《高中化學選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(14)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(14)（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、中原好教育聯(lián)盟 第3課時 離子濃度大小比較中原好教育聯(lián)盟說教材和學情說教材和學情本課時內(nèi)容是在學生已學強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液的酸堿性、鹽類水解等基礎知識之后的進一步深化學習，屬于鹽類水解的應用部分。并為第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子濃度的計算奠定初步的學習基礎。從而更有利于學生從整體上把握第三章的內(nèi)容。中原好教育聯(lián)盟說高考地位說高考地位電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。如2019全國卷,11T;2017全國卷,13T;全國卷,12T等，大多以選擇題的形式呈現(xiàn)，來判斷離子濃度關系式是否正確，分值6分。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分
2、度，它能有效的考查學生的綜合運用能力。中原好教育聯(lián)盟說目標：說目標：核心素養(yǎng)發(fā)展目標核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解均存在平衡，會判斷溶液中微粒的種類。2.證據(jù)推理與模型認知：建立溶液中粒子濃度大小比較的思維模型，掌握溶液中粒子濃度大小的比較方法。中原好教育聯(lián)盟說重點難點說重點難點學習重點:離子濃度關系、離子濃度大小比較。學習難點:三個守恒關系式的理解和運用。中原好教育聯(lián)盟說學習方法說學習方法一：互動探究、啟發(fā)式教學法二：多媒體輔助教學法中原好教育聯(lián)盟說學習過程說學習過程本課時內(nèi)容從以下四個環(huán)節(jié)來完成一：自主學習二：思考交流三：當堂檢測四：本節(jié)小結(jié)和課后作
3、業(yè)中原好教育聯(lián)盟熟悉”兩大理論”，構(gòu)建思維模型理論依據(jù)一：電離理論【自主學習自主學習1 1】：理論依據(jù)二：水解理論1.弱電解質(zhì)電離是微弱的2.多元弱酸電離是分步的，以第一步電離為主1.弱酸酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的2.多元弱酸酸根離子的水解是分步，以第一步為主中原好教育聯(lián)盟【自主學習自主學習2 2】把握“三種守恒”，明確定量關系 1.電荷守恒：溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。2.物料守恒:（元素or原子守恒）是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。3.質(zhì)子（H+）守恒在電解質(zhì)溶液中，水電離出的H+和OH是相等的。電離、水解等過程中得到或失去質(zhì)子（H+
4、）的物質(zhì)的量應相等。中原好教育聯(lián)盟思考與交流互動探究一：不同溶液中同一離子濃度的比較互動探究二：單一溶液中離子濃度的大小比較互動探究三：混合溶液中離子濃度關系判斷中原好教育聯(lián)盟知識總結(jié)：比較離子濃度大小的思維模型電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液單一溶液單一溶液酸或堿溶液酸或堿溶液考慮電離考慮電離正鹽溶液正鹽溶液考慮水解考慮水解弱酸酸式鹽溶液弱酸酸式鹽溶液 考慮電離和水解考慮電離和水解混合溶液混合溶液不反應不反應考慮電離和水解考慮電離和水解反應反應恰好完恰好完全反應全反應過量過量 考慮電離或水解考慮電離或水解酸或堿溶液酸或堿溶液正鹽溶液正鹽溶液考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解中原好教育聯(lián)盟當堂檢測當堂檢測請同學們抓緊時間，獨立思考、認真分析完成當堂檢測，然后由小組代表展示答案。1、（5分）2、（5分）3、（10分）中原好教育聯(lián)盟本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)【自主學習自主學習1 1】：熟悉”兩大理論”，構(gòu)建思維模型理論依據(jù)一：電離理論理論依據(jù)二：水解理論【自主學習自主學習2 2】：1.電荷守恒2.物料守恒3.質(zhì)子（H+）守恒把握“三種守恒”，明確定量關系 中原好教育聯(lián)盟思考與交流互動探究一：不同溶液中同一離子濃度的比較互動探究二：單一溶液中離子濃度的大小比較互動探究三：混合溶液中離子濃度關系判斷中原好教育聯(lián)盟課后作業(yè)課后作業(yè)課時練5、7、8固學案9、10、11中原好教育聯(lián)盟
高中化學選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(14)
