為 A.3:1 A.3:1 B.3:2C.2:1D.2:3 &2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比 為2:3,則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是A.2.8g A.2.8g B. 5.6g C. 8.4g D?11.2g 質(zhì)量為 A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo) 況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe?+全部轉(zhuǎn)化成Fe”，該樣品可能的化學(xué)式是 A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O

5、5D.Fe5O7二、選擇題：（每小題有1-2個選項符合題意） 10. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀向某晶體的水溶液中加入Fe?+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎文?，混合液岀現(xiàn)血 紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 A.該晶體中一定含有SCN「B.Fe的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng) C.FJ+被Br2氧化為FJ+D.F『+與SCN「不能形成血紅色的化合物將Na?。？投入FeCb溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀 況下為

6、11.2L,則混合物中一定含有的金屬是 A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol?L的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為 200mL） A、2.5molL_1B、lmol-L1C、2mol-L_1D、5molL_1用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是 A. Na2FeO4具有強(qiáng)堿性，使細(xì)菌不能生存 B. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌 C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降 D. Na

7、2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是 D.漠化銀 A.濃硝酸B.氯化亞鐵溶液C.氯化鐵溶液下列離了方程式中正確的是 A.三氯化鐵溶液中加入鐵 Fe3++Fe-2Fe2+ B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液 Ag++cr=AgcU C.過量氯氣通入漠化亞鐵溶液中 D. 氫氧化銅溶于稀硫酸中含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反應(yīng)若有手gHNO3被還原成NO,n:m可能是 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.9:2 20.現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的 量之比為3:4,

8、則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 A.11.2克B.16.8克C.5.6克D.8.4克 21.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuCI2向 盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能岀現(xiàn)的 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無 22.某溶液中有NH:、Mg2+、Fe?+和Al*四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液 ，微熱 并攪拌，再加入過量鹽酸；溶液中大量減少的陽離子是 A.NH; B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+ 23. 銅粉放入稀硫

9、酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減 少, 溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是24. 24. A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 現(xiàn)右lOOmL只含MgCl2和AICI3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中 c(Cr)=1.0mol-L_1,c(Mg2 +)=0.2mol-L_1o如果不考慮水解因素，則要使其中的 +)=0.2mol-L_1o如果不考慮水解因素，則要使其中的 Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離 岀來，至少需要41-nol-LA1的NaOH溶液的體積是25. 25. A.25mL

10、B.30mL C.5mL D.lOOmL Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為 4:10,且生成Fe(NO3)2,則反應(yīng)中生成 的還原產(chǎn)物可能是A.N2 A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3 三、填空題某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分 別制成溶液。一份加入足量Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶 有紅褐色；加熱該混合物，逸岀能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀 物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33go另一份加入含0.001molKMnO4

11、的酸性溶液，2+ MnC)4-恰好完全被還原為Mno 請回答以下問題： (1) 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離子是o (2) 試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 26. 下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。 回答下列問題： (1) C的化學(xué)式為;J的化學(xué)式為o (2) 寫岀由A生成H的離子反應(yīng)方程式：o (3寫岀由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)：o28、下圖中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液 (1)A的電子式 態(tài)，C有

12、磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶T'HC1。 ⑵寫岀反應(yīng)①的化學(xué)方程式⑶寫岀E與強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式 (4)C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫岀反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 29. 在由FeCh和FeCb組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使Z充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答： (1) 若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有離子，只有離子. 有離子 (3)若鐵粉和銅粉均全部溶解,則溶液中一定還有離子，可能還有離子. 四.計算題30.將1.4g純鐵粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分什 么？其質(zhì)量是多少？被還原的硝酸質(zhì)量又是多少31.在

13、200mLFeCl3和FeCI?混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無Fe3+,此時向溶 液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe?+全部氧化為Fe3+,再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝 酸銀溶液得到白色沉淀43.05go求原混合液中FeCb和FeCb的物質(zhì)的量濃度。 32.為測定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原 該氧化物，并將反應(yīng)后導(dǎo)出的氣體通過2.35L0.100moI/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀, 請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵的氧化物的化學(xué)式。 33.將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)，

14、放出氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求 ① .混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？ ② .原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？ （3）.反應(yīng)后得到FeS04的物質(zhì)的量是多少？ 34. 數(shù) 的還 （12分）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol,Cu的物質(zhì)的量分為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸原產(chǎn)物只有NO,試回答下列問題：（已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu

15、2+） （1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的 金屬離子 Fe” Fe2\Cu2+ Cu2\Fe3+ 殘留固體 成分 Fe、Cu Cu （2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe?+、Cu”時，求b的取值范圍。 ⑶當(dāng)x=0.5時，溶液中Fe”與Fe?+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體 求a、0的值。 飽和前無硫化氫氣體逸岀）。已知加入固體 A的質(zhì)量a《3.2g時，收集到的氣體為氫氣; 當(dāng)a>3.2g,收集到的氣體為園

16、和H2S的混合氣試分析與計算: （1）3.2g固體A中所含的 物質(zhì)有 2） 分別為 3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量,溶「上述鹽酸充分反應(yīng)后， 所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）； （3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量a>3.2g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀 況下）V= mL（用含a的代數(shù)式表示） 36.為測定一種復(fù)合氧化物開支的磁性粉末材料的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過量 稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過 濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶

17、液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20克固 體。（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（ 2）確定該材料的化學(xué)式 35.（10分）將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣 加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體A。將質(zhì)量為a的固體A加入到300mL2mol-L_1鹽酸中使之完全溶解。 收集到氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）與加入固體A的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。（假設(shè)所得氫硫酸溶液 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B A B B C C D 11 12 1

18、3 14 15 16 17 18 19 20 D 3 BC C A BC B BD CD A 21 22 23 24 25 B AC AC B BD 26.(8分) (1)NH4\Fe2+,SO42') ⑵據(jù)題意： n(SO42')==0.01mol 233g/mol 5Fe2+ +MnOzT+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 5 n(Fe2+) 1 0.001mol n(Fe2+>0.001molx5=0.005mol根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理， n(N

19、H4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)n(NH4)=O.01molz、1.96g-O.Olmolx96g/mol-0.005加o/x56g/mol-O.Olmolxl8g/moln(H2O)= 18g/mol =0.03mol 該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O[或(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O] 27. (1) AlFe2(SO4)3 (2) A12O3+OH=2A1O2+H2O (3)Fe2++2NH3.H20=Fe(OH)2； +2NH+4>4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3 28. (1)HOH

20、 (2)3Fe+4H2O==Fe3O4+4H22 (3)2Al+2OH'+2H2O===2AlO2+3H2t (4)3Fe3O4+8AlASA4Al2O3+9Fe 29. (l)Fe'+、Cu2+；Fe2+(2)Fe3+；Fe”； Cu2+ ⑶Fe2\Cu2+；Fe” 30. 巧解守恒法 ①nFe=(=0.25mol56g/mol nHNO3=0.08Lxlmol/L=0.08mol 由Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O 曲題可知; nFc_0.025mo

21、l=InHNO._O.OOWmol 介于1:4和3:8Z間，因此生成物既有Fe(NC?3)3又右Fe(NO3)2②設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為X,Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為y,由Fe元素守恒和NO3-守恒可得: x+y=0.025”"=0.01mol<4x+|y=0.08血軍侍=0.015mol Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.01molx242g/mol=2.42g Fe(NO3)3質(zhì)量為：0.015molxl80g/mol=2.7g被還原的HNO3為： (x+-|-y)x63g/mol=(0.01m(?Z+-|-x0.015m?>Z)x63g/mol=1.26g解析：三個反應(yīng)2F

22、eCb+Fe=3FeCb 2FeCl2+Cl2=2FeCl3cr+Ag+=Agcu ???恰好反應(yīng)無Fe3+An(FeCl3)=2n(Fe)=2x0.01mol=0.02moln(AgCl)= n(AgCl)= ^為=0.3mol 總Cr=FeCl3中+FeCb中+CI2中 Cl2)+2n(Cl2)又Cl2~Cr=Fe2+~Fe3+ 2n(Cl2)=(0.02mol+n(FeCl2)+n(Fe))xl n(FeCl2)=0.07moln[Ca(OH)2]=0.100mol/Lx2.35L=0.235mol n(CaCC)3)=20.0gA-100g/mol=0

23、.200mol 生成的C02的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或0.270mol(各1分) 氧化物中n(O)=n(CO2)，故有兩種可能： 一:n(O)=0.200mol,n(Fe)=0.200mob所以該氧化物為FeO(2分) 二:n(O)=0.270mobn(Fe)=0.180mob所以該氧化物為Fe2°3(2分)分析:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2tFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 Fe2O3~2Fe3+?Fe設(shè)Fe2()3x 因?yàn)闊oFe剩余、無Fe”，所以恰好完全反應(yīng)；則①Fe=岀匸耗+F~+耗 x=32

24、g所以m(Fe2()3)=32g； 4 m(Fe)=22.4g②H+=Fe耗+ 32g FqCh耗 54.4—a= 54.4—a= 竝心嗣啟催g7mo^^珈'訕Ac(H2SO4)=4mol/L 2x0.2LxC(H2SO4)=—— 2x0.2LxC(H2SO4)=—— x2+ x6/. 34. .?.n(FeSO6g=/mogl+—og/紛0.8/n。/ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶液中的金屬離子 Fe2+ Fe2 Cu2+ Fe2+>Cu2 Fe3+ 殘留固體 成分 Cu （12分）（1）

25、（每空1分，共4分） (2)(4分)3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2OSax ax3 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2N0f+4H2O 3 乂一eip厶口z8Q(1一x)8a 總耗用硝酸里：n(HNO3)2=……+=—333 所以：朗仆也3-3 (3) (各2分，共4分)0.5ax2十0.25ax2+0.25a><3=0.672L*22.4L?molTx3a=0.04mol Z?=0.5a><2+0.25dx2+0.25dx3+0.672L—22.4L?mol—i=2.25d+0.03mol =2.25x0.04mol+0.03mol=0.

26、12mol35.(1)Fe,FeS(寫岀名稱也可)(各1分)(2)n(Fe>0.01moln(FeS>0.03mol(各1 分)c(H2S>0.1molL_1(2分)(3)280a—672(24>m>3.2)體仍 體仍 解析：由圖可知在固體A的質(zhì)量a=3.2g時，H2S在水中的溶解達(dá)到飽和，此時收集到的氣 只有H2ov<7f2)=0.224L/22.4L-mA_1=0.01力廿0/ n(Fe)=O.Olmol貝Um(Fe)-0.56g/.m(FeS)=3.2g-0.56g=2.64g 貝Un(FeS)=2.64g/88g?mo廣'=0.03moln(WS)=0.03mol c(H2S)=n(H2S)/V(液)=0.03mol/0.3L=OAmol-L_1當(dāng)a>3.2g時， ???Fe-HAFeS-H2S:.由質(zhì)量守恒，固體A—?dú)怏w M(A)=(56x0.01+88x0.03)一0.04=80產(chǎn)生的氣體的總物質(zhì)的量 n=n(A)=(a/80)mol余下氣體的總體積36.(1)領(lǐng)的質(zhì)量為5.48克，鐵4.48克，氧為20.45% (2)原子個數(shù)比為Ba：Fe：0=1：2：4,化學(xué)式為BaFe2O4(或BaO-Fe2O3)