《溶液中離子濃度大小的比較》學案

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1、第三節(jié)三課時《鹽類水解的應用》學案 命題人：李紅 判斷鹽溶液的堿性正鹽：強酸強堿鹽溶液PH70強酸弱堿鹽溶液PH7,強堿弱酸鹽溶液 PH702. 2. 酸式鹽NaHS04溶液PH7,NaHSO3溶液PH7； NaHCO3溶液PH7 3.相同濃度的鹽，水解生成的酸越弱，其溶液 液 越強。 3.相同濃度的鹽，水解生成的酸越弱，其溶液 液 越強。 性越強，水解生成的堿越弱，其溶 配制易水解的鹽溶液 1.配制強酸弱堿鹽的水溶液，應加入少量相應的 1.配制強酸弱堿鹽的水溶液，應加入少量相應的 ,以抑制的水解 如配制FeCb溶液時通常是將FeCb在 中溶解

2、，再加水稀釋到所需濃度 1. 配制強堿弱酸鹽的水溶液，應加少量相應的，以抑制的水解三、物質的保存 強堿弱酸鹽溶液因水解呈性，不應放在 試劑瓶；同理酸式滴定管不 能裝性溶液，NH4F溶液因水解產生，不可貯存在試劑瓶中。 四、化肥的合理應用草木灰(K2CO3)水解呈，俊態(tài)氨肥(如NH4NO3等)水解呈性，二者混用時，由于和的水解相互促進使NH+轉化為而 揮發(fā)，降低肥效，草灰也不能與Ca(H2PO4)2混施，否則會使Ca(H2PC>4)2轉化為產低肥效。 五、純堿可去油污且加熱，效果更好，其原因是o六、泡沫滅火器［試劑為A12(SOJ3和NaHCOT勺滅火原理(用離子方程式表示

3、) 七、膠體的制備及姬用Fe(OH)3膠體的制備 在中滴加溶液，并小火加熱至形成色透明液體。其離了方程式明磯、Fe2(SC)4)3凈水原理：(用離子方程式表不) 八、利用水解除雜CuC12溶液中混有少量FeC13雜質，可加o用化學用語和必要文字解釋原因 O九、判斷鹽溶液加熱蒸干后的產物 1. 鹽水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得弱堿。如CuC12溶液，A1CL溶液蒸干并灼燒分別得到 鹽水解生成不揮發(fā)性的酸，蒸干后一般仍為原物質。 如CuS04溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液蒸干鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得到原物質。如Na2CC>3溶液NaAIC>2溶液等。但NaCIO溶液 蒸干得到

4、固體。 2. 酸式碳酸鹽溶液蒸干得到o亞硫酸鈉溶液蒸干得到，其化學方程式o 十、判斷活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應產物。Mg、Al等活潑金屬與NHQ、CUSO4等溶液反應能生成因鹽溶液水解呈性o 練習：在濃NH4C1溶液中加入Mg粉有氣泡逸岀，寫岀其化學方程式o4■*—中和滴淀指示劑選擇 如強堿滴淀弱酸，反應達終點時，因生成鹽，水解呈，應選擇為指示劑。 如強酸滴定弱堿，反應達到終點時，因生成鹽，水解呈性，應選擇為指示劑。 十二、判斷離子能否大量共存某些弱堿陽離子與弱酸陰離子因水解相互促進徹底。在溶液中不能大量共存。 (1) Fe+與CO3氣HCO3\AIO2-等不能大量共存。 練

5、習：寫岀Fe,+分別與CO32-、HCO3-在溶液中不能共存的離子方程式=注：2Fe3++S2'=2Fe2++S而非2Fe3++3S2'+3H2O=2Fe(OH)3；+3H2S$ (2) AF+與CxV-、HCO3AIO2S2HS「等不能大量共存練習：寫岀+與A102\S」在溶液中不能共存的離了方程式 注：S2'+Cu2+=CuS|而非S2'+CU2++2H2O=CU(OH)2；+H2ST MgC126H20制無水MgCh 十三、工業(yè)上制備某些天水鹽時，不能用蒸發(fā)結晶方法，如由 MgCb?6H2O===Mg(OH)+2HCIt+4H2O,應在通HC1氣流條件下加熱脫水十四、溶液中離子

6、濃度大小比較（詳見下學案） 第三節(jié)三課時《鹽類水解應用》課時練習 1. 下列有關問題與鹽的水解有關的是%1 %1 @NH4C1與ZnCb溶液可作焊接金屬中的除銹劑;用NaHCOs與A12（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑; %1 草木灰與鉉態(tài)氨肥不能混合施用; %1 酸式滴定管不能裝堿性溶液; %1 加熱蒸干A1C13溶液得到A1（OH） 3固體。 %1 酸性高猛酸鉀溶液不能裝堿式滴定管中。 %1 CaCC>3能溶解在濃的氯化鉉溶液中。 A. ①②③B.②③④ D.①②③④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ 2. 下列關于鹽類水解的應用中說法正確的是 A

7、. 加熱蒸干Na2CO3溶液最后可以得到 NaOH固體 B. 除去MgCb溶液中的Fe,+可以加入 NaOH固體 C. C. 明磯凈水的反應：A13++3H2OA1（OH）3+3H+ 3. 3. D. 加熱蒸干KC1溶液最后得到KOH固體 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（ A. 純堿溶液去油污 B. 小蘇打溶液與AlCh溶液混合產生氣體和沉淀 C. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D. 濃的硫化鈉溶液有臭味 4. 為了除去MgCb溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（A. A. NaOH B.Na2CO3

8、 C.氨水 D.MgO 5. 已知：HCN是一種弱酸。相同物質的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的 A. 的強弱：HCFHCN HC1O>HCN C. 與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量： D. 酸根離子濃度：c(CN-)vb(C?)6.下列浴液加熱烝干后，能析岀浴質固體的是（） A.A1C13 7.(1)AgNO3的水溶液呈 B.KHCO3 (填“酸” 離子方程式表示）；驗室在配制 AgNO3的溶液時，常將 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 "中”或“堿”）性旦作因是（

9、用 AgN03固體先溶于中，然后再 用蒸餡水稀釋到所需的濃度，以 用蒸餡水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”或“抑制”）其水解。 （2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：0把A1CL溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是o （2）CaCO3難溶于水，但可溶于濃的氯化鉉溶液，用化學用語和必要的文字簡述理山： 8.某研究性學習小組的同學擬從多角度研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其溶液中微粒間的關系請參與探究并回答相關問題。 （1）下列與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是（填序號）。 A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B.

10、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳泡沫 C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 （2）常溫下向20mL0.1mol?L'1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol-L'1鹽酸40mL，溶液的pH逐漸減小，此時溶液中含碳微粒的百 分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO?因逸岀未畫岀），如圖所示，下列說法正確的是（填序號）。 A. 0.1mol?L'1Na2CO3溶液中c（Na*）/c（CO32）=2 B. 加入鹽酸使溶液pH為10時的混合液中，CO3」和HCO3-的百分含量相等 C. 當混合液的pH=7時，

11、開始放岀CO?D.常溫下0.0511101?1?卬1｛（:03溶液的pH=9 （3）現(xiàn)有pH試紙、溫度計、石蕊試液、酚猷試液、蒸餡水及必要的實驗儀器，試設計一個簡單的實驗，證明在碳酸氫鈉溶液中存在著HCO3+H2OAAH2CO3+OH'的水解平衡(要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗能說明的問題)。 第三節(jié)四課時《溶液中離子濃度大小的比較》學案 命題人：李紅溶液中各離子濃度的大小主要決定于離子來源的物質的濃度，電離程度、水解程度。比較時要抓“兩個微弱”“三個守恒”“分清主次”。 一、兩個微弱：弱電解質的電離是微弱的，離子水解是微弱。 例1：CH3COOH溶液中：微粒濃度由大到小的順序0 C

12、H3COONa溶液:離子濃度由大到小的順序是=二、三個守恒： 1. 電荷守恒：溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。 例2：寫出NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式o 練習:Na2S溶液中電荷守恒表達式o物料守恒：(即原子守恒) 例3：0.1mol/LNaHCO3溶液中 NaHCO3ANa++HCO; HCO；H++CO；~|c(Na+)=0.1〃?o//L HCO；+H2OOH+H2CO3C(HCO；)+C(COl)+C(H2CO3)=O.lmol/L nC(Na*)=+C(CO；)+C(H2CO3) 練習：分別寫出Na2CO3溶液、NaHSO3溶液的物料

13、守恒表達式： 2. 質子守恒 艮"由H20電離的氫離子和氫氧根濃度相等。溶液中H+或0H以其它離子結合以不同形式存在，但其總量不變。 例4：Na2CO3溶液中質子守恒表達式o 分析：Na2CO3溶液中H2O電離岀的H+以H\HCO"H2CO3形式存在，而H2O電離岀的 OH都以OH形式存在，山質子守恒有C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)練習：寫出?NH4CI溶液的質子守恒式：0?Na3PO4溶液的質子守恒式：。注：質子守恒也可以根據(jù)物料守恒和電荷守恒聯(lián)立推出。 例：寫出NaHCO3溶液中質子守恒 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+

14、C(H2CO3) 電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH) 將物料守恒中C(Na+)守恒代入電荷守恒即得：C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32)+C(OH)三、分清主次 即溶液中是以電離為主還是以水解為主，是以一級電離還是二級電離，一級水解還是二級水解為主。 例：？NaHCO3溶液中，HS03-的水解〉電離，溶液呈堿性，則離子濃度由大到小的順序-?NaHSO3 溶液中,HSO3■電離〉水解的溶液呈酸性，則離子濃度由大到小順序。 %1相同濃度的NH3H2O與NH4CI形成混合液中，NH3H2O電離大于NH4C1水解，溶液呈堿性。則離子

15、濃度由大到小順序：= %1相同濃度的CH3COOH與CH3COONa溶合液體，CH3COOH電離大于CH3COONa水解溶液呈酸性。則離子濃度由大到小的順序= %1已知在NaA和NaHA混和液中,如溶液呈酸性，則離子濃度由大到小順序。 如溶液呈堿性，則離子濃度由大到小順序o多元弱酸的電離是分步電離，且逐級電離程度減小，H3PO4溶液中離子濃娟由大到小順序0 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小順序 ⑦多元弱酸根的水解是分步□解，口逐級水解程度降低, 第三節(jié)四課時《離子濃度比較》練習 NH4C1;②(NH4)2SO4：③NH4HSO4；?NH4HCO3=其中 命題人：李紅1.物質的

16、量濃度相同的下列溶液縛① NH」?jié)舛扔纱蟮叫〉捻樞蚴?)A. A. ②③①④B.④①③②C.①④③② D. ②④①③() B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(S2-) D.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) () B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(S2-) D.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) 2. 在Na2S溶液中，存在的下列關系中不正確的是 A. c(Na+)=2C(S2-)+2C(HS_)+2C(H2S) C.c(OH-)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)等物質的量濃

17、度、等體積的下列溶液中： ①H2CO3@Na2CO3?NaHCO3?NH4HCO3⑤(NH4)2C03oT列關系或者說法正確的是() A. c(CO32)的大小關系為：(2)>@>(3)>@>@ B. C(HCO3-)的大小關系為：④>(f)>⑤>(D>① C.將溶液蒸干并灼燒后只有①不能得到對應的固體物質 D.②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應下列濃度關系正確的是() A. 氯水中：c(C1,)=2[c(C10')+c(C1')+c(HC10)] B. 氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(0H-)>c(C10') C. 等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合：c

18、(Na+)=c(CH3COO-) D. gg溶液中：c(Na+)>c(CO32')>c(OH)>c(HCO3‘)>c(H+)下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系 錯誤的是() A. 0.1mol-LANaHSOs溶液：c(H+)+C(H2SO3)=c(OH)+c(SO32) B. 0.1mol?LT(NH4)2SO4溶液：c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH') C. 25°C時的100mLCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COC)-)+c(CH3COOH) D. 0.2mol?L'1NaA溶液與0.1mol?L4鹽酸等體積混合所得堿性溶液：c(Na+)+

19、c(H+)=c(A)+c(Cr)+c(OH) 3. 下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是() A, 在O.lmolfiNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3) B. 在0.1mol?L'1Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3) C.向0.2mol?L'1NaHCO3溶液中加入等體積O.lmol?L'1NaOH溶液： C(CO32)>C(HCO3)>C(OH)>C(H) D.常溫下，CHaCOONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol?L1]:c(Na+)=C(C

20、H3COO) 4. 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( A. 氨水與氯化鉉的pH=7的混合溶液中：c(Cr)>c(NH4+) B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H+) C. 0.1mol-L12的硫酸？溶液中:C(nH4+)>C(S0434)>C(h+) D. 0.1mol?L1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)常溫下，已知0.1mol?L'1的一元酸HA溶液，其溶液的pH>l；0.1mol?L'1的一元堿MOH 溶液，)=",將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關系不正確的是()W) A. c(OH')

21、=c(HA)+c(H+)B.c(M+)>c(A')>c(OH')>c(H+) C. c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH)D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是() A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-,+c(A-) B. pH相等的CH3COONa>NaOH和NazCCh二種溶液：c(NaOH)

22、OH) D. 0.1mol?L1的NaHA溶液，其pH=5"°c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)在25°時，pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中 正確的是() A. c(Na+)=C(CH3COO')+C(CH3COOH) B. c(H+)=C(CH3COO')+C(OH') C. c(Na+)>c(CH3COO')>c(OH」>c(H+) D. c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)用0.1mol-L1的鹽酸滴定0.10mol-L1的氨水，滴定過程中不可能岀現(xiàn)的結果是() A.C(NH4+)>C(C1)

23、,c(OH)>c(H+)B.c(NH4+)=c(CF),c(OH)=c(H+) C. c(Cr)>c(NH4+),c(OH')>c(H+)D.c(Cr)>c(NH4+),c(H+)>c(OH')在0.5mol/L的NaHSCh溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題： (1)該溶液中HSO3—的電離程度(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。 ⑵溶液中Na\HSO3-、OH\SCa一等離了的濃度由大到小的順序為(3)在Na2SO3溶液中滴人酚猷，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCh溶液，所觀察到 的現(xiàn)象是o其原因是(以離子方程式及簡要文字說明)o 13. .常溫下將0.01molNH4CI和0.002molNaOH 溶于水配成1L溶液 2 該溶液中存在的 4個平衡體系分別是、、、 o 3 該溶液中共有 種不同的微粒，它們分別是。 ) 4 這些微粒中濃度為0.01mol-L'1的是,濃度為 0.002mol-L'1的是= 5 物質的量之和為 0.01mol的二種微粒是 。